- 問題詳情:水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程,主要用於合成氨、制*以及合成氣加工等工業領域中。回答下列問題:(1)Shibata曾做過下列實驗:①使純H2緩慢地通過處於721℃下的過量氧化鈷CoO(s),氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s),平衡後氣體中H2的物質的量分數為0....
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- 問題詳情:一定温度下,CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡後,測得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,達到平衡後CO2的物質的量為A.等於0.6mol B.等於1mol C.大於1mol D.大於0.6mol小於1mol【回答】D知識點:化學...
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- 問題詳情:在恆容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),CO2的平衡濃度c(CO2)與温度T的關係如圖所示。下列説法錯誤的是A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH﹥0B.在T2時,若反應處於狀態D,則一定有ν(正)﹥ν(逆)C.平衡狀態A與C相比,平衡狀態A的c(CO)大D.若TT2時的平衡常...
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- 問題詳情:根據下列圖示所得出的結論不正確的是( )A.圖*是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應温度的關係曲線,説明該反應的ΔH<0B.圖乙是室温下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線,説明隨着反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖*是室温下用...
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- 問題詳情:在恆容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與温度T的關係如圖所示。下列説法錯誤的是A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B.在T2時,若反應處於狀態D,則一定有ν正<ν逆C.平衡狀態A與C相比,平衡狀態A的c(CO)小D.若T1、T2時...
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- 問題詳情:對於反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在其他條件不變的情況下,下列説法正確的是()A.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變B.改變壓強,平衡不發生移動,反應放出的熱量不變C.升高温度,反應速率加快,反應放出的熱量不變D.若在原電池中進行,反應放出的...
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- 問題詳情:在恆容密閉容器中存在平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與温度T的關係如圖所示。下列説法錯誤的是A.反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0B.在T2K時,若反應處於狀態D,則一定有ν正<ν逆C.平衡狀態A與C相比,平衡狀態A的c(CO)小D.若T1K、...
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- 問題詳情: 在一定温度下的密閉容器中發生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),加入1molCO和1molH2O,達到平衡時測得n(H2)為0.5mol,下列説法不正確的是A.在該温度下平衡常徽K=1B.平衡時通入CO氣體,則再次達平衡時,H2O的轉化率增大.而CO的轉化率減小C.平衡時CO的體積分效為25%D.平衡常數與...
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- 問題詳情:對於處於化學平衡狀態的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,若要提高CO的轉化率,下列措施中可行的是A.升温B.增大H2O(g)的濃度C.增大壓強D.使用合適的催化劑【回答】B知識點:化學反應速率題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=Q,其平衡常數隨温度變化如下表所示:温度/℃400500850平衡常數9.9491請回答下列問題:(1)上述反應的化學平衡常數表達式為 ,該反應的Q 0。(2)850℃時在體積為10L反應器中,通入一定量的CO和H2O(g),...
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- 問題詳情:一定温度下的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經測定該反應在該温度下的平衡常數K=1,試判斷:(1)當CO轉化率為25%時,該反應是否達到平衡,若未達到,向哪個方向進行?(2)達到平衡時,CO的轉化率為多少?(3)當CO的起始濃...
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- 問題詳情:水煤氣變換反應為:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標註。下列説法正確的是( )A.水煤氣變換反應的ΔH>0B.步驟③的化學方程式為:CO●+OH●+H2...
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- 問題詳情:(1)已知可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在830K温度下達到平衡。①830K時,若起始時:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉化率為60%,則該反應的平衡常數K=______________。②830K,若只將起始時c(H2O)改為6mol/L,則水蒸氣的轉化率為____________。(2)已知反應:2CO(g)+O2(g)...
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- 問題詳情:水煤氣變換反應為:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程,如圖所示,其中吸附在金催化劑表面上的物種用標註。下列説法正確的是A.水煤氣變換反應的ΔH>0B.步驟③的化學方程式為:CO●+OH●+H2O(g)=...
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- 問題詳情:已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和壓強下於密閉容器中,反應達到平衡。下列敍述正確的是A.升高温度,K減小 B.減小壓強,n(CO2)增加C.更換高效催化劑,α(CO)增大 ...
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- 問題詳情:根據下列圖示所得出的結論不正確的是A.圖*是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應温度的關係曲線,説明該反應的ΔH<0B.圖乙是室温下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2)隨反應時間變化的曲線,説明隨着反應的進行H2O2分解速率逐漸減小C.圖*是室温下用0.1000mol·...
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- 問題詳情:在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0下列分析中不正確的是A、圖Ⅰ研究中的是t0時升高温度對反應速率的影響B、圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響C、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且*使用了...
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- 問題詳情:關於下列四個圖像的説法中正確的是( )A.圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大於0B.圖②是在電解*化*稀溶液的電解池中,*、陽極產生氣體體積之比一定為1:1C.圖③可表示可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH小於0D.圖④可表示壓強對可逆反應2A(g)+...
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- 問題詳情:密閉容器中反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡,在其他條件不變的情況下,下列措施不能使正反應速率加快的是 ( ) A、通入水蒸氣 B、縮小容器體積 C、分離出CO2 D、升高温度【回答】C知識點:化學平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知: ①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的能量變化如右圖所示: 下列有關説法正確的是( ) A.①和②均為放熱反應 B.①的反應物總能量低於生成物總能量 C.CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=-247...
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