*、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L-1的鹽*和*氧化*溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束後...

問題詳情：

*、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的鹽*和*氧化*溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束後測得生成的氣體體積比為*∶乙=1∶2,則加入鋁粉的質量為(　　)

A.5.4 g         B.3.6 g         C.2.7 g         D.1.6 g

【回答】

選A。根據反應方程式:

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑,

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,

兩者產生的氣體量之比為1∶2,若Al完全反應,則產生氣體量相同。可判斷出,兩個反應中*應該不足,鹼應該過量。

m(HCl)=0.1 L×3 mol·L-1×36.5 g·mol-1=10.95 g

2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

    6×36.5 3×2

    10.95 g m(H2)=0.3 g

則Al與NaOH反應生成的H2的質量為0.3 g×2=0.6 g

2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

2×27                           3×2

m(Al)=5.4 g                 0.6 g

知識點：鹼金屬單元測試

題型：選擇題