向80mL濃硫*中加入64g銅片，加熱一段時間後，至不再反應為止，計算：(1)實驗測得反應*有11.2L標準...

問題詳情：

向80 mL濃硫*中加入64 g銅片，加熱一段時間後，至不再反應為止，計算：

(1)實驗測得反應*有11.2 L標準狀況下的SO2生成，被還原的硫*的物質的量為_______mol，參加反應的Cu質量為______ g 。

(2)將反應後的混合物加水稀釋到100mL併除去不溶物，加入足量鐵反應放出標準狀況下6.272 L*氣，則原濃硫*的物質的量濃度為______mol/L 。

(3)上述兩個反應中轉移的電子共有______mol。

【回答】

    (1). 0.5    (2). 32    (3). 16    (4). 1.56

【解析】

【分析】

（1）發生反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，根據n=計算，被還原的硫*生成SO2，根據硫原子守恆計算被還原的硫*，結合化學方程式計算參加反應的Cu的質量；

（2）發生反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最後的溶液中溶質為FeSO4，根據n（SO2）計算硫*銅的物質的量，根據*氣的體積計算與Zn反應硫*的物質的量，根據硫元素轉化，再根據c=計算。

（3）根據元素的化合價進行分析兩個反應中轉移的電子的物質的量。

【詳解】（1）Cu與濃硫*反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被還原為SO2，根據硫原子守恆可以知道，被還原的硫*的物質的量n（H2SO4）=n（SO2）==0.5mol；根據反應方程式可知：Cu～SO2，參加反應的Cu的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol=32g，故*為：0.5mol，32g。

（2）加入足量的鐵放出*氣，説明與銅反應的硫*過量，過量硫*與鐵反應生成銅和硫*亞鐵，反應方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，將反應後的混合物加水稀釋，過量硫*的物質的量為n（H2SO4）=n（H2）==0.28mol，根據（1）與銅反應的硫*的物質的量為n（H2SO4）=2n（SO2）=2×0.5mol=1mol，即原濃硫*的物質的量為：1.0mol+0.28mol=1.28mol，則c（H2SO4）==16mol/L，故*為：16。

（3）根據以上的分析及元素的化合價可知，反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價由+6價降低為+4價，轉移2個電子，所以該反應中轉移的電子的物質的量為0.5×2=1mol，反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H元素的化合價由+1價降低為0價，所以該反應中轉移的電子的物質的量為0.28mol×2=0.56mol，故上述兩個反應中轉移的電子共有1+0.56=1.56mol，故*為：1.56。

【點睛】根據化學方程式計算時一定要準確找出相關物質之間的計量數關係，如果有一種反應物過量，則應根據量少的反應物來進行計算；如果涉及多步反應，可以根據幾個化學方程式找出有關物質的關係式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關係進行有關計算。

知識點：硫*

題型：填空題