![某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）A.OH- B.Ba2+ ...]( "某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）A.OH- B.Ba2+ ...")
- 問題詳情：某溶液中存在較多的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）- 2+ 4+ +【回答】 [解析]A、OH-和H+不共存; B、Ba2+和SO4-不共存;C、NH4和H+、SO4~、CI均可共存; D、Agt和CI-不共存。知識點：未分類題型：選擇題...
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![室温下，0.1mol·L-1某一元弱鹼（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列敍述不正確...]( "室温下，0.1mol·L-1某一元弱鹼（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列敍述不正確...")
- 問題詳情：室温下，0.1mol·L-1某一元弱鹼（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列敍述不正確的是 A．該一元鹼溶液的pH=11 B．該溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1 C．該溶液中水的離子積常數KW為1.0×10-14mol·L-2 D．用pH=1的鹽*溶液V1L與V2L0.1mol·L-1的A...
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![在透明溶液中能大量共存的是( )A.OH-、K+、NO3-、HCO3- B.Na+、Fe3+、K+、Cl-...]( "在透明溶液中能大量共存的是( )A.OH-、K+、NO3-、HCO3- B.Na+、Fe3+、K+、Cl-...")
- 問題詳情：在透明溶液中能大量共存的是( )A.OH-、K+、NO3-、HCO3- B.Na+、Fe3+、K+、Cl- C.Ca2+、H+、NO3-、CO32- D.Cu2+、Na+、OH-、SO42-【回答】B知識點：離子反應題型：選擇題...
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![下面的原子或原子團不屬於官能團的是（ ）A.OH﹣ B.﹣Br C.﹣NO2 D.]( "下面的原子或原子團不屬於官能團的是（ ）A.OH﹣ B.﹣Br C.﹣NO2 D.")
- 問題詳情：下面的原子或原子團不屬於官能團的是（ ）A.OH﹣ B.﹣Br C.﹣NO2 D.【回答】A知識點：乙醇醇類題型：選擇題...
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![據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敍述錯誤的是A.OH-參與了該催化循環 ...]( "據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敍述錯誤的是A.OH-參與了該催化循環 ...")
- 問題詳情：據文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下列敍述錯誤的是A.OH-參與了該催化循環 B.該反應可產生清潔燃料H2C.該反應可消耗温室氣體CO2 D.該催化循環中Fe的...
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![水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列説法...]( "水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列説法...")
- 問題詳情：水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列説法中，不正確的是()A．a＝4B．Y的化學式為Fe2O3C．S2O是還原劑D．每有1molO2參加反應，轉移的電子為4mol【回答】解析選項A，根據電荷守恆可求出a＝4，A正確；選項B，根據元素守恆可分析出Y應為Fe3O4，B錯誤；選項C，S2O→S4...
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![下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.OH-、K+、NH4+ B.Ba2＋、SO42-、H＋ ...]( "下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.OH-、K+、NH4+ B.Ba2＋、SO42-、H＋ ...")
- 問題詳情：下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.OH-、K+、NH4+ B.Ba2＋、SO42-、H＋ C.Ag＋、K＋、Cl- D.Na+、Cl-、CO32- 【回答】D 知識點：離子反應題型：選擇題...
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![某溶液中存在大量的Ba2+、Ag+、NH4+,該溶液中還可能大量存在的離子是( )A.OH- ...]( "某溶液中存在大量的Ba2+、Ag+、NH4+,該溶液中還可能大量存在的離子是( )A.OH- ...")
- 問題詳情：某溶液中存在大量的Ba2+、Ag+、NH4+,該溶液中還可能大量存在的離子是( )- - 42- 3-【回答】D知識點：離子反應題型：選擇題...
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![已知正比例函數y=kx經過點A，點A在第四象限，過點A作AH⊥x軸，垂足為點H，點A的橫座標為3，且△AOH的...]( "已知正比例函數y=kx經過點A，點A在第四象限，過點A作AH⊥x軸，垂足為點H，點A的橫座標為3，且△AOH的...")
- 問題詳情：已知正比例函數y=kx經過點A，點A在第四象限，過點A作AH⊥x軸，垂足為點H，點A的橫座標為3，且△AOH的面積為3. (1)求正比例函數的表達式； (2)在x軸上能否找到一點P，使△AOP的面積為5？若存在，求點P的座標；若不存在，請説明理由.【回答】(1)∵點A的橫座標為3，且△AOH的面積為3，∴點A...
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![(2018·蘇州)某溶液中存在較多的H+、S、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是 ( )A.OH- ...]( "(2018·蘇州)某溶液中存在較多的H+、S、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是 ( )A.OH- ...")
- 問題詳情：(2018·蘇州)某溶液中存在較多的H+、S、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是 ()- 2+ C.N +【回答】C解析：本題考查離子共存問題,根據複分解反應發生的條件進行分析。H+、OH-兩種離子結合生成水,不能大量共存;S、Ba2+兩種離子結合生成硫*鋇白*沉澱,不...
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![某溶液中存在較多的H＋、SO、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是( )。A.OH－ B.Ba2＋C.NH...]( "某溶液中存在較多的H＋、SO、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是( )。A.OH－ B.Ba2＋C.NH...")
