肼(N2H4)與N2O4是火箭發*中最常用的燃料與助燃劑。(1)800℃時,某密閉容器中存在如下反應:2NO2...
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問題詳情:
肼(N2H4)與N2O4是火箭發*中最常用的燃料與助燃劑。
(1)800 ℃時,某密閉容器中存在如下反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0,若開始向容器中加入1 mol·L-1的NO2,反應過程中NO的產率隨時間的變化如圖曲線Ⅰ所示。
①反應Ⅱ相對於反應Ⅰ而言,改變的條件可能是________。
②請在圖中繪製出在其他條件與反應Ⅰ相同,反應在820 ℃時進行,NO的產率隨時間的變化曲線。
(2)已知N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20 kJ·mol-1,開始時,將一定量的NO2、N2O4充入一個容器為2 L的恆容密閉容器中,濃度隨時間變化關係如下表所示:
時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol·L-1) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)/(mol·L-1) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
①c(X)代表________(填化學式)的濃度。
②前10 min內用NO2表示的反應速率為_____________;
20 min時改變的條件是
________________________________________________________________________;
重新達到平衡時,NO2的百分含量________(填字母)。
a.增大 b.減小 c.不變 d.無法判斷
【回答】
(1)①使用催化劑
②
(2)①NO2 ②0.04 mol·L-1·min-1 向容器中加入0.8 mol NO2(其他合理*也可) b
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題
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