N2H4（肼）可用作制*的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能與*反應。N2H6C12溶液呈弱**，在水中存在如...

問題詳情：

N2H4（肼）可用作制*的原料，也可作火箭的燃料。

（1）肼能與*反應。N2H6C12溶液呈弱**，在水中存在如下反應：

①N2H62+＋H2ON2H5+ ＋H3O+K1②N2H5+＋H2ON2H4＋H3O+K2

相同温度下，K1>K2，其主要原因有兩個：

A.電荷因素，N2H5+水解程度小於N2H62+；B．_________________________________________________；

（2）工業上，可用次***與氨反應制備肼，副產物對環境友好，該反應化學方程式__________________________________________________________。

（3）氣態肼在催化劑作用下分解只產生兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍*,則該反應I的方程式為______________________________   ΔH1，已知在密閉容器中發生上述反應I，平衡體系中肼的體積分數與温度、壓強關係如右圖1所示。

①P2 _____P1（填“＜”、“＞”或“＝”，下同）。

若已知反應II：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH2則ΔH1_____ΔH2

對7N2H4(g)8NH3(g)＋3N2(g)＋2H2(g) ΔHΔH＝________________（用ΔH1、ΔH2表示）。

②向1L恆容密閉容器中充入0.1 mol N2H4，在30℃、Ni－Pt催化劑作用下發生反應N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)，測得混合物體系中（只含N2、H2、N2H4），[n(N2)＋n(H2)]/n(N2H4)(用y表示)與時間的關係如下圖2所示。4分鐘時反應到達平衡，0～4 min時間內H2的平均生成速率v(H2)=__________________，該反應的平衡常數為_______________________（不帶單位）。

（4）肼還可以製備肼—鹼*燃料電池，氧化產物為穩定的對環境友好的物質。該電池負極的電極反應式為_________________________________________。

【回答】

（1） 第一步水解生成H3O+對第二步水解有抑制作用（1分）

（2）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+ H2O  

（3）3N2H4(g)N2(g)＋4NH3(g) ；＜（1分）；＞（1分）；△H1 —  △H2  ；0.025mol·L-1·min-1 ；0.01

（4） N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O

知識點：電化學 膠體

題型：填空題