常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電*變化如圖所示。...

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問題詳情：

常温下向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電*變化如圖所示。下列分析正確的是(　　)

A．a～c點，溶液中離子數目先增大後減小

B．b點溶液pH＝7説明c(NH)＝c(R－)

C．c點溶液存在c(NH)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

D．b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同

【回答】

*　B

解析　根據圖像可知a～b點，溶液的導能力增強，b～c點溶液的導電能力減弱，説明從a～c點，溶液中自由移動的離子濃度先增大後減小，但是，離子數目在整個過程中一直在增大，A錯誤；根據圖像可知b點溶液的pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，結合電荷守恆c(H＋)＋c(NH)＝c(R－)＋c(OH－)，可得c(NH)＝c(R－)，B正確；根據圖像可知c點溶液的pH>7，説明c點溶液中離子濃度：c(OH－)>c(H＋)，C錯誤；由曲線的起點的pH可知，HR為弱*，b點溶液的pH＝7、溶液的導電*最強，兩者恰好完全反應生成弱*弱鹼鹽，該鹽水解促進水的電離；而c點溶液顯鹼*，説明氨水過量，氨水電離產生OH－會抑制水的電離，使水的電離程度減小，所以水的電離程度：b>c，D錯誤。