![室温時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1時...]( "室温時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1時...")
- 問題詳情：室温時，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1時，溶液的pH等於()A.lg() B.lg()C．14＋lg() D．14＋lg()【回答】*C解析由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝()mol·L－1，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)得c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lg＝14＋lg()。知識點：未分類題型：未分類...
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![已知：難溶電解質Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，則常温下：(1)某CuSO4溶液裏c(Cu2＋...]( "已知：難溶電解質Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，則常温下：(1)某CuSO4溶液裏c(Cu2＋...")
- 問題詳情：已知：難溶電解質Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，則常温下：(1)某CuSO4溶液裏c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉澱，應調整溶液的pH，使之大於________。(2)要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2＋沉澱較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為___...
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![正項數列{an}的前n項和為Sn，滿足an=2﹣1．若對任意的正整數p、q（p≠q），不等式SP+Sq＞kSp...]( "正項數列{an}的前n項和為Sn，滿足an=2﹣1．若對任意的正整數p、q（p≠q），不等式SP+Sq＞kSp...")
- 問題詳情：正項數列{an}的前n項和為Sn，滿足an=2﹣1．若對任意的正整數p、q（p≠q），不等式SP+Sq＞kSp+q恆成立，則實數k的取值範圍為 ．【回答】．【考點】8H：數列遞推式．【分析】an=2﹣1，可得Sn=，n≥2時，an=Sn﹣Sn﹣1，利用已知可得：an﹣an﹣1=2．利用等差數列的求和公式可得Sn，再利用基本不等式的*質即可得出．...
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![下列説法不正確的是A．Ksp只與温度有關B．兩種難溶電解質，Ksp小的，溶解度不一定小C．其他條件不變，離子濃...]( "下列説法不正確的是A．Ksp只與温度有關B．兩種難溶電解質，Ksp小的，溶解度不一定小C．其他條件不變，離子濃...")
- 問題詳情：下列説法不正確的是A．Ksp只與温度有關B．兩種難溶電解質，Ksp小的，溶解度不一定小C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變D．由於Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉澱在一定條件下可轉化為CuS沉澱【回答】【*】A【解析】A．化學反應平衡常數只與反應本身的*質和温度有關，當難溶物確定時就...
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![下列説法正確的是( )A．水的離子積常數KW只與温度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度B．Ksp不...]( "下列説法正確的是( )A．水的離子積常數KW只與温度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度B．Ksp不...")
- 問題詳情：下列説法正確的是()A．水的離子積常數KW只與温度有關，但外加*、鹼、鹽一定會影響水的電離程度B．Ksp不僅與難溶電解質的*質和温度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大D...
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![下列説法中不正確的是A．某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210...]( "下列説法中不正確的是A．某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210...")
- 問題詳情：下列説法中不正確的是A．某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.71037mol·L-1B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍後，其pH=b，則b＜a-1D．一定濃度的NaHS...
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![已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敍述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比...]( "已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敍述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比...")
- 問題詳情：已知常温下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敍述正確的是A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B.AgCl的懸濁液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，無沉澱析出D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白*沉澱轉化為淡黃*，説明Ksp(AgCl)<K...
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![下列説法正確的是A．兩種難溶電解質，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合後加...]( "下列説法正確的是A．兩種難溶電解質，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合後加...")
- 問題詳情：下列説法正確的是A．兩種難溶電解質，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合後加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫*鋇的沉澱溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫*鋇的Ksp增大D．用鋅片作陽極，鐵片作*極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現一層鋅【回答】D【詳解】A.組成相同的...
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![已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，應保持...]( "已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，應保持...")
- 問題詳情：已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥__________mol·L－1。【回答】*1.1×10－4解析BaSO4在溶液中存在溶解平衡：BaSO4(s)??Ba2＋(aq)＋SO(aq)，則有Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)＝1.1×10－10。欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6mol·L－1，則有c(Ba2＋)...
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![已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列説法正確的是( )A．向飽和AgCl水溶液...]( "已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列説法正確的是( )A．向飽和AgCl水溶液...")
- 問題詳情：已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列説法正確的是()A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合後的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定時，當溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉澱析出D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)【...
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![一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時間後，兩電極質量均增大．下列説...]( "一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時間後，兩電極質量均增大．下列説...")
- 問題詳情：一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時間後，兩電極質量均增大．下列説法錯誤的是（）A．該裝置工作時化學能轉化為電能B．左池中的銀電極作正極C．總反應為Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）D．鹽橋中的K+向右池方向移動【回答】【考點】原電池和電解池的工作原理．【...
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![已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判...]( "已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判...")
- 問題詳情： 已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷不正確的是A.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)較小。B.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大。C.25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp與在2...
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![已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼...]( "已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼...")
- 問題詳情：已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液達到沉澱溶解平衡，測得pH＝13，則下列説法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉澱C．所加的燒鹼溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1【...
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![已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4...]( "已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4...")
