- 問題詳情:下列關於電解質溶液的説法正確的是A.25℃時,某濃度的KHA溶液pH=4,則HA-的電離程度大於水解程度,H2A為弱*B.常温下,通過測定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的*鹼*能*NH3•H2O是弱電解質C.同濃度的鹽*和醋*稀釋相同倍數後,鹽*的pH大於醋*D.pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,所...
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- 問題詳情:.下列關於電解質溶液的説法正確的是A.25℃時,某濃度的KHA溶液pH=4,則HA-的電離程度大於水解程度,H2A為弱*B.常温下,通過測定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的*鹼*能*NH3•H2O是弱電解質C.同濃度的鹽*和醋*稀釋相同倍數後,鹽*的pH大於醋*D.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體...
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- 問題詳情:下列關於電解質溶液的説法正確的是 A.25℃時,某濃度的KHA溶液pH=4,則HA_的電離程度大於水解程度,H2A為弱*B.常温下通過測定0.1mol/LNH4Cl溶液的*鹼*能*一水合氨是弱電解質C.同濃度的鹽*和醋*稀釋相同倍數後,鹽*的pH大於醋*D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0...
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