- 問題詳情:向體積相同的*、乙兩容器中,分別充有等物質的量的SO2和O2,在相同温度下發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),並達到平衡。在這一過程中,*容器保持容積不變,乙容器保持壓強不變,若*容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率( )A.等於p% B.大於p%C.小於p% ...
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- 問題詳情:反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,作還原劑是()A. B.C C. D.【回答】【*】B【解析】【分析】氧化還原反應中,還原劑失電子被氧化,所含元素的化合價升高。【詳解】由化學方...
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- 問題詳情:用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義(1)硫*生產過程中2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和温度的關係如圖1所示,根據圖1回答下列問題:①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H0(填“>”或“<”),②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置於一體積不變的密閉容...
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- 問題詳情:對於可逆反應2SO2+O22SO3,下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是()A.增大壓強 B.升高温度C.使用催化劑 D.多充O2【回答...
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- 問題詳情:已知2SO2+O22SO3為放熱反應,關於該反應的下列説法正確的是()。A.O2的能量一定高於SO2的能量B.SO2和O2的總能量一定高於SO3的總能量C.SO2的能量一定高於SO3的能量D.因該反應為放熱反應,故不必加熱反應就可發生【回答】解析放熱反應只表明反應物的總能量比生成物的總能量...
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- 問題詳情:下列反應中,SO2表現氧化*的是()A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.2H2S+SO2===3S↓+2H2OD.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl【回答】解析:SO2表現氧化*,只能得電子,價態降低。只有C中→;而A、D中SO2均表現還原*;B是非氧化還原反應。*:C知識點:非金屬元素的單質及其化合物題型:選擇題...
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- 問題詳情:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是製備硫*的重要反應.下列敍述正確的是( )A.催化劑V2O3不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強,反應速率一定增大C.該反應是放熱反應,降低温度將縮短反應達到平衡的時間D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內,SO3(g)生成...
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- 問題詳情:按要求寫出下列名稱或符號。(1)2SO2 (2)兩個鎂離子________(3)3個*原子______ (4)2個氧分子______【回答】知識點:化學式與化合價題型:填空題...
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- 問題詳情:在容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和一定量O2,發生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4min時,測得n(SO2)=0.4mol。若反應進行到2min時,容器中SO2的物質的量是()A.等於1.6mol B.等於1.2molC.大於1.6mol ...
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- 問題詳情:能夠充分説明在恆温下的密閉容器中反應:2SO2+O22SO3,已經達到平衡的標誌是( )A.容器中壓強不隨時間的變化而改變 B.容器中SO2和SO3的濃度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2:1:2 D.容器中SO2、O2、SO3共存【回答】A知識點:化學平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol,同温下,向體積相同的密閉容器*、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2,當反應分別達平衡時放出的熱量分別為Q1和Q2(單位為kJ),則下列比較正確的是( )A.Q2<0.5Q1<98.5 B.Q2<0.5Q1=98.5 C.0.5Q1<Q2<98.5 ...
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- 問題詳情:下列關於反應2SO2+O22SO3説法不正確的是()A.升高温度能加快反應速率B.使用催化劑能加快反應速率C.增大O2濃度能加快反應速率D.反應中SO2和SO3的物質的量之和變小【回答】【*】D【解析】【詳解】A、升高温度使得任何化學反應的化學反應速率加快,故A正確;B、加入催化...
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- 問題詳情:反應2SO2+O22SO3達到平衡狀態後,下列説法正確的是()A.三氧化硫的生成速率與分解速率相等B.二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數之比是2:1:2C.二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫D.降低温度,原化學平衡狀態未被破壞【回答】解析達到化學平衡狀態時,正反應速率和逆反應...
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- 問題詳情:相同温度下,容積相同的*、乙、*3個恆容密閉容器中均發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+197kJ 實驗測得有關數據如表:容器編號 起始時各物質的物質的量/mol 達到平衡時體系能量的變化/KJ SO2 ...
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- 問題詳情:可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達到平衡狀態,時間為t1時改變條件.化學反應速率與反應時間的關係如圖所示.下列説法正確的是() A.維持温度、容積不變,t1時充入SO3(g)B.維持壓強不變,t1時升高反應體系温度C.維持温度、容積不變,t1時充入一定量ArD.維持温度、壓強不變,t1...
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- 問題詳情:一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合於一固定容積的密閉容器中,發生反應:2SO2+O2 2SO3,平衡時SO3為nmol,在相同温度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質,平衡時SO3的物質的量可能大於n的是( )A.2molSO2+1molO2 B.4molSO2+1molO...
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- 問題詳情:某同學為了檢驗濃硫*與木炭粉在加熱條件下反應:[C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O]產生的所有氣體產物,選用瞭如圖所示實驗裝置。(1)②中**KMnO4溶液的作用是____________。(2)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A______,B_____。(3)③中出現的現象是___________。...
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- 問題詳情:已知298K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ•mol-1,在相同温度和壓強下,向密閉容器通入2molSO2和1molO2達平衡時,放熱Q1;向另一相同體積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達平衡時,放出熱量Q2,則下列關係式正確的是( ) A.Q2=2Q1 B.Q2<Q1<197kJ C.Q2=Q1<197kJ ...
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- 問題詳情:運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義(1)硫*生產過程中2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),平衡混合體系中 SO3的百分含量和温度的關係如圖1所示,根據圖1回答下列問題:①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H0(填“>”或“<”),②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置於一體積不變的密...
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- 問題詳情:對於反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應速率的措施是 ( )A.通入大量O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系温度【回答】A知識點:化學平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知2SO2+O22SO3為放熱反應,對該反應的下列説法正確的是( )A.O2的能量一定高於SO2的能量 B.SO2和O2的總能量一定高於SO3的總能量C.SO2的能量一定高於SO3的能量 D.因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發生【回答】B知識點:化學反...
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- 問題詳情:在反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化產物是A.C B.H2SO4 C.CO2 D.SO2【回答】C知識點:氧化還原反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:在反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,濃硫*的作用是 A.** B.強氧化* C.**和強氧化* D.還原*【回答】B知識點:硫*題型:選擇題...
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- 問題詳情:對於反應2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是( )A.2體積2SO2和足量O2反應,必定生成2體積SO3B.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動C.平衡時,SO2消耗速度必定等於O2生成速度的兩倍D.平衡時,SO2濃度必定等於O2濃度的兩倍【回答】BC知識點:化學平衡題型:多項選擇...
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- 問題詳情:在一定温度下,改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的影響如圖所示,下列説法正確的是( )A.反應b、c點均為平衡點,a點未達平衡且向正反應方向進行B.a、b、c三點的平衡常數Kb>Kc>KaC.上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高...
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