一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價)與100mL鹽*恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽*反應)，...

問題詳情：

一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為-2價)與100 mL鹽*恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽*反應)，生成2.4 g硫單質、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列説法正確的是

A．該鹽*的物質的量濃度為4.25 mol·L-1

B．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1

C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 L

D．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

【回答】

D

【詳解】

A. n(S)==0.075mol，根據轉移電子守恆得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6。A．鹽*恰好反應生成FeCl2 0.425mol，根據*原子守恆得c(HCl)==8.5mol/L，故A錯誤；

B．根據轉移電子守恆得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故B錯誤；

C．根據*原子、*原子守恆得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故C錯誤；

D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題考查了根據氧化還原反應進行計算，根據反應過程中原子守恆、轉移電子守恆進行計算是關鍵。本題中根據*原子守恆計算硫化*體積，根據轉移電子守恆計算亞鐵離子和鐵離子的物質的量之比。

知識點：含硫化合物之間的轉化

題型：選擇題