- 問題詳情:硫代硫**是一種重要的化工產品。某興趣小組擬製備硫代硫**晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.【查閲資料】(1)Na2S2O3·5H2O是無*透明晶體,易溶於水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉澱生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可製得Na2S2O3,所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4...
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- 問題詳情:硫代硫**可用作脱*劑,已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下112mLCl2完全轉化為Cl-時,S2O轉化成( )A.S2- B.S C.SO D.SO【回答】C知識點:氧化還原反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:硫代硫**(Na2S2O3)是重要的化工原料,易溶於水,在中*或鹼*環境中穩定,在**溶液中分解產生S、SO2。Ⅰ.Na2S2O3的製備。工業上可用反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2製得,實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。(1)b中反應的離子方程式為________,c中試劑為_________。(...
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- 問題詳情:工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發生反應如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)儀器組裝完成後,關閉兩端活塞,...
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- 問題詳情:二氧化硫在生產和生活中有着廣泛的用途。(l)SO2可用來製備定影劑Na2S2O3,反應的化學方程式為:Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2↑。請用單線橋表示該反應中的電子轉移情況,還原劑與氧化劑的物質的量之比為 。(2)用足量NaOH溶液吸收尾氣中的SO2,反應的離子方程...
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- 問題詳情:硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一,反應原理為: 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 (該反應△H>0)某研究小組在實驗室用硫化鹼法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。(1)吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ...
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- 問題詳情:硫代硫**溶液與*氣能發生如下反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O===2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列説法錯誤的是()A.氧化產物、還原產物的物質的量之比為1∶1B.若0.5molNa2S2O3作還原劑;則轉移4mol電子C.當Na2S2O3過量時,溶液能出現渾濁D.硫代硫**溶液吸收*氣後,溶液的pH降低【回答】解析:硫代...
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- 問題詳情: Na2S2O3是重要的化工原料,用途很廣,其還原*較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱*劑,主要用於治療*化物中毒。工業上可利用反應Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2製取Na2S2O3,下列説法正確的是()A.Na2S2O3只有還原*B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2C.每生成1...
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- 問題詳情:硫代硫**(Na2S2O3·5H2O),俗稱大蘇打,是無*透明晶體,易溶於水,易被氧化。是一種重要的化工產品,臨牀上用於*化物的解毒劑,工業上也用於紙漿漂白的脱*劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫**生產過程。(1)儀器a的名稱為_________。(2)裝置A中發生反應...
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- 問題詳情:反應可用於工業上製備Na2S2O3。下列化學用語表示正確的是A.中子數為20的硫原子:B.Na+的結構示意圖:C.Na2S的電子式:D.CO32-水解的離子方程式:【回答】B【詳解】A.左上角數字表示質量數,中子數為20的硫原子應為:,故A錯誤;B.Na+的結構示意圖:,故B正確;C.Na與S形成離子鍵,則Na2S的電...
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- 問題詳情:現有下列各組溶液:①10℃時10mL0.05mol·L-1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L-1的H2SO4溶液;②10℃時10mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液;③30℃時10mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液。若同時將它們混合發生反應:Na2S2O3+H2SO4...
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- 問題詳情:大蘇打(Na2S2O3)是一種重要的工業原料,其中硫元素的化合價為A.+2 B.+4 C.+6 D.0【回答】A知識點:化學式與化合價題型:選擇題...
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- 問題詳情:某同學在常温下設計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學*質。下列説法正確的是A.實驗①説明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH-)=10-8mol·L-1B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2OH2S2O3+2OH-C.生成的沉澱B可能是BaSO3或BaSO4,要進一步確認還需加入稀**驗*D.實驗②説明N...
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- 問題詳情:大蘇打(Na2S2O3)是一種重要的工業原料,其中硫元素的化合價為()A.+2 B.+4 C.+6 D.0【回答】【考點】有關元素化合價的計算.【專題】化學式的計算.【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零,結合大蘇打(Na2S2O3)的化學式進行解答本題.【解答】解:*元素顯+1價,氧元素顯﹣2...
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- 問題詳情:①10℃時10mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L-1的H2SO4溶液;②10℃時10mL0.05mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液;③30℃時10mL0.05mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液。若同時將它們混合發生反應:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑...
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- 問題詳情:硫代硫**(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”,可用於照相業作定影劑,也可用於紙漿漂白作脱*劑等。它易溶於水,難溶於乙醇,加熱、遇*均易分解。工業上常用亞硫**法、硫化鹼法等製備。某實驗室模擬工業硫化鹼法制取硫代硫**,其反應裝置及所需試劑如下圖: ...
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- 問題詳情:Na2S溶液在空氣中緩慢變質為Na2S2O3,Na2SO3,Na2SO4,Na2S3(x…2),Na2CO3中的一種或幾種。已知:Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓,H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體。關於Na2S溶液變質情況的探究,下列説法不正確的是()向樣品中加入足量稀鹽*,不變渾濁,再滴加溶液,產生白*沉澱,則樣品中一定...
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- 問題詳情:硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(該反應△H>0)。某研究小組在實驗室用硫化鹼法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。(1)吸硫裝置如圖所示①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ______ ,表明SO2吸收效率低的實...
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- 問題詳情:硫代硫**(Na2S2O3)可作為還原劑,已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2(標準狀況下)完全轉化為Cl-離子,則S2O32-將轉化成A.S2- B.S C.SO42- D.SO32-【回答】C知識點:氧化還原反應題型:選...
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- 問題詳情:某小組用如圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應進行探究(氣密*已檢驗).實驗*作和現象:*作現象打開分液漏斗活塞,滴加一定量濃鹽*,加熱i.A中有黃綠*氣體生成,C中液麪上方有白霧,溶液中開始出現少量渾濁;ii.一段時間後,C中產生大量黃*沉澱.用濕潤的澱粉*化鉀試紙檢驗C中白霧澱粉*化...
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- 問題詳情:硫代硫**是一種重要的化工產品。某興趣小組擬製備硫代硫**晶體(Na2S2O3·5H2O)。I.[查閲資料](1)Na2S2O3·5H2O是無*透明晶體,易溶於水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉澱生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可製得Na2S2O3,所得產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3...
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- 問題詳情: 下列①②對應的試劑(或條件)不能完成實驗目的的是 實驗目的試劑(或條件)A温度對Na2S2O3和稀硫*的反應速率的影響①熱水浴 ②冷水浴B固體表面積對Zn與稀硫*的反應速率的影響①1mol/L的稀硫*②4mol/L的稀硫*C催化劑對10%H2O2溶液分解反應速率的影響①1mL0.1mol...
- 11327
- 問題詳情:Na2S2O3是重要的化工原料,易溶於水。(1)2S2O3還原*較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱*劑,該反應的離子方程式為____________________________________________。(2).實驗室測定製取的Na2S2O3樣品的純度準確稱取W*品,用適量蒸餾水溶解,以澱粉作指示劑,用0.1000mol·...
- 29653
- 問題詳情:硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3的方法之一,反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2(該反應△H>0),某研究小組在實驗室用硫化鹼法制備Na2S2O3•5H2O流程如下.(1)吸硫裝置如圖所示:①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是.②為了使SO2儘可能吸收完全,在不改變A中...
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- 問題詳情:下列解釋事實的方程式正確的是( )A.用稀硫*除去硫**溶液中少量的硫代硫**:Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB.*氧化亞鐵暴露於空氣中會變*:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2製取次**:Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D.*氣用於自來水消毒:Cl2+H2O2H++Cl-+...
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