- 問題詳情:在一定温度下的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol·L-1,c(O2)始=1mol·L-1,經測定該反應在該温度下的平衡常數K=19,則此反應中SO2的轉化量為()A.0.24mol·L-1 B.0.28mol·L-1C.0.32mol·L-1 ...
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- 問題詳情:.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業制硫*的主要反應之一。一定温度下,在*、乙、*三個容積均為2L的恆容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示:*乙*起始物質的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率/%80α1α2下列判...
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- 問題詳情:對於反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應速率的措施是( )A.通入大量O2 B.增大容器容積C.移去部分SO3 D.降低體系温度【回答】A知識點:化學反應速率題型:選擇題...
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- 問題詳情:在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析不正確的是()A.圖Ⅰ研究的是温度對此化學平衡的影響,且乙的温度較高B.圖Ⅱ研究的是t0時刻增大體系的壓強對反應速率的影響C.圖Ⅱ研...
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- 問題詳情:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應為放熱反應)是工業上製備硫*的重要反應。下列敍述正確的是A.2molSO3的總能量比2molSO2和1molO2的總能量要高B.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率C.由於該反應是放熱反應,所以降低温度會縮短反應達到化學平衡的時間D.在t1、t2時刻,SO3(g)的...
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- 問題詳情:對於反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應速率的措施是A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系温度【回答】A知識點:化學反應速率題型:選擇題...
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- 問題詳情:體積恆定的密閉容器中,反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H<0 達平衡後,採用下列措施一段時間後,既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系温度【回答】A知識點:化學平衡題型:選...
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- 問題詳情:已知:可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,在一定條件下達到平衡後,改變下列條件一定能使該平衡向正反應方向移動的是()A.升温增壓 B.降温增壓C.升温減壓 D.降温減壓【回答】B知識點:化學平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ·mol-1則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH=___kJ·mol-1。(2)將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恆定為1L的密閉容器中發生...
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- 問題詳情:對於反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應速率的措施是()A.通入大量O2 B.增大容積 C.移去部分SO3D.降低體系温度【回答】A知識點:化學反應速率題型:選擇題...
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- 問題詳情:在一定温度下,固定體積為2L密閉容器中,發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,n(SO2)隨時間的變化如表:時間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08則下列説法正確的是()A.當v(SO2)=v(SO3)時,説明該反應已達到平衡狀態B.用O2表示0~4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L...
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- 問題詳情:下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是( )A.SO2被氧化為SO3,往往需要使用催化劑:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500℃温度比室温更有利於合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓後顏*加深:H2(g)+I2(g)2HI(g)D.實驗室採用排飽和食鹽水的方法收集*氣:Cl2+H2O...
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- 問題詳情:一定條件下,在恆壓絕熱容器中發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1下列有關説法正確的是A.達到化學平衡狀態時,v正(O2)=2v逆(SO2)B.容器內的壓強不再變化説明反應達到化學平衡狀態 C.加入0.2molSO2和0.1molO2,充分反應後放出熱量19.7kJD.向容器中充入二氧化硫,正反...
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- 問題詳情: 在一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡後改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是() A.保持温度和容器體積不變,充入1molSO3(g)B.保持温度和容器內壓強不變,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器內壓強不...
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- 問題詳情:硫*工業的重要反應之一:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列有關敍述錯誤的是( )A.升高温度,反應速率加快 B.使用合適的催化劑,反應速率加快C.平衡時,SO2的轉化率為100% D.平衡時,SO3的濃度不再改變【...
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- 問題詳情:在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是()A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B.圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑後對反應速率的影響...
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- 問題詳情:下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應,則SO2的能量一定高於SO3的能量B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩定C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,則任何*鹼中和反應的熱效應均為-57.3kJD.已知Sn(灰,s)...
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- 問題詳情:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是製備硫*的重要反應。下列敍述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強,反應速率一定增大C.該反應是放熱反應,降低温度將縮短反應達到平衡的時間D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1,c2,則時間間隔t1~t2內,SO3(g)生成的平...
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- 問題詳情:運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應有重要意義。(1)硫*生產中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和温度的關係如右圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。根據圖示回答下列問題:①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)...
- 9845
- 問題詳情:已知在一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1。向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1;向另一相同容器中加入2molSO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2,則下列關係中正確的是()A.Q>Q1>Q2 B.Q1>Q2>Q ...
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- 問題詳情:在一密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。當反應達到平衡時,可能存在的數據是( )A.SO2的濃度為0.4mol·L-1,O2的濃度為0.2mol·L-1B.SO2的濃度為0.25mol·L-1C.SO3的...
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- 問題詳情:根據下列圖示所得出的結論不正確的是()A.圖*表示2SO2(g)+O2(g)2SO3;ΔH<0速率與時間關係曲線,説明t1時改變的條件是增大體系的壓強B.圖乙是常温下碳鋼浸沒在NaCl溶液中腐蝕速率與NaCl濃度的關係曲線,説明在NaCl濃度較高時溶液中O2的濃度減少,正極反應減慢導致腐蝕速率...
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- 問題詳情:對於反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應速率的措施是()A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系温度【回答】A知識點:化學反應速率題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下,將2molSO2和1molO2置於10L密閉容器中,反應達平衡後,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關係如圖*所示。則下列説法正確的是 ()。A.由圖*推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3moL·L-1B.由圖*推斷,A點對應温度下的...
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- 問題詳情:在一定條件下,對於密閉容器中進行的反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列説法中能説明該反應已經達到化學平衡狀態的是A.SO2、O2、SO3同時存在B.SO2、O2、SO3的物質的量濃度相等C.SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再改變D.SO2的消耗速率等於SO3的生成速率【回答】C知識點:化學平衡...
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