- 問題詳情：某溶液中存在較多的H＋、SO、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是()。A.OH－ B.Ba2＋C.NH D.Ag＋【回答】C知識點：生活中常見的鹽題型：選擇題...
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![常温下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱鹼AOH溶液中，測得混合液的pH和的關係如圖所示，其中a點表示未加鹽*時...]( "常温下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱鹼AOH溶液中，測得混合液的pH和的關係如圖所示，其中a點表示未加鹽*時...")
- 問題詳情：常温下，將稀HCl溶液滴加到等濃度的弱鹼AOH溶液中，測得混合液的pH和的關係如圖所示，其中a點表示未加鹽*時的數據，e點表示HCl和AOH恰好完全反應時的數據。下列説法錯誤的是A．常温下，A+的水解平衡常數為1.0×10－10B．點e溶液中水電離出的H+濃度為10－6.23mol/LC．點c溶液中的n(A+...
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![水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－===Y＋S4O62－＋2H...]( "水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－===Y＋S4O62－＋2H...")
- 問題詳情：水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－===Y＋S4O62－＋2H2O。下列説法中，不正確的是 ()。A．S2O32－是還原劑B．Y的化學式為Fe2O3C．a＝4D．每有1molO2參加反應，轉移的電子總數為4mol【回答】解...
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![圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是A.OH—+HCl==...]( "圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是A.OH—+HCl==...")
- 問題詳情：圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是—+HCl==H2O+Cl—(OH)2+Cu2+==Ca2++Cu(OH)2+Cu2+==Cu+Fe2++2H+==Fe3++H2↑【回答】C知識點：離子反應題型：選擇題...
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![下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是（ ）A.OH-和NH4+ B.H2O和NH3 ...]( "下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是（ ）A.OH-和NH4+ B.H2O和NH3 ...")
- 問題詳情：下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是（）A.OH-和NH4+ B.H2O和NH3 C.F和OH- D.O2-和NH4+【回答】【*】B【解析】【詳解】A．OH-質子數為8+1=9，OH-的電子數為9+1=10，NH4+的質子數為7+4=11，NH4+的電...
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![水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有...]( "水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有...")
- 問題詳情： 水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有關説法不正確的是 ()A．a＝4B．Y的化學式為Fe2O3C．S2O是還原劑D．每32gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4mol【回答】...
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![水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2...]( "水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2...")
- 問題詳情：水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋aOH－===Y＋S4O62-＋2H2O，下列有關説法不正確的是 A．a＝4 B．Y的化學式為Fe2O3C．S2O32-是還原劑 D．每32gO2參加...
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![常温下，將pH均為11，體積均為V0的AOH和BOH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列...]( "常温下，將pH均為11，體積均為V0的AOH和BOH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列...")
- 問題詳情：常温下，將pH均為11，體積均為V0的AOH和BOH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列説法不正確的是A.鹼*強弱：AOH＞BOHB.水的電離程度：a=b＞cC.稀釋相同倍數時：c（A+）＜c（B+）D.中和鹽*的能力：a=b＜c【回答】D知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH- B.SO42- ...]( "某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH- B.SO42- ...")
- 問題詳情： 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH- B.SO42- C.Ag+ D.K+ 【回答】D 知識點：未分類題型：未分類...
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![室温時，*HX和鹼AOH恰好完全中和時溶液的pH等於7，*HY和鹼BOH恰好完全中和時溶液的pH也等於7，*H...]( "室温時，*HX和鹼AOH恰好完全中和時溶液的pH等於7，*HY和鹼BOH恰好完全中和時溶液的pH也等於7，*H...")
- 問題詳情：室温時，*HX和鹼AOH恰好完全中和時溶液的pH等於7，*HY和鹼BOH恰好完全中和時溶液的pH也等於7，*HX和鹼BOH恰好完全中和時溶液的pH小於7，請推斷（1）以上*鹼中必為弱電解質的是 （2）物質的量濃度相同的HX和HY，**強...
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![水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y...]( "水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y...")
- 問題詳情：水熱法制備直徑為1~100nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－==Y+S4O62-+2H2O，下列説法中不正確的是A．a＝4B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C．每有3molFe2+參加反應，反應中轉移的電子總數為5molD．S2O32-是還原劑【回答】C知識點：氧化還原反應題型：選...
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![水熱法制備納米化合物Y的反應為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列説...]( "水熱法制備納米化合物Y的反應為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列説...")
- 問題詳情：水熱法制備納米化合物Y的反應為：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列説法中不正確的是（）A．a=4 B．S2O32﹣是氧化劑C．Y的化學式為Fe3O4 D．當有1molO2參加反應時，轉移電子的物質的量為4mol【回答】B知識點：氧化還原...
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![水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，...]( "水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，...")
- 問題詳情：水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有關説法不正確的是（ ）A．a=4 B．Y的化學式為Fe2O3C．S2O32﹣是還原劑 D．每32gO2參加反應，轉移電子的物質的量為4mol【回答】B知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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