某温度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2...

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問題詳情：

某温度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應一段時間後達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應的前後壓強之比為5∶4(相同的温度下測量),則下列説法正確的是(　　)

A.該反應的化學平衡常數表達式是

B.此時,B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學平衡常數增大

D.增加C,B的平衡轉化率不變

【回答】

選D。3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)達到平衡反應的前後壓強之比為5∶4,同温同體積條件下,物質的量之比等於壓強之比,即n(前)∶n(平)=5∶4,説明這是個氣體體積減少的反應,結合平衡前4 mol A和2 mol B,平衡時生成1.6 mol C分別討論後只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件,則該反應的化學平衡常數表達式是,A項不正確;平衡時B的平衡轉化率是40%,B項不正確;增大該體系的壓強,平衡向右移動,由於温度沒變,化學平衡常數不變,C項不正確;由於C為固體或液體,增加C對平衡沒影響,B的平衡轉化率不變,D項正確。