- 問題詳情:用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敍述正確的是 A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中,*離子的總數目大於0.1NA B.常温下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數為2NA C.標準狀況下,22.4L的HF含有NA個分子 D.標準狀況下,10g的庚*分子中含有2.2NA個共價鍵【回答...
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- 問題詳情:下列敍述中,不正確的是A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,n(H+)增大B.0.2mol•L-1鹽*與等體積0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液混合後,溶液pH為1C.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液,生成AgI沉澱,説明AgCl的溶解度大於AgID.若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等,則c(NH4HSO4)<...
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- 問題詳情:常温下,下列溶液中各離子濃度關係正確的是 ( ) A.0.1mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關係:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S) B.濃度為0.1mol·L-1的碳**溶液:c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C.pH=12的NaOH與pH=2的醋*等體積混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>...
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- 問題詳情:NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是A.0.1mol的11B中,含有0.6NA箇中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g),增加2NA個P-Cl鍵【回答】【*】A 知識點:物質的量單元測試...
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- 問題詳情:設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列説法正確的是A.0.1mol*烯*中含有雙鍵的數目為0.1NAB.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NAC.標準狀況下,11.2L苯中含有分子的數目為0.5NAD.在過氧化*與水的反應中,每生成0.1mol氧氣,轉移電子的數目為0.4NA【回答】B知...
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- 問題詳情:設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敍述正確的是 A.0.1mol·L-1*氧化*溶液中含*離子數為0.1NA B.28gC2H4中含*原子數為4NA C.1molC2H6分子*價鍵總數為6NA D.1molNH3和CH4的混合氣體,所含原子總數為20NA【回答...
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- 問題詳情:在水溶液中能大量共存的一組是A.0.1mol·L−1的NaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-B.K+、Cu2+、OH−、NO3-C.0.1mol·L−1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl−D.K+、Mg2+、SO42-、OH−【回答】A知識點:離子反應題型:選擇題...
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- 問題詳情:NA代表阿伏加德羅常數,下列敍述正確的是()A.0.1mol*烯*中含有雙鍵的數目為0.1NAB.常温常壓下,Cu-Zn(H2SO4)原電池中,正極產生1.12LH2時,轉移的電子數應為0.1NAC.一定條件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)發生反應:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ/mol,當該反應放出0.25QkJ的...
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- 問題詳情:設NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是( )A.0.1mol苯中含有的雙鍵數目為0.6NAB.常温常壓下,4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數為0.3NAC.標準狀況下,2.24LCl2與足量水反應轉移的電子數目為0.1NAD.7.8gNa2O2固體中含有的離子總數為0.4NA【回答】B知識點:物質的...
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- 問題詳情:用NA表示阿伏加德羅常數,下列説法正確的是( )A.0.1mol的2H35Cl分子中的中子數是2NAB.1mol乙醇所含的羥基的電子數是9NAC.鐵做電極電解食鹽水,若*極得到NA個電子,則陽極產生11.2L氣體(標準狀況下)D.將2.24L(標準狀況下)CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中,所得CO2-3和HCO-3物...
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- 問題詳情:設NA是阿伏加德羅常數的數值。下列説法正確的是A.0.1mol·L-1的NaCl溶液中,Na+的數目為0.1NAB.23g金屬*在常温的空氣中充分氧化和在氧氣中完全燃燒轉移電子的數目均為NAC.7.8gNa2O2中含有的*、陽離子數目均為0.1NAD.標準狀況下,22.4L水中分子個數為NA【回答】B知識點:物...
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- 問題詳情:下列關於離子濃度的敍述正確的是A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.25℃時,pH=3的鹽*和pH=11的氨水等體積混合後所得溶液中,c(H+)>c(OH—)C.0.1mol·L-1某二元弱*強鹼鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)D.c(NH4+)相等NH4Cl、NH4HSO4和NH3·H2O溶液中,c(NH3·H2O)>c(NH4Cl...
