- 問題詳情:在温度不變的條件下,恆定的容器中進行下列反應:N2O4⇌2NO2,若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L要用10s,那麼N2O4的濃度從0.07mol/L降到0.04mol/L時,所用時間( )A.等於10s B.等於5s C.大於10s D.小於10s【回答】C知識點:化學反應速率題型:選擇題...
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- 問題詳情:室温下,0.1mol/L某一元*(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10-10,下列敍述正確的是( )A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C.與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得混合溶液中水的電離程度減小D.上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶...
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- 問題詳情:下列事實可以*一水合氨是弱電解質的是( ) ①0.1mol/L的氨水可以使*酞試液變紅 ②0.1mol/L的*化銨溶液的pH約為5 ③在相同條件下,氨水溶液的導電*比強鹼溶液弱 ④銨鹽受熱易分解 A、①② B、②③ C、③④ ...
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- 問題詳情:(1)25。C時,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請回答下列問題:①HA是__________(填“強電解質”或“弱電解質”)。②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨着水量的增加而增大的是_________(填字母)。A.c(H+)/c(HA) B.c(HA) /(A-)C.c(H+)與c...
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- 問題詳情:已知0.1mol/L的醋*溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ 要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以採取的措施是( )A.加少量燒鹼 B.降低温度 C.加少量*醋* D.加水【回答】D知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知0.1mol/L的二元*H2A溶液的PH=4,則下列説法中不正確的是 ( ) A.在Na2A和NaHA溶液中離子種類相同 B.在溶質物質的量濃度相等的Na2A和NaHA溶液中,*離子總數相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2...
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- 問題詳情:常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現有物質的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液;②H2RO4溶液;③Na2RO4溶液。下列説法正確的是( )A.②和③等體積混合後的溶液中:c(Na+)=c(HRO4-)+c(H2RO4)+c(RO42-)B.100mL①溶液中:n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)=...
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- 問題詳情:某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合,再加入V3L蒸餾水,假定溶液總體積V總=V1+V2+V3.並測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為:K+:0.1mol/L,Al3+:0.1mol/L,SO42-:0.2mol/L,則下列判斷正確的是 ( )A.一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液...
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- 問題詳情:濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽*、③*化銨溶液,下列説法不正確的是A.c(NH+4):③>①B.水電離出的c(H+):②>①C.①和②等體積混合後的溶液:c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合後的溶液:c(NH+4)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)【回答】【*】B【解析】試題分析:A、NH3·H2...
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- 問題詳情:等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,①、②分別與③混合,實驗測得產生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示,下列説法正確的是( )A.三種溶液pH的比較③>②>①B.反應結束後所得兩溶液中,c(CH3COO-)>c(SCN-)C.上述三種溶液中水電...
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- 問題詳情:在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,要促進醋*電離且*離子濃度增大,應採取的措施是()A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀HCl【回答】【*】A【解析】試題分析:A、醋*的電離是吸熱反應,升高温度能促進醋*的電離,且*離子濃度增大,故A正確;B、醋*的電...
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- 問題詳情:下列醋*溶液中c(H+)最大的是()A.20℃0.1mol/L B.30℃0.1mol/LC.20℃0.01mol/L D.30℃0.01mol/L【回答】解析:選B。CH3COOH是弱電解質,且電離是吸熱的,温度越高,電離程度越...
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- 問題詳情:下列有關實驗*作、現象和解釋或結論都正確的是選項實驗*作現象解釋或結論A將Na2CO3溶液由0.1mol/L稀釋到0.01mol/L,測溶渡pH溶液pH變小稀釋後CO32-的水解程度減小B向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量的H2S氣體出現黑*沉澱H2S的**比H2SO4強C將盛有棕紅*NO3氣體的注*...
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- 問題詳情: 下列濃度關係正確的是()A.0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉澱剛好完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H +)B.若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中*,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LC.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈鹼*:c...
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- 問題詳情:在密閉容器中進行如下反應:X(g)+Y(g)⇌2Z(g),已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,達到平衡時,各物質的濃度不可能是()A.Z為0.3mol/LB.Y為0.15mol/LC.X為0.1mol/LD.Z為0.4mol/L【回答】考點:化學反應的可逆*.專題:化學平衡專題.分析:化學平衡的建立,...
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- 問題詳情:.下列説法正確的是A.pH<7的溶液一定呈**B.0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其c(OH﹣)相等C.pH為1的鹽*的c(H+)是pH為3的鹽*的100倍D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍【回答】C知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情:在下列溶液中,離子一定能大量共存的是( )A.0.1mol/L的NaOH溶液中:Na+、K+、Ca2+、HCO3- B.無*溶液中:H+、Fe2+、Al3+、NO3-C.與鋁產生*氣的溶液中:NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D.pH>7的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-【回答】D知識點:離子反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:常温下,向20ml 0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽*,溶液中水電離的*離子濃度隨加入鹽*體積變化如圖所示。則下列説法正確的是 ( ) A.b、d兩點為恰好完全反應點 B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C.a、b之間的任意一點:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)...
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- 問題詳情:已知,0.1mol/L的*式鹽NaHA溶液pH=5,且c(H2A)>c(H+)。則下列説法(關係式)正確的是( )A.c(A2―)>c(H2A) B.HA―的水解抑制了HA―的電離C.HA―的水解和電離相互促進 ...
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- 問題詳情:0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32—)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加KOH固體 B.加水 C.加入少量鹽* D.加熱【回答】【*】A【解析】試題分析:碳*鉀溶液中碳*根水解溶液顯鹼*,因此要使c(CO32—)更接近0.1mol/L,則需要抑制碳*根水...
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- 問題詳情:如圖所示的兩個實驗裝置中,溶液的體積均為200mL,開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間後,測得導線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則下列敍述中正確的是( )A.產生氣體的體積:①>②B.溶液的pH變化:①增大,②不變C.電極上析出物質的質量...
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- 問題詳情:常温下,下列離子在指定條件下能大量共存的是() A.c(I﹣)=0.1mol/L的溶液中:Ca2+、NO3﹣、Fe3+、Cl﹣ B.SO2飽和溶液中:NH4+、K+、CO32﹣、ClO﹣ C.放入鎂帶有氣體逸出的溶液中:Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D.水電離出c(H+)=1×10﹣10mol/L溶液中:Cu2+、Na+、S2﹣、CH3COO﹣【回答】C知識點:離子反應題...
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- 問題詳情:關於濃度均為0.1mol/L的四種溶液:①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH4)2CO3,下列説法正確的是( )A.由水電離出的c(H+):④>③>①>②B.①、②和③等體積混合後的溶液:pH=7 C.c(NH4+):③>④>①D.①和②等體積混合後的溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L【回答】A知識點:鹽類的...
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- 問題詳情:某強**溶液中,各離子濃度均為0.1mol/L,該溶液中還含有的離子可能是 A.Na+、K+、Cl-、CH3COO- B.K+、Na+、Cl-、SO42- C.K+、Na+、HCO3-、SO42- D.Na+、NH4+、Cl-、NO3-【回答】B知識點:離子反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:.0.1mol/LK2CO3溶液中,若使c(CO32-)更接近0.1mol/L,可採取的措施是( )A.加入少量鹽* B.加KOH固體 C.加水 D.加熱【回答】B知識點:化學反應及及其能量變化題型:選擇題...
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