- 問題詳情: 下列敍述正確的是( )A.某溶液的pH=7,則該溶液為中*溶液B.一定温度下,向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體,Ksp(AgCl)減小C.常温下,反應X(s)+Y(l)=2Z(g)不能自發,則該反應的△H>0D.常温下,0.01mol/L的Na0H溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10-2mol/L【回答】C知識點:化學平衡單元測...
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- 問題詳情:一些物質在常温下的近似pH如下表,下列有關表中四種物質的説法中正確的是()物質胰液胃液正常雨水玉米粥pH7.8~8.00.9~1.5≈5.66.9~8.0A.只有胃液顯**B.只有胰液顯鹼*C.正常雨水顯中*D.胃*過多的人宜食用玉米粥【回答】考點:溶液的*鹼*與pH值的關係.專題:常見的**的通*.分析:當溶...
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- 問題詳情:下列溶液中微粒濃度關係一定正確的是( )A.氨水和*化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)B.pH=1的一元*和pH=13的一元鹼等體積混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1mol·L-1的硫*銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D.0.1mol·L-1的硫化*溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)【回答...
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- 問題詳情:下列溶液一定呈中*的是( )A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C.使石蕊試液呈紫*的溶液 D.*與鹼恰好完全反應生成正鹽的溶液【回答】B知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情:關於溶液*鹼*的説法正確的是( )A、c(H+)很小的溶液一定是中* B、pH=7的溶液一定呈中*C、c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中* D、不能使*酞試液變紅的溶液一定呈**【回答】C知識點:水的電離和溶液的PH題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列有關電解質溶液的敍述正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫*中,當溶液pH=7,c(SO42-)=c(NH4+) B.兩種醋*溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋*溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈藍*D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫*銨固體,則...
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- 問題詳情:在pH=7的無*溶液中,下列離子可以大量共存的是 ()A.N、K+、OH-、Mn B.Na+、Ba2+、N、SC.Na+、H+、Cl-、C D.Na+、K+、N、Cl-【回答】D知識點:生活中...
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- 問題詳情:在pH=7的無*溶液中,下列離子可以大量共存的是()A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【回答】D知識點:各地中考題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列説法正確的是()A.室温下,1mLPH=1的鹽*與100mLNaOH溶液混合後,溶液的PH=7,則NaOH溶液的PH=11B.25℃時,0.1mol•L-1的HA溶液中=1×10-8,則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C.25℃時,對於pH相同的弱鹼ROH和MOH(前者的電離平衡常數Kb較小),加水稀釋後溶液的pH仍相...
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- 問題詳情:下列溶液一定呈中*的是()A.pH=7的溶液B.使石蕊試液呈紫*的溶液C.c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6mol•L﹣1的溶液D.*與鹼恰好反應生成的溶液【回答】【分析】温度未知時,根據溶液中c(H+)、c(OH﹣)相對大小判斷溶液*鹼*,如果c(H+)=c(OH﹣),則溶液呈中*,如果c(H+)>c(OH﹣),則溶液呈**,如果c(H+)<c(OH﹣),則溶液呈鹼*,據此分析解答...
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- 問題詳情:下列溶液一定呈中*的是: A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C.使石蕊試液呈紫*的溶液 D.*與鹼恰好完全反應生成正鹽的溶液【回答】B知識點:金屬元素的單質及其化合物題型:綜合題...
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- 問題詳情:常温下將0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合,測得混合溶液的pH>7,則下列關係中,正確的是A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)C.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1 D.c(CN-)>c(HCN)【回答】【*】B【解析】A項,c(CN-)<c(Na+),根據電荷守恆得c(OH-)>c(H+...
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- 問題詳情:感受廚房中的科學——根據你的生活體驗,下列敍述符合實際的是(▲)A.食醋的pH<7 B.食用山茶油的密度是2.0ⅹ103千克/米3C.白酒是純淨物 D.我們平常吃飯用的筷子長約1.5米【回答】【*】A【解析】A、食醋顯**,pH<7,A正確;B、食用山茶油的密度小於水的密度,B錯;;C...
