- 問題詳情:H2A為弱電解質,0.1mol/LH2A水溶液加水稀釋為0.01mol/L時,下列各粒子的濃度減小最多的是()A.A2﹣B.HA﹣C.H+D.H2A【回答】考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡.專題:電離平衡與溶液的pH專題.分析:H2A溶液中存在:H2A⇌HA﹣+H+,HA﹣⇌A2﹣+H+,加水稀釋,促進電解質電離,n(H2A)減小,n(HA﹣)、n(H+)、n(A2﹣)增大,...
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- 問題詳情:在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L的醋*溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是( )A. B. C. D.【回答】A知識點:電離平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:在25℃時,將0.01mol/L的BOH溶液與pH=2的HA的溶液等體積混合後,混合溶液的pH=5,下列説法正確的是 ( )A.BOH一定是弱鹼 B.是濃的弱*溶液和稀的強鹼溶液的混合C.混合溶液中的溶質為BA和BOH D.混合溶液中水的電離程度較純水...
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- 問題詳情:.取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,則原溶液的濃度為 ()A.0.01mol/L B.0.017mol/L C.0.05mol/L D.0.50mol/L【回答】C知識點:物質的量濃度題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知HA為一元*,常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關係如圖所示。下列説法不正確的是A.常温下,該*的電離常數K=10-5.6B.該測定過程中不可以選擇*基橙為指示劑C.離定至①處時,溶液中離子濃度關係為: c(A-)>c(Na+)...
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- 問題詳情: 將0.01mol/L的鹽*加水稀釋10倍後溶液的PH值是( )A.2 B.11 C.0.01 D.3【回答】D知識點:電離平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知某温度下,0.01mol/L的*氧化*溶液pH=11,下列説法錯誤的是( )A.此温度高於常温B.此温度下該溶液中由水電離出的*氧根離子濃度c(OH-)水=10-110.01mol/LC.此温度下取1L該溶液能與等體積的pH=3的鹽*完全中和D.此温度下0.01mol/L的氨水pH<11【回答】C【解析】A.0.01...
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- 問題詳情:用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列各項中始終保持增大趨勢的是 A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH)/c(OH-) C.c(NH3·H2O)/c(NH) D.c(OH-)【回答】A知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情:.已知HA為一元*,常温下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液,測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關係如圖所示。下列説法不正確的是A.常温下,該*的電離常數K=10−5.6B.該測定過程中不可以選擇*基橙為指示劑C.滴定至①處時,溶液中離子濃度關係為:c(A−)>c(Na+)>c(H...
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- 問題詳情:第三週期元素,濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關係如圖所示.則下列説法正確的是()A.氣態*化物的穩定*:M>NB.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶於稀氨水C.X和W形成的常見化合物*陽離子個數比為1:2D.Z和R組成的化合物是弱電解質【回答】考點:同一周...
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- 問題詳情: 2008年5月我國汶川發生地震災害,假若你是衞生防疫人員,為配製0.01mol/L的KMnO4消毒液,下列*作導致所配溶液濃度偏高的是A.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶刻度線D.搖勻後見液麪下降,再加水至刻度線【回答】【*】C【解析...
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- 問題詳情:醋*的下列*質中,可以*它是弱電解質的是()①1mol/L的醋*溶液中c(H+)=0.01mol/L②醋*以任意比與水互溶③10mL1mol/L的醋*溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應④在相同條件下,醋*溶液的導電*比鹽*弱A.④ B.①③④ C.①④ D.②④【回答】C知識...
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- 問題詳情:常温時,濃度均為0.01mol/L的四種溶液:①Na2CO3溶液,②NaHCO3溶液,③H2CO3溶液,④CH3COOH溶液。下列有關説法不正確的是A.上述溶液中,將①和②等體積混合,其溶液中粒子濃度關係為2c(Na+)=3c(HCO-3)+3c(CO2-3)+3c(H2CO3)B.上述四種溶液中,由水電離的c(OH-)的大小關係為:①>②>③>④...
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- 問題詳情:常温時,以下4種溶液pH最大的是( )A.0.01mol/L的醋*溶液B.pH=2的鹽*與pH=12的氨水等體積的混合液C.0.03mol/L醋*與0.01mol/LNaOH溶液等體積的混合液D.0.02mol/L醋*與0.02mol/LNaOH溶液等體積的混合液【回答】B知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情: H+濃度均為0.01mol/L的鹽*和醋*各100mL分別稀釋2倍後,再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應,有關敍述正確的是( ) A.醋*與鋅反應放出*氣多B.鹽*和醋*分別與鋅反應放出的*氣一樣多C.醋*與鋅反應速率小D.鹽*和醋*...
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- 問題詳情:一定體積0.01mol/L的稀**溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物,已知兩種金屬均被氧化為最高價態,還原產物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質量的該混合物,當反應完全時所需*氧化*溶液的體積是稀**溶液的,則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為 ...
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- 問題詳情:25℃時,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯*溶液,混合溶液中粒子濃度關係正確的是>7時,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH―)<7時,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH―)C.V[C6H5OH(aq)]=10mL時,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H+)D.V[C6H5OH(aq)]=20mL時,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)...
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- 問題詳情:某温度(t℃)時,測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11,則該温度下水的Kw=________,該温度________25℃(填“大於”“小於”或“等於”),其理由是______________________.此温度下,將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合,通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比:(1)若...
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- 問題詳情:將0.1mol/L的氨水加水稀釋至0.01mol/L,稀釋過程中温度不變,下列敍述正確的是()A、稀釋後溶液中c(H+)和c(OH-)均減小 B、稀釋後溶液中c(OH-)變為稀釋前的1/10C、稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動 D、稀釋過程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大【回答】D知識點:電離...
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- 問題詳情:下列選項正確的是A.25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶被和NaBr溶被中的溶解度相同溶被和鹽*混合呈中*的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C.25℃時,將0.01mol/L的醋*溶液加水不斷稀釋,減小2CO3、NaHCO3溶液等依度等體積混合後: 3c(Na+)=2[c(C032-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]【...
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- 問題詳情:①c(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液; ②c(H+)=0.01mol/L的H2SO4溶液;③c(OH—)=0.01mol/L的氨水; ④c(OH—)=0.01mol/L的NaOH溶液。室温條件下,有關上述溶液的比較中,正確的是( )A.水電離的c(H+):①=②=③=④B.將②、④溶液混合後,pH=7,消耗溶液的體積:②<④C.等體積的①、②、...
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- 問題詳情:室温下,有兩種溶液:①0.01mol/LNH3·H2O溶液、②0.01mol/L NH4Cl溶液,下列*作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是( )A.升高温度 B.加入少量NaOH固體 C.加入少量H2O D.通入少量HCl氣體【回答】D知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情:25℃時,0.01mol/L鹽*溶液的pH是 ( )A.2 B.3 C.9 D.12【回答】A知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列説法正確的是 )A.常温下,用濕潤的pH試紙測得0.01mol/L的HCl水溶液的pH為2B.常温下,0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7,説明CH3COOH是弱*C.常温下,pH=1的強*溶液,加水稀釋後,溶液中各離子濃度都會降低D.常温下,pH=3的*與pH=11的鹼等體積混合所得溶液一定顯中* 【回答】B...
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- 問題詳情:常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的H2N2O2(二元弱*)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液PH的關係如圖所示。則下列説法中正確的是 A.該滴定過程應該選擇*基橙作為指示劑B.Ka1(H2N2O2)的數量級為10-4.2C.pH=1.2溶液...
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