![100℃時，在1L恆温恆容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發生反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=...]( "100℃時，在1L恆温恆容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發生反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=...")
- 問題詳情：100℃時，在1L恆温恆容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發生反應：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的濃度隨時間變化情況如圖所示。Ⅰ.（1）在0~60s內，以N2O4表示的平均反應速率為____mol·L-1·s-1。（2）反應進行到100s時，若只有一項條件發生變化，則變化的條件可能是___...
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![20℃時，將0.1molN2O4置於1L密閉的燒瓶中，然後將燒瓶放入100℃的恆温槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅...]( "20℃時，將0.1molN2O4置於1L密閉的燒瓶中，然後將燒瓶放入100℃的恆温槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅...")
- 問題詳情：20℃時，將0.1molN2O4置於1L密閉的燒瓶中，然後將燒瓶放入100℃的恆温槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕*：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能説明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是()①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2②NO2的消耗速率與N2O4的消耗速率之比...
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![100℃時，將0.1molN2O4置於1L密閉的燒瓶中，然後將燒瓶放入100℃的恆温槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為...]( "100℃時，將0.1molN2O4置於1L密閉的燒瓶中，然後將燒瓶放入100℃的恆温槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為...")
- 問題詳情：100℃時，將0.1molN2O4置於1L密閉的燒瓶中，然後將燒瓶放入100℃的恆温槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕*：N2O4(g)2NO2(g)。下列結論不能説明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的是 ( )①N...
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![在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為1L的恆容密閉容器中，立即出現紅棕*。在60s時，體系已達平...]( "在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為1L的恆容密閉容器中，立即出現紅棕*。在60s時，體系已達平...")
- 問題詳情：在373K時，把0.1molN2O4氣體通入體積為1L的恆容密閉容器中，立即出現紅棕*。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列説法錯誤的是A.壓縮容器，顏*加深B.在平衡時體系內含N2O40.04molC.以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/(L·s)D.平衡時，如...
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![100℃時，將0.1molN2O4置於1L密閉的燒瓶中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕*：N2O4（g）2NO2（g...]( "100℃時，將0.1molN2O4置於1L密閉的燒瓶中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕*：N2O4（g）2NO2（g...")
- 問題詳情：100℃時，將0.1molN2O4置於1L密閉的燒瓶中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕*：N2O4（g）2NO2（g），下列結論能説明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態的有幾個 ...
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