- 問題詳情:HA為**強於醋*的一元弱*。在0.1mol·L-1NaA溶液中,離子濃度的關係正確的是()A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【回答】D知識點:鹽類的水解題型:選擇題...
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- 問題詳情:常温下,用0.01000mol·L-1的鹽*滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列説法正確的是A.a點到d點的過程中,等式c(HA)+c(A—)=0.01000mol·L—1恆成立B.b點時,溶液中微粒濃度大小關係為:c(A—)>c(Cl—)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)C.c點時,溶液中微粒濃度存在關...
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- 問題詳情: HA為一元弱*,則在0.1mol·L-1NaA溶液中,離子濃度關係正確的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:HA為**略強於醋*的一元弱*,在0.1mol·L-1NaA溶液中,離子濃度關係正確的是A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)【回答】D【解析】為強鹼弱*鹽,A-水解導致溶液呈鹼*,則c(H+)<c(OH-),A-水解、*離子不水解,所以c(Na+)>c...
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- 問題詳情:在25℃時,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽*,滴定曲線如下圖所示,下列説法正確的是A.a點到c點的過程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立B.b點時,溶液中微粒濃度大小的關係:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)C.c點溶液存在的關係:c(Na+)+c(H+)=...
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