鹼式碳*銅[Cu2(OH)2CO3]用作農*防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農*中鹼式碳*銅的質量分數(假...

問題詳情：

鹼式碳*銅[Cu2(OH)2CO3]用作農*防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農*中

鹼式碳*銅的質量分數(假設雜質受熱不參與反應)。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。

已知反應的化學方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相對分子質量為

222。試計算:

(1)Cu2(OH)2CO3中質量分數最大的元素是      

(2)若用100g 98%的濃硫*充分吸收反應所產生的水，得到硫*溶液的溶質質量分數是多少? (計算結果精確到0.1%)

(3)樣品中鹼式碳*銅的質量分數是多少?

【回答】

【*】（1）銅元素（或Cu）；（2）93.8% ；（3）55.5% 。

【解析】（1）Cu2(OH)2CO3中，銅元素質量分數：[（64×2）/222]×100%≈57.7%；氧元素質量分數：[（16×5）/222]×100%≈36.0%；*元素質量分數：[（1×2）/222]×100%≈0.9%；碳元素質量分數：[（12×1）/222]×100%≈5.4%。

（2）設樣品中鹼式碳*銅的質量為x，生成水的質量為y。 反應後固體的質量減少為：100g－84.5g==15.5g

            Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑   固體質量減少

              222              18              62

               x                y             15.5g

            ==       解得 x == 55.5g

            ==      解得 y == 4.5g

   所得硫*溶液的溶質質量分數為：×100%≈93.8%

   （3）樣品中鹼式碳*銅的質量分數為：×100%==55.5%

    答：（1）銅元素（或Cu）；（2）93.8% ；（3）55.5% 。

知識點：各地中考

題型：計算題