- 問題詳情：已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列説法正確的是A.只產生CaCO3沉澱 B.產生等量的CaCO3和CaSO4沉澱C.產生的CaSO4沉澱更多 ...
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![25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。該温度下，下列説法不...]( "25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。該温度下，下列説法不...")
- 問題詳情：25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。該温度下，下列説法不正確的是（ ）A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制*水，c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶...
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![已知室温下，Al(OH)3的Ksp遠大於Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al...]( "已知室温下，Al(OH)3的Ksp遠大於Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al...")
- 問題詳情：已知室温下，Al(OH)3的Ksp遠大於Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關係，合理的是()【回答】解析：選C。由於Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]，因此向溶液中滴加NaO...
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![下列有關沉澱溶解平衡的説法正確的是 A.KSP（AB2）小於KSP（CD），則物質AB2的溶解度一定小於物質...]( "下列有關沉澱溶解平衡的説法正確的是 A.KSP（AB2）小於KSP（CD），則物質AB2的溶解度一定小於物質...")
- 問題詳情：下列有關沉澱溶解平衡的説法正確的是 （AB2）小於KSP（CD），則物質AB2的溶解度一定小於物質CD的溶解度 B.在*化銀的沉澱溶解平衡體系中，加入蒸餾水，*化銀的KSP增大 C.在*化銀的沉澱溶解平衡體系中，加入*化鉀固體，*化銀沉澱可轉化為*化銀沉澱 D.在碳*鈣的沉澱溶解...
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![某廢舊鋰電池材料含有鈷*鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：已知：Ksp...]( "某廢舊鋰電池材料含有鈷*鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：已知：Ksp...")
- 問題詳情：某廢舊鋰電池材料含有鈷*鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。回答下列問題：(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為。(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是...
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![在一定温度下，*化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-)=Ksp。現將足量AgCl固體分別加入下列物質中，各種...]( "在一定温度下，*化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-)=Ksp。現將足量AgCl固體分別加入下列物質中，各種...")
- 問題詳情：在一定温度下，*化銀飽和溶液中C(Ag+)·C(Cl-)=Ksp。現將足量AgCl固體分別加入下列物質中，各種溶液中AgCl的溶解度最大的是（ ）Ａ．20ml0.1mol/LHCl溶液 B．30ml0.2mol/LHCl溶液C．40ml蒸餾水 D．50ml0.05mol/LNaC...
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![下列關於化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉澱溶解平衡常數(Ksp)，水的...]( "下列關於化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉澱溶解平衡常數(Ksp)，水的...")
- 問題詳情：下列關於化學平衡常數(K)，電離平衡常數(Ka或Kb)，水解平衡常數(Kh)，沉澱溶解平衡常數(Ksp)，水的離子積常數(Kw)的敍述中錯誤的是()A．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與温度有關，温度越高，常數值越大B．比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質在給定條件下沉澱能否生成或...
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![25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表：下列敍述中不正確的是( )A．向AgCl的白*懸濁液中加入0...]( "25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表：下列敍述中不正確的是( )A．向AgCl的白*懸濁液中加入0...")
- 問題詳情：25℃時有關物質的顏*和溶度積(Ksp)如下表：下列敍述中不正確的是()A．向AgCl的白*懸濁液中加入0.1mol·L－1KI溶液，有黃*沉澱產生B．25℃時，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在5mL1.8×10－6mol...
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![已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有關難溶鹽的溶度積...]( "已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有關難溶鹽的溶度積...")
- 問題詳情：已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。(1)有關難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關)，有以下敍述，其中正確的是________。A．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其...
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![已知常温下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：化學式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2...]( "已知常温下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：化學式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2...")
- 問題詳情：已知常温下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：化學式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3AgClCu(OH)2Ag2CrO4溶度積5.6×10-127.4×10-114 .0×10-381.8×10-102.2×10-202.0×10-12下列説法不正確的是（ ）A．在Mg(OH)2 的懸獨液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B．在Mg(OH)2 的懸濁液...
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![向飽和BaSO4溶液中加水，下列敍述中正確的是 A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不變 B...]( "向飽和BaSO4溶液中加水，下列敍述中正確的是 A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不變 B...")
- 問題詳情：向飽和BaSO4溶液中加水，下列敍述中正確的是 A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不變 B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大 C．BaSO4的溶解度、Ksp均不變 D．BaSO4的溶解度不變，Ksp增大【回答】C知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇題...
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![向AgCl飽和溶液中加水，下列敍述正確的是()A．溶解度.Ksp均不變 B．溶解度.Ksp均變大C．結...]( "向AgCl飽和溶液中加水，下列敍述正確的是()A．溶解度.Ksp均不變 B．溶解度.Ksp均變大C．結...")
- 問題詳情：向AgCl飽和溶液中加水，下列敍述正確的是()A．溶解度均不變 B．溶解度均變大C．結晶過程停止，溶解過程加快D．結晶過程將小於溶解過程，直至再達到平衡【回答】A知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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