- 問題詳情:常温下,濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表,依據已有的知識和信息進行判斷,下列説法正確的是:溶質Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A.常温下,HSO3-的水解能力強於其電離能力B.向*水中加入少量NaHCO3固體,不能增大HClO的濃度C.Na2CO3溶液中存在以下關係:c(Na+)+c(H+)=c...
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- 問題詳情:與50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質的量濃度相同的溶液是()A.100mL0.2mol/L的NaCl溶液B.100mL0.1mol/L的NaCl溶液C.25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D.50mL0.1mol/L的NaHCO3溶液【回答】【考點】物質的量濃度的相關計算.【分析】*離子的物質的量濃度與溶液體積大小無關,與...
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- 問題詳情:在含有*酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏*( ) A.變藍* B.變深 C.變淺 D.不變【回答】C知識點:鹽類的水解題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知當NH4Cl溶液的濃度小於0.1mol/L時,其pH>5.1。現用0.1mol/L的鹽*滴定10mL0.05mol/L的氨水,用*基橙作指示劑達到終點時所用鹽*的量應是( )A.10mL B.5mL C.小於5mL D.大於5mL【回答】D知識點:*鹼中和...
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- 問題詳情:將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(忽略混合後體積變化)( )A.1:1:1 B.2:1:1 ...
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- 問題詳情: 室温下,有下列四種溶液:①0.1mol.L-1氨水,②0.1mol·L-1NH4Cl溶液③0.2mol·L-1鹽*與0.2mol·L-1NH4Cl溶液等體積混合④0.2mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1氨水等體積混合,四種溶液中c(NH4+)由大到小排列正確的是( )A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ ...
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- 問題詳情:某温度下,向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH與pH的變化關係如圖所示,則A.M點所示溶液導電能力強於Q點B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點和N點所示溶液中水的電離程度可能相同D.Q點消耗NaOH溶液的體積等於醋*溶液的體積【回答】C【詳解...
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- 問題詳情:(1)25。C時,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請回答下列問題:①HA是__________(填“強電解質”或“弱電解質”)。②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨着水量的增加而增大的是_________(填字母)。A.c(H+)/c(HA) B.c(HA) /(A-)C.c(H+)與c...
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- 問題詳情:只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴,不能區別的下列溶液(濃度均為0.1mol/L)()O2和稀鹽* O3和Ca(OH)2和Al2(SO4)3 和Na2CO3【回答】B知識點:金屬元素的單質及其化合物題型:選擇題...
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- 問題詳情:0.1mol/L某溶液的pH值為5.1,其溶液中的溶質可能是()A.*化* B.BaCl2 C.*化銨 D.硫***【回答】【*】C考點:考查鹽類水解的原理。知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列有關的方程式不正確的是()A.測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH-B.水滴石穿:CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2C.NH4Cl溶解在T2O中:NH4++T2ONH3·T2O+H+D.乙*的燃燒熱為-1559.9kJ·mol-1,則乙*燃燒的熱化學方程式可表示為: 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.8kJ·mol-1【回...
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- 問題詳情: 等體積、濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②HSCN溶液③NaHCO3溶液,將①②分別與③混合,測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖,下列説法正確的是A.物質**的比較:CH3COOH>HSCN>H2CO3B.反應結束後所得兩溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)C.上述三種溶液中由水...
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- 問題詳情:填空(1)25℃下,0.1mol/L氨水的電離度為1%,則此温下,該溶液的pH= (2)25℃下,pH=2的硫*溶液VamL與pH=10的NaOH溶液VbmL恰好中和,則,Va:Vb= (3)某温下,水的離子積常數KW=1.0×10-13。該温下,0.2mol·L-1的NaHSO4溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混...
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- 問題詳情:當0.1mol/L的CH3COOH溶液達到電離平衡時,下列關係正確的是 ( ) A.c(CH3COO—)=c(H+) B.c(CH3COOH)<0.1mol/L C.c(CH3COOH)<c(CH3COO—) ...
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- 問題詳情:有0.1mol/L的鹽*(a)、硫*溶液(b)、醋*溶液(c)各50mL,試比較:(1)三種*的*離子濃度由大到小的順序是__________;三種*的pH由大到小的順序是________________(填字母代號,下同)。(2)三種*跟足量的鋅反應,開始時產生H2的速率由大到小的順序是________________(不考慮Zn的...
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- 問題詳情:已知室温時,0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離,下列敍述錯誤的是( ) A.該溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此*的電離平衡常數約為1×10-7...
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- 問題詳情:某學生用鹼式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液,開始時仰視液麪讀數為1.00mL,取出部分溶液後,俯視液麪,讀數為11.00mL,該同學在*作中實際取出的液體體積為()A.大於10.00mL B.小於10.00mL C.等於10.00mL D.等於11.00mL...
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- 問題詳情:將40gNaOH溶於水中,配製成1L溶液,則該溶液的物質的量濃度為( )。A.0.1mol/L B.0.5mol/L C.4mol/L D.1mol/L【回答】D知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
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- 問題詳情:常温下0.1mol/L醋*溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋**固體C.加入等體積0.2mol/L鹽* D.提高溶液的温度【回答】B知識點:水的電離和溶液的PH題型:選...
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- 問題詳情:下列實驗中不需要用到玻璃棒的是( )A、配製0.1mol/L食鹽溶液500mL B、過濾 C、溶解 D、分液【回答】 D知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
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- 問題詳情: 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測得Al3+濃度為0.1mol/L,加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉澱,則原混合溶液中Na+的濃度為()A.0.3mol/L B.0.45mol/LC.0.6mol/L D.0.15mol/L【回答】【*】A【解析】試題分析:加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶...
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- 問題詳情:在密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是()A.Z為0.3mol/L B.Y2為0.4mol/LC.X2為0.2mol/L D.Z為0.4mol/L【回答】解析:可逆反應的重要特徵...
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- 問題詳情: 常温下,有*、乙兩份體積為1L,濃度均為0.1mol/L的醋*溶液,其pH為3,①*用蒸餾水稀釋100倍後,溶液的pH變為x;②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=ymol,x、y的正確*組合為 A.3;0.1 B.5;0.2 C.3<x<5;0.1 ...
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- 問題詳情:實驗測得常温下0.1mol/L某一元*(HA)溶液的pH值等於1,0.1mol/L某一元鹼(BOH)溶液裏c(H+)/c(OH-)=10-12。將此兩種溶液等體積混合後,所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) D...
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- 問題詳情:將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合,充分反應後沒有沉澱的一組溶液是 A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3•H2O NaOH D.Ba(OH)...
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