![25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol...]( "25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol...")
- 問題詳情：25℃、1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝+56.76kJ·mol一1，該反應能自發進行的原因是A．熵增大效應大於熱效應B．是熵減少的反應C．是放熱反應D．是吸熱反應【回答】【*】A【解析】試題分析：反應能否自發進行取決於焓變和熵變的綜合判據，在反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56．76k...
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- 問題詳情：250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)==4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是（）A．是吸熱反應 B．是放熱反應C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大於能量效應【回答】D知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...
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- 問題詳情：250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是()A．是吸熱反應B．是放熱反應 C．是熵減反應 D．熵增效應大於能量效應【回答】解析：選D由所給的熱化學方程式可知，該反應為吸熱、熵增加的反應，由ΔH－TΔS<0知熵的變化是自發進行的...
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![250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/...]( "250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/...")
- 問題詳情：250℃和1.01×105Pa時，反應2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自發進行的原因是∶A、是吸熱反應；B、是放熱反應；C、是熵減少的反應；D、熵增大效應大於能量效應【回答】D知識點：影響化學平衡的條件題型：選擇題...
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