![H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脱硫過程的重要中間體,反應原...]( "H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脱硫過程的重要中間體,反應原...")
- 問題詳情：H2S在重金屬離子處理、煤化工等領域都有重要應用。請回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脱硫過程的重要中間體,反應原理為ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ·mol-1已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。分...
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![在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2S H++HS－，②HS－ H++S2－。下列措施中既可增大c...]( "在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2S H++HS－，②HS－ H++S2－。下列措施中既可增大c...")
- 問題詳情：在H2S的飽和溶液中存在下列平衡：①H2S H++HS－，②HS－ H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，還能使電離平衡逆向移動的是A．加NaOH B．通入H2S氣體 C．降温 ...
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![0.1mol·L－1的H2S溶液中存在着電離平衡：H2SH＋＋HS－；HS－S2－＋H＋，下列敍述中錯...]( "0.1mol·L－1的H2S溶液中存在着電離平衡：H2SH＋＋HS－；HS－S2－＋H＋，下列敍述中錯...")
- 問題詳情：0.1mol·L－1的H2S溶液中存在着電離平衡：H2SH＋＋HS－；HS－S2－＋H＋，下列敍述中錯誤的是()A．從HS－電離出H＋比從H2S電離出H＋更難B．H2S電離出的H＋會抑制HS－的電離C．溶液中c(H＋)與c(HS－)接近於相等且c(H＋)略大於c(HS－)D．溶液中c(H＋)＝2c(S2－)【回答】解析：選D。根據H2S的電離方程式可知，由於H2S電...
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![下列反應中，鐵元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2S...]( "下列反應中，鐵元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2S...")
- 問題詳情：下列反應中，鐵元素被氧化的是A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【回答】B知識點：鐵和鐵的化合物題型：選擇題...
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![科學家*實金星的大氣組成中含有硫化*(H2S)，H2S中硫元素的化合價為( )。A．－1 B．－2 ...]( "科學家*實金星的大氣組成中含有硫化*(H2S)，H2S中硫元素的化合價為( )。A．－1 B．－2 ...")
- 問題詳情：科學家*實金星的大氣組成中含有硫化*(H2S)，H2S中硫元素的化合價為()。A．－1 B．－2 C．＋1 D．＋2【回答】B設硫化*（H2S）中硫元素的化合價為x，由於化合物中各元素的化合價的代數和為零，則有（＋1）×2＋x＝0，則x＝－2。知識點：化學式與化合價題型：選擇題...
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![已知反應：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S燃燒熱，則X為（ ）A．S（s...]( "已知反應：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S燃燒熱，則X為（ ）A．S（s...")
- 問題詳情：已知反應：H2S（g）+aO2（g）═X+cH2O（l）△H，若△H表示H2S燃燒熱，則X為（）A．S（s） B．SO2（g） C．SO3（g） D．SO3（l）【回答】考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒時放出的熱量，S充分燃燒生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，二氧化硫和氧氣催化...
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![已知反應：H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則X為（ ）A...]( "已知反應：H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則X為（ ）A...")
- 問題詳情：已知反應：H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃燒熱，則X為（ ）A.S(s) B.SO2(g) C.SO3(g) D.SO3(l)【回答】【*】B【解析】【分析】根據燃燒熱的概念分析。【詳解...
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![已知:(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯; (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O; ...]( "已知:(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯; (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O; ...")
- 問題詳情： 已知:(1)H2S+I2=2H++2I-+S¯; (2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O; (3)2I-+Br2=2Br-+I2;(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。則Br-、I-、H2S和H2SO3還原*由強到弱的順序是A.H2S>H2SO3>I->Br- ->I->H2SO3>H2S C.H2SO3>H2S>Br->I- D.I->Br->H2S>H2...
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![下列不能説明*的非金屬*比硫強的事實是 （ ）①HCl比H2S穩定 ②HCl和H2S的水溶...]( "下列不能説明*的非金屬*比硫強的事實是 （ ）①HCl比H2S穩定 ②HCl和H2S的水溶...")
- 問題詳情：下列不能説明*的非金屬*比硫強的事實是 （ ）①HCl比H2S穩定 ②HCl和H2S的水溶液前者的的**強 ③HClO4**比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子能得1個電子變成穩定離子而S原子能得兩個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生...
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![科學家*實金星的大氣層組成中含有硫化*（H2S），H2S中硫元素的化合價為A．–2 B．...]( "科學家*實金星的大氣層組成中含有硫化*（H2S），H2S中硫元素的化合價為A．–2 B．...")
- 問題詳情：科學家*實金星的大氣層組成中含有硫化*（H2S），H2S中硫元素的化合價為A．–2 B．–1 C．+1 D．+2【回答】A知識點：化學式與化合價題型：選擇題...
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![H2S的水溶液不易導電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是 ...]( "H2S的水溶液不易導電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是 ...")
- 問題詳情：H2S的水溶液不易導電，寫出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的離子方程式是 ， 是氧化劑， 是還原劑， 是氧化產物， ...
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![將8.8gFeS固體置於200mL2.0mol・L-1的鹽*中,以製備H2S氣體．反應完全後,若溶液中H2S的...]( "將8.8gFeS固體置於200mL2.0mol・L-1的鹽*中,以製備H2S氣體．反應完全後,若溶液中H2S的...")
