![砷為第VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理預檢測。I.廢水中砷元素主要以亞砷*（H3AsO3）形...]( "砷為第VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理預檢測。I.廢水中砷元素主要以亞砷*（H3AsO3）形...")
- 問題詳情：砷為第VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理預檢測。I.廢水中砷元素主要以亞砷*（H3AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理**高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；②亞砷*鹽的溶解*大於相應砷*鹽（1）亞...
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![某工廠的**廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3並回收As。反應的化學方程式為：3S...]( "某工廠的**廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3並回收As。反應的化學方程式為：3S...")
- 問題詳情：某工廠的**廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3並回收As。反應的化學方程式為：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關於該反應的説法中正確的是A．還原劑是H3AsO3B．還原*：SnCl2＞AsC．M為H2O，是氧化產物D．每生成0.1molAs，還原劑失去的電子為0.6mol【回答】B知...
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![砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着廣泛的...]( "砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着廣泛的...")
- 問題詳情：砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着廣泛的用途。回答下列問題：（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）製成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反...
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![在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2...]( "在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2...")
- 問題詳情：在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關於該反應的説法中正確的組合是 ()①氧化劑是H3AsO3；②還原*：Cl－>As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3mol；④M為OH－；⑤SnCl是氧化產物A．①③⑤ ...
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![亞砷*(H3AsO3)可以用於治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液...]( "亞砷*(H3AsO3)可以用於治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液...")
- 問題詳情：亞砷*(H3AsO3)可以用於治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關係如下圖所示。下列説法正確的是（ ） A．H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9B．pH在8.0～10.0時,反應的離子方程式：H3AsO3+...
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![．亞砷*(H3AsO3)可以用於治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態，將KOH溶液滴入亞砷*溶液，各種微粒物...]( "．亞砷*(H3AsO3)可以用於治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態，將KOH溶液滴入亞砷*溶液，各種微粒物...")
- 問題詳情：．亞砷*(H3AsO3)可以用於治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態，將KOH溶液滴入亞砷*溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關係如圖所示。下列説法正確的是()A．人體血液的pH在7.35～7.45之間，用*後人體中含As元素的主要微粒是AsOB．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時，溶液顯**C．當pH...
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![在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As...]( "在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As...")
- 問題詳情：在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62－＋6M。關於該反應的説法中正確組合是 （ ） ①氧化劑是H3AsO3；②還原*：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；④M為OH－；⑤Sn...
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![常温下，亞砷*(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分佈分數(平衡時某物種的物質的量濃度佔各物種的物質的量濃度...]( "常温下，亞砷*(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分佈分數(平衡時某物種的物質的量濃度佔各物種的物質的量濃度...")
- 問題詳情：常温下，亞砷*(H3AsO3)水溶液中含砷的各物種的分佈分數(平衡時某物種的物質的量濃度佔各物種的物質的量濃度之和的分數)與pH的關係如圖所示。下列説祛正確的是A．以*酞為指示劑,用NaOH溶液滴定到終點時發生的主要反應為H3AsO3+2OH-==HasO32-+ H2OB．pH=11時，溶液中有c(...
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![在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋6H＋＋2H3AsO3===2As...]( "在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋6H＋＋2H3AsO3===2As...")
- 問題詳情：在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋6H＋＋2H3AsO3===2As＋3SnCl62－＋6M，關於該反應的説法中正確的組合是①氧化劑是H3AsO3 ②還原*：Cl－＞As ③每生成1molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol ④M為OH－ ⑤SnCl62－是...
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![.(1)某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是...]( ".(1)某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是...")
- 問題詳情：.(1)某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。①寫出配平的該反應的化學方程式：_______________②被氧化的元素是___________(2)*化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的*...
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![某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O, 已知：As是產物...]( "某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O, 已知：As是產物...")
- 問題詳情：某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O, 已知：As是產物之一。 （1）寫出並配平該反應的化學方程式 ； （2）在該反應中，得電子的物質是 ...
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![在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ ...]( "在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ ...")
- 問題詳情：在濃鹽*中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 關於該反應的説法中正確的是（ ）A．氧化劑是H3AsO3 B．還原*：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反應中轉移電子的物質的量為3mol ...
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![亞砷*(H3AsO3)可用於治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中...]( "亞砷*(H3AsO3)可用於治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中...")
- 問題詳情：亞砷*(H3AsO3)可用於治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各種微粒物質的量分數與溶液的pH 關係如下圖所示。下列説法正確的是( )A．H3AsO3的電離常數Ka1的數量級為10-9B．pH在8.0～10.0時，反應的離子...
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![以某冶煉廠排放的廢*(主要成分為鹽*,含Fe2+.Pb2+.Cu2+.H3AsO3等雜質)和鋅渣(含ZnO、Z...]( "以某冶煉廠排放的廢*(主要成分為鹽*,含Fe2+.Pb2+.Cu2+.H3AsO3等雜質)和鋅渣(含ZnO、Z...")
- 問題詳情：以某冶煉廠排放的廢*(主要成分為鹽*,含Fe2+.Pb2+.Cu2+.H3AsO3等雜質)和鋅渣(含ZnO、Zn及其他*不溶物)為原料製備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下:已知：Fe3+開始沉澱時PH為2.7，FeAs04難溶於水。回答下列問題（1）H3AsO3(亞砷*)中As元素的化合價是 。（2）“浸...
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