工業上常採用吸收-電解聯合法除去天然氣中的H2S氣體，並轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。通電前，先...

問題詳情：

工業上常採用吸收-電解聯合法除去天然氣中的H2S氣體，並轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的**氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續通入含雜質的**氣，並控制好通氣速率即可保*裝置中反應的連續*。下列説法正確的是

A．與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為O2

B．與電源b端相連的碳棒上電極反應為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C．通電過程中，右池溶液中的OH－通過*離子膜進入左池

D．在通電前後，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變

【回答】

D

【解析】

根據圖中信息可知，右側通入含有H2S雜質的**氣，得到除雜後的**氣，結合題意，則右端碳棒為電解池的陽極，左端碳棒為*極，*極上水電離出的H+得電子被還原為H2，電極反應式為2H2O＋2e-=2OH-+H2↑。右池中相當於H2S發生氧化反應而被除去，則溶液中c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不變。

A. 與電源a端相連的碳棒為*極，氣體A為H2，選項A錯誤；

B. 與電源b端相連的碳棒為陽極，電極上硫離子失電子產生硫單質，電極反應為：S2- -2e－=S↓，選項B錯誤；

C. 通電過程中，右池溶液中的S2-通過*離子膜進入左池，選項C錯誤；

D. 在通電前後，右池中的c(NaOH)與c(Na2S) 之比基本不變，選項D正確。

*選D。

【點睛】

本題考查電化學知識，必須通過溶液中離子放電情況判斷電極，通過電極反應分析電極反應式，從而得解。

知識點：電解原理

題型：選擇題