- 問題詳情：將8.8gFeS固體置於200mL2.0mol・L-1的鹽*中,以製備H2S氣體．反應完全後,若溶液中H2S的濃度為0.10mol・L-1,假定溶液體積不變,試計算:(1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)．(2)溶液中Fe2+和H+的物質的量濃度(摩爾濃度)．【回答】根據方程式FeS+2H+=Fe2++H2S↑可判斷鹽*...
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![科學家*實金星的大氣層組成中含有硫化*（H2S），H2S中硫元素的化合價為（ ） A．﹣2B．﹣1C．+1D...]( "科學家*實金星的大氣層組成中含有硫化*（H2S），H2S中硫元素的化合價為（ ） A．﹣2B．﹣1C．+1D...")
- 問題詳情：科學家*實金星的大氣層組成中含有硫化*（H2S），H2S中硫元素的化合價為（）A．﹣2B．﹣1C．+1D．+2【回答】考點：有關元素化合價的計算．.專題：化學式的計算．分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合硫化*（H2S）的化學式進行解答本題．解答：解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，*元素顯+1價，設...
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![用“鹽*——硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有**)，可用NaOH吸收H2S製取Na2S...]( "用“鹽*——硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有**)，可用NaOH吸收H2S製取Na2S...")
- 問題詳情：用“鹽*——硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有**)，可用NaOH吸收H2S製取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產成本:表 H2S回收工藝的各項生產成本項目單價(元/噸)NaOH2500Na2S5000輔助費用(以處理1噸H2S計)1114(1)工業處理尾氣需考慮經濟效...
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![(1)H2S溶於水的電離方程式為]( "(1)H2S溶於水的電離方程式為")
- 問題詳情：(1)H2S溶於水的電離方程式為_______________________________________________________________________________________________________________；(2)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向____________移動，c(H＋)________，c(S2－)________；(3)向H2S溶液中加入NaOH固...
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![相同物質的量的NH3和H2S的質量比]( "相同物質的量的NH3和H2S的質量比")
- 問題詳情：相同物質的量的NH3和H2S的質量比______，分子個數比為______，同温同壓下的體積比______，所含*原子的個數比為______． 【回答】 1:2，1:1，1:1, 3:2知識點：未分類題型：未分類...
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![(1)物質的量濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液p...]( "(1)物質的量濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液p...")
- 問題詳情：(1)物質的量濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是__________________(填序號，下同)。c(H2S)從大到小的順序是__________________。(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小...
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![下列溶液暴露於空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質揮發） （ ） ①H2S ②H2S...]( "下列溶液暴露於空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質揮發） （ ） ①H2S ②H2S...")
- 問題詳情：下列溶液暴露於空氣中，開始一段時間其pH變小的是（不考慮溶質揮發） （ ） ①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca（OH）2 ⑤*水 ⑥Na2SO3 A.①③④ B.②⑤⑥ C.①②④⑤ D.②④⑤⑥【回答】D知識點：二氧化硫題...
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![COS、H2S是許多煤化工產品的原料氣。已知Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X...]( "COS、H2S是許多煤化工產品的原料氣。已知Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X...")
- 問題詳情：COS、H2S是許多煤化工產品的原料氣。已知Ⅰ(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=XkJ·mol－1；Ⅱ(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol－1；⑴斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol－1131944210766789301606...
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![下列指定反應的離子方程式正確的是A．硫化*通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2++SO42-=CuS↓+H2S...]( "下列指定反應的離子方程式正確的是A．硫化*通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2++SO42-=CuS↓+H2S...")
- 問題詳情：下列指定反應的離子方程式正確的是A．硫化*通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2++SO42-=CuS↓+H2SO4B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．在**溶液中，KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．向CuSO4 溶液中加入NaOH：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【回...
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- 問題詳情：已知同温同濃度時①H2CO3比H2S電離度大，②H2S比HCO3－電離度大，則下列反應不正確的是（ ）（A）Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS（B）Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3（C）2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2（D）2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S【回答】CD知識點：電離平衡水解平衡題型：多項選擇...
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![COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知： Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ...]( "COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知： Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ...")
- 問題詳情：COS 和H2S 是許多煤化工產品的原料氣。已知： Ⅰ(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=XkJ·mol-1；(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；（1）斷裂1mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol-11321440107...
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- 問題詳情：在恆容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1。反應前CO物質的量為10mol，平衡後CO物質的量為8mol。下列説法正確的是（ ）A．升高温度，H2S濃度增加，則該反應是吸熱反應 B．CO的平衡轉化率為80%C．通入CO後，平衡移動過程中正反應速率逐漸增大 D...
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![下列各組溶液中的各種溶質的物質的量濃度均為0.1mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S...]( "下列各組溶液中的各種溶質的物質的量濃度均為0.1mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S...")
- 問題詳情：下列各組溶液中的各種溶質的物質的量濃度均為0.1mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列説法正確的是（ ）A.溶液pH從大到小的順序是：③>②>①>④B.在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)C.c(H2S)...
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![下列分子的沸點比較正確的共有( )。①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤C...]( "下列分子的沸點比較正確的共有( )。①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤C...")
- 問題詳情：下列分子的沸點比較正確的共有( )。①H2O＞H2S；②H2O＞HF；③H2S＞H2Se；④CO＞N2；⑤CH4＞C2H6；⑥正戊*＞新戊*；⑦鄰羥基苯*醛＞對羥基苯*醛A、3項 B、4項 C、5項 ...
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