下列説法中正確的是( ) A.難溶電解質的Ksp越小,溶解度就一定越小 B.一般認為沉澱離子濃度小於1.0×...
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問題詳情:
下列説法中正確的是( )
A. | 難溶電解質的Ksp越小,溶解度就一定越小 | |
B. | 一般認為沉澱離子濃度小於1.0×10﹣5 mol/L時,沉澱就達完全 | |
C. | 用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3,説明Ksp(BaCO3)小於Ksp(BaSO4) | |
D. | 向含AgCl沉澱的懸濁液中加入NaCl飽和溶液,AgCl的溶解度變小,溶度積常數變小 |
【回答】
考點:
難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
A、Ksp越小,電解質的溶解度不一定越小,溶度積常數與温度有關係,與溶液類型以及濃度無關;
B、沉澱不可能完全沉澱,當離子濃度小於1.0×10﹣5mol/L時,可認為沉澱完全;
C、如滿足Qc>Ksp,可生成沉澱;
D、溶度積常數與温度有關係,與溶液類型以及濃度無關.
解答:
解:A、Ksp越小,電解質的溶解度不一定越小,溶解度還取決於溶液的類型和濃度關係,以及物質的摩爾質量等因素,例如AgCl在水中和鹽*中的溶解度不同,但溶度積相同,故A錯誤;
B、沉澱不可能沉澱完全,當離子濃度小於1.0×10﹣5mol/L時,可認為沉澱完全,故B正確;
C、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白*沉澱,是因為碳*根離子濃度大,和鋇離子濃度乘積等於碳*鋇的Ksp,實際Ksp(BaSO4)小於Ksp(BaCO3),故C錯誤;
D、溶度積常數與温度有關係,與溶液類型以及濃度無關,故D錯誤;
故選B.
點評:
本題考查了沉澱的溶解平衡的相關知識,注意絕對不溶的物質是沒有的,滿足Qc>Ksp,可生成沉澱,題目難度不大.
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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