![一定温度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經達到化學...]( "一定温度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經達到化學...")
- 問題詳情：一定温度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能判斷反應已經達到化學平衡狀態的是 A.容器中總壓強不變 B．v（CO2）=v（CO）C．容器中混合氣體的密度不變 D．容器中CO的體積分數不變【回答...
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![在密閉容器中發生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列説法不正確的是（）A．增大CO2濃度可以加快反應...]( "在密閉容器中發生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列説法不正確的是（）A．增大CO2濃度可以加快反應...")
- 問題詳情：在密閉容器中發生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列説法不正確的是（）A．增大CO2濃度可以加快反應速率B．升高温度可以加快反應速率C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變D．增加碳的質量可以加快反應速率【回答】D知識點：化學反應速率題型：選擇題...
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![一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恆壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體...]( "一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恆壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體...")
- 問題詳情：一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恆壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與温度的關係如圖所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列説法正確的是（ ）A．550℃時，若充入惰*氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡後CO2的...
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![在恆温恆容容器中，不能説明反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態的是A.每消耗1molCO2的...]( "在恆温恆容容器中，不能説明反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態的是A.每消耗1molCO2的...")
- 問題詳情：在恆温恆容容器中，不能説明反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態的是A.每消耗1molCO2的同時生成2molCOB.混合氣體的平均相對分子質量不再改變C.容器中氣體的壓強不再改變D.容器中氣體的密度不再改變【回答】【*】A【解析】A、消耗CO2，生成CO，反應都是向正反應方向移...
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![.對於可逆反應:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常數為K,下列條件的變化中能使K發生變化...]( ".對於可逆反應:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常數為K,下列條件的變化中能使K發生變化...")
- 問題詳情：.對於可逆反應:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常數為K,下列條件的變化中能使K發生變化的是() A.將C(s)的表面積增大 B.增大體系壓強C.升高體系温度 D.使用合適的催化劑【回答】解析:平衡常數K只與温度有關,與濃度、壓強、是否使...
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![化學平衡原理在工農業生產中發揮着重要的指導作用。（1）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數K的表達式...]( "化學平衡原理在工農業生產中發揮着重要的指導作用。（1）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數K的表達式...")
- 問題詳情：化學平衡原理在工農業生產中發揮着重要的指導作用。（1）反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數K的表達式：K=___；（2）已知某温度下，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常數K=19。在該温度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1mol·L－1，當反應在該温度下SO2轉化率為80％時，...
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![一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達到平衡狀態，進行如下*作： ①升高反應體...]( "一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達到平衡狀態，進行如下*作： ①升高反應體...")
- 問題詳情：一定條件下，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0，達到平衡狀態，進行如下*作： ①升高反應體系的温度； ②增加反應物C的用量； ③縮小反應體系的體積； ④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的...
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![一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恆壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體...]( "一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恆壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體...")
- 問題詳情：一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恆壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與温度的關係如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列説法正確的是A．550℃時，若充入惰*氣體，ʋ正，ʋ逆均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡後CO2的...
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![在恆容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態的標誌是（ ）①單位時間內生成n...]( "在恆容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態的標誌是（ ）①單位時間內生成n...")
- 問題詳情：在恆容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO(g)，達到平衡狀態的標誌是（ ）①單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolC②單位時間內生成nmolCO2的同時生成2nmolCO③CO2、CO的物質的量濃度之比為1:2的狀態 ④混合氣體的密度不再改變的狀態⑤混合氣體的壓強不再改變...
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