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- 問題詳情:下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )A.室温下,測的*化銨溶液pH<7,*一水合氨的是弱鹼:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B.用*氧化*溶液除去鎂粉中的雜質鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C.用碳***溶液檢驗水楊*中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D.用高錳*鉀標準溶液滴定草*:2MnO4-+16H++5...
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- 問題詳情:下列敍述正確的是( )A.當溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L時,其pH<7,溶液呈現**B.室温下,pH=3的鹽*和pH=11的氨水等體積混合後,溶液中離子濃度關係是:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C.Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)D.0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)=0....
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- 問題詳情:室温下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質的量濃度關係正確的是( )A.向0.10mol·L-1HCl溶液中通入NH3:c(Cl-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)B.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.向0.10mo...
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- 問題詳情:下列敍述不正確的是()A.95℃純水的pH<7,説明加熱可導致水呈**B.可作淨水劑水解生成的膠體具有吸附*C.配製溶液時加入少量NaOH,是因為抑制的水解D.銀能置換出HI(aq)中的*,Ag與HI反應生成Ksp很小的AgI沉澱,利於生成【回答】A知識點:沉澱溶解平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列關於電解質溶液的判斷正確的是A.100℃時,NaCl溶液的pH<7,則溶液呈**B.將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小C.常温下,CH3COOH分子可能存在於pH>7的鹼*溶液中D.向氨水中加入鹽*至中*,溶液中一定增大【回答】C 知識點:電離平衡單元測試題...
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- 問題詳情:(2019·菏澤)在pH=7的無*溶液中,下列離子可以大量共存的是 ()4+、K+、OH-、MnO4-+、Ba2+、NO3-、SO42-+、H+、Cl-、CO32-+、K+、NO3-、Cl-【回答】D解析:在pH=7的無*溶液中,不含有*離子和*氧根離子,也不含有帶顏*的離子,且能反應生成水、氣體、沉澱的離子不...
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- 問題詳情:以下説法中能*無*透明液體是純淨水的是()A.測得該液體pH=7 B.在1.01×105Pa壓強下測得沸點為373.15KC.電解該液體得到*氣和氧氣,且其體積比2:1D.向其中投入金屬*,*於液麪上迅速遊動,併發出絲絲聲【回答】B知識點:*題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列敍述正確的是()A.將稀氨水逐滴加入稀硫*中,當溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)B.兩種醋*溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋*溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅*D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫*銨固體,則溶液中增大【回...
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- 問題詳情: 下列溶液一定呈中*的是A.pH=7的溶液B.使石蕊試液呈紫*的溶液C.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液D.*與鹼恰好完全反應生成正鹽的溶液【回答】【*】C【解析】【考點定位】考查溶液*鹼*的判斷【名師點晴】本題考查了溶液*鹼*的判斷,明確溶液的*鹼*取決於溶液中c(OH+)、c(H...
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- 問題詳情:下列敍述正確的是A.95℃純水的pH<7,説明加熱可導致水呈**B.pH=3的醋*溶液,稀釋至10倍後pH=4C.0.2mol·L-1的鹽*與等體積水混合後pH=1D.pH=3的醋*溶液與pH=11的*氧化*溶液等體積混合後pH=7【回答】【*】C【解析】【詳解】A.95℃純水的pH<7是因為水的電離過程吸熱,升高温度,促...
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- 問題詳情:下列關於電解質溶液的判斷正確的是A.60℃時,NaCl溶液的pH<7,則溶液呈**B.將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小C.常温下,CH3COOH分子可能存在於pH>7的減*溶液中D.相同温度下,1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1【回答】C知識點:電離平衡單...
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- 問題詳情:已知家庭中常見的物品:食鹽水pH=7,中華牙膏pH=9,肥皂或洗衣粉pH=10,米醋pH=3.黃蜂刺中的毒液是鹼*,若被黃蜂蜇了,下列物品中可暫時塗在皮膚上緩解疼痛的是()A.食鹽水 B.中華牙膏C.肥皂或洗衣粉D.米醋【回答】【考點】溶液的*鹼*與pH值的關係.【專題】常見的**的通*.【分析】...
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