![下列有關電解質溶液的説法不正確的是( )A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大...]( "下列有關電解質溶液的説法不正確的是( )A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大...")
- 問題詳情：下列有關電解質溶液的説法不正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大B．將CH3COONa溶液從20℃升温至30℃，溶液中減小C．向鹽*中加入氨水至中*，溶液中＝1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中變小【回答】*D解析Ka＝，所以＝，加水雖然促進電離，n(CH3CO...
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![已知室温下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，則該CH3C...]( "已知室温下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，則該CH3C...")
- 問題詳情：已知室温下0.01mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol·L－1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數A.＜1×10－14 B.＞1×10－14C.＝1×10－14 ...
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![一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是( )A．溶液中所有離...]( "一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是( )A．溶液中所有離...")
- 問題詳情： 一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是()A．溶液中所有離子的濃度都減小 B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大 D．溶液的pH增大【回答】A知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![下列説法正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋後，c(OH－)/c(CH3COO...]( "下列説法正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋後，c(OH－)/c(CH3COO...")
- 問題詳情：下列説法正確的是A．25℃時，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋後，c(OH－)/c(CH3COOH)減小B．將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏*先變深、再變淺，但比起始時深C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7D．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自發進行，則...
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![常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH...]( "常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH...")
- 問題詳情：常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列説法不正確的是A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)B.點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D...
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![常温下，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A.1.0×10－14 B...]( "常温下，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A.1.0×10－14 B...")
- 問題詳情：常温下，在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A.1.0×10－14 B.1.0×10－13 C.1.32×10－14 D.1.32×10－15【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對於該平衡，下列敍...]( "在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對於該平衡，下列敍...")
- 問題詳情：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對於該平衡，下列敍述正確的是( )A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中［H＋］減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【回答】選B。A...
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![常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得...]( "常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得...")
- 問題詳情：常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列説法正確的是（） A．點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3C...
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![一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是( )A．溶液中所有離子...]( "一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是( )A．溶液中所有離子...")
- 問題詳情：一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是()A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大【回答】解析 A選項錯誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項正確，溶液越稀，弱電解質的電離程度越大；C選項正確，*溶液中O...
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![將0.1mol・L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）A．溶液的...]( "將0.1mol・L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）A．溶液的...")
- 問題詳情：將0.1mol・L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（ ）A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中［OH－］減少【回答】A知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![常温下，有兩種溶液：①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1...]( "常温下，有兩種溶液：①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1...")
- 問題詳情：常温下，有兩種溶液：①0.1mol·L−1CH3COOH溶液 ②0.1mol·L−1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH______7(填“大於”、“小於”或“等於”)，醋*電離平衡常數Ka= (表達式)。(2)溶液①②等體積混合後溶液呈______*，混合溶液的物料守恆關係為：_________...
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![下列説法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L-...]( "下列説法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L-...")
- 問題詳情：下列説法正確的是A．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋，則減小B．濃度為0.1mol·L-1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不變，但醋*的電離程度增大C．在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNa2S溶液，先產生白*沉澱，後出現黑*沉澱，説明Ksp(AgCl)＞Ksp(A...
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![常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴...]( "常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴...")
- 問題詳情：常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列説法正確的是A．a點對應溶液的pH＝2B．b點對應的溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應D．d點對應的溶液中，水的電離程度小於同温下純水的電離程...
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![下列説法正確的是（ ）A．HClO是弱*，所以NaClO是弱電解質B．0.1mol·L－1CH3COOH溶...]( "下列説法正確的是（ ）A．HClO是弱*，所以NaClO是弱電解質B．0.1mol·L－1CH3COOH溶...")
- 問題詳情：下列説法正確的是（ ）A．HClO是弱*，所以NaClO是弱電解質B．0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1，可知CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO－+H+ C．能導電的物質一定是電解質 D．弱電解質的電離程度越大，導電能力越強【回答】C知識點：電離平衡單元測...
- 17951
![在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶...]( "在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶...")
- 問題詳情：在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,則溶液中___(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:_____________________________________。...
- 22617
![向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關係錯...]( "向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關係錯...")
- 問題詳情：向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關係錯誤的是A.Va>Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-）C.Va<Vb時：c(CH3COO-)>c(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va與Vb任意比時：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)【回答】【解析】若...
- 15118
![下列有關電解質溶液的説法正確的是（ ）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B...]( "下列有關電解質溶液的説法正確的是（ ）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B...")
- 問題詳情：下列有關電解質溶液的説法正確的是（ ）A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.用惰*電極電解MgCl2溶液，電解的離子方程式為:2Cl-+2H20H2↑+Cl2↑+2OH-C.向鹽*中加入氨水至中*，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1D.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgN...
- 10076
![一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是A．溶液中所有離子的濃度都...]( "一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是A．溶液中所有離子的濃度都...")
- 問題詳情：一定温度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關説法錯誤的是A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大【回答】解析A選項錯誤，H＋濃度減小，OH－濃度增大；B選項正確，溶液越稀，弱電解質的電離程度越大；C選項正確，*溶液中OH－主...
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![在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+ 對於該平衡...]( "在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+ 對於該平衡...")
- 問題詳情：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+ 對於該平衡，下列敍述正確的是（ ） A.加入水時，平衡向逆反應方向移動 B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動 C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體...
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![已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入...]( "已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入...")
- 問題詳情：已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。下列説法中錯誤的是( )A．a點表示的溶液中c(H+)等於10－3mol·L－1B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c點表示CH3COOH和Na...
- 17998
![常温下，將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )A...]( "常温下，將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )A...")
- 問題詳情：常温下，將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )A．溶液的pH增加 B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中c(OH－)減小【回答】A知識點：電離平...
- 25214
![在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對於該平衡，下列...]( "在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對於該平衡，下列...")
- 問題詳情：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對於該平衡，下列敍述正確的是A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動【回答】...
- 24802
![200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH與200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合後，離子濃度關係正...]( "200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH與200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合後，離子濃度關係正...")
- 問題詳情：200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH與200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合後，離子濃度關係正確的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【回答】考點： 離子濃度大小的比較．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： A、根據物料守恆判斷，反應...
- 20885
![下列*醋*是弱電解質的實驗方法不正確的是（ ）A．常温下，測定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的p...]( "下列*醋*是弱電解質的實驗方法不正確的是（ ）A．常温下，測定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的p...")
- 問題詳情：下列*醋*是弱電解質的實驗方法不正確的是（ ）A．常温下，測定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH值，若pH大於1，即可*為弱電解質B．取等體積的0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1醋*溶液，分別與等量的相同顆粒度的Zn粒反應，觀察產生氣泡的快慢，即可*C．比較中和等體積的0.1mol·L-1HCl...
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![下列敍述中，不正確的是A．0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大B．0.2mol•L－...]( "下列敍述中，不正確的是A．0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大B．0.2mol•L－...")
- 問題詳情：下列敍述中，不正確的是A．0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀釋，n(H+)增大B．0.2mol•L－1鹽*與等體積0.05mol•L－1Ba(OH)2溶液混合後，溶液pH為1C．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，生成AgI沉澱，説明AgCl的溶解度大於AgID．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，則c(NH4HSO4)<...
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