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- 問題詳情:下列敍述正確的是 A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+) B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合後溶液的體積為20mL,則溶液的pH=12 C.在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol·L-1某二元弱*強鹼鹽NaHA溶液中,c...
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- 問題詳情:25℃時,下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關係正確的是A.0.1mol·L-1Na2CO3與0.lmol·L-1NaHCO3溶液等體積混合: 2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B.0.1mol·L-1Na2C2O4與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱*):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.0.1...
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- 問題詳情:NA為阿伏加德羅常數,下列説法錯誤的是A.0.1mol的*基(—CH3)與羥基(—OH)所含電子數均為NAB.1molD216O中含中子、質子、電子各10NAC.32gS8單質(分子結構如圖)中含有的S—S鍵個數為NAD.1.5gCH3+中含有的電子數為0.8NA【回答】【*】A【解析】知識點:物質的量單元測試題型:選擇...
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- 問題詳情:下列敍述正確的是( ) A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.Na2CO3溶液加水稀釋後,恢復至原温度,pH和Kw均減小 C.往0.1mol·L-1Na2SO3溶液加入少量NaOH固體,c(SO32―)與c(Na+)均增大 D.0.1mol·L-1Na2CO3溶液離子濃度大小關係:c(Na+)>c(OH-)...
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- 問題詳情:設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敍述正確的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數一定為0.6NAB.常温常壓下,46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數為NAC.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.1NAD.一定量的*與8g氧氣作用,若兩者均無剩餘,轉移N...
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- 問題詳情:設NA表示阿伏加德羅常數值,下列説法正確的是A.0.1mol·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B.常温下pH=1的鹽*中,含H+離子數為0.1NAC.銅鋅原電池中,鋅片質量減少6.5g時,外電路中電子轉移0.2NAD.向密閉容器中充入1molN2和3mol H2,充分反應時轉移電子6NA【回答】C知...
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- 問題詳情:25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是( )A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)B.pH=11的氨水和pH=3的鹽*溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)D.0...
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- 問題詳情: 下列關係的表述中,正確的是()A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)B.中和pH和體積都相同的鹽*和醋*,消耗NaOH的物質的量之比為1∶1C.pH=3的鹽*和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)【回答】C知識點:電...
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- 問題詳情:常温下,下列各組比值為1:2的是( ) A.0.1mol/L與0.2mol/L醋*溶液,c(H+)之比 B.0.1mol/LNaHCO3溶液,c(HCO3﹣)與c(Na+)之比 C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質的物質的量濃度之比D.pH=3的硫*與醋*溶液,c(SO42﹣)與c(CH3COO﹣)之比【回答】知識點:電離平衡水解平衡題...
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- 問題詳情: 下列溶液中各微粒的濃度關係或説法錯誤的是 A.0.1mol•L-1pH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)B.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c[(NH...
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- 問題詳情:設NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是A.0.1mol·L-1NaOH溶液中Na+的數目為0.1NAB.標準狀況下,2.24LCCl4中的分子數目為0.1NAC.0.1molNa2O2與足量CO2反應轉移的電子數目為0.1NAD.3.2gO2和O3的混合物含有的分子數目為0.1NA【回答】【*】C【解析】試題分析:A、溶液...
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- 問題詳情:用NA表示阿伏加德羅常數,下列説法正確的是( )A.0.1mol的白*(P4)或**中所含的共價鍵數均為0.4NAB.標準狀況下,一定量的銅與**反應後生成22.4LNO、NO2、N2O4的混合氣體,則被還原的**的分子數大於NAC.鐵做電極電解食鹽水,若*極得到NA個電子,則陽極產生11.2L氣體(標準狀況下)D....
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- 問題詳情:下列有關判斷正確的是()A.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中有c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)B.0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液中離子濃度大小關係為c(SO)>c(Fe3+)=c(NH)>c(H+)>c(OH-)C.0.2mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合後有c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)D.0.2mol·L-1HA...
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