![常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋*（HAc)，下列説法中正確的是（ ）A....]( "常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋*（HAc)，下列説法中正確的是（ ）A....")
- 問題詳情：常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋*（HAc)，下列説法中正確的是（）A.當混合溶液的pH>7時，其中不可能存在HAc分子B.當混合溶液的pH<7時，混合液中c(Na+)>c(Ac-）C.判斷該滴定過程的終點，最好選擇*基橙作為指示劑D.達到滴定終點時，混合液中c(Na+)和c(Ac-）一定不相等【...
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![實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽*、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中...]( "實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽*、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中...")
- 問題詳情：實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽*、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得表中的數據：實驗次數起始温度t1/℃終止温度t2/℃鹽*NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9試完成下列問題：實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________...
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![將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關於稀釋後的溶液敍述不正確的是( )A．濃度...]( "將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關於稀釋後的溶液敍述不正確的是( )A．濃度...")
- 問題詳情：將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關於稀釋後的溶液敍述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．含NaOH0.6gD．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol【回答】解析：溶液稀釋前後溶質的物質的量不變。從一定物質的量濃度的溶液中取出...
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![已知：，25℃時，H2A的，。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴...]( "已知：，25℃時，H2A的，。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴...")
- 問題詳情：已知：，25℃時，H2A的，。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數字為pH）。下列説法不正確的是（ ）A．a點所得溶液中：B．b點所得溶液中：C．c點所得溶液中：D．d點所得溶液中：【回答】C知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
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![實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據溶液配製情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平(砝碼...]( "實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據溶液配製情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平(砝碼...")
- 問題詳情：實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據溶液配製情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、*匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 ▲ 。（2）下圖是某同學在實驗室配製該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是 ▲ （填*作序號）。（3）稱取NaOH固體時，所需砝碼的質...
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![50mL0.5molL-1鹽*與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過...]( "50mL0.5molL-1鹽*與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過...")
- 問題詳情：50mL0.5molL-1鹽*與50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________...
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![為了配製100mL1mol·L−1NaOH溶液，其中有下列幾個*作：①NaOH用紙盛載進行稱量；②選剛用蒸餾水...]( "為了配製100mL1mol·L−1NaOH溶液，其中有下列幾個*作：①NaOH用紙盛載進行稱量；②選剛用蒸餾水...")
- 問題詳情：為了配製100mL1mol·L−1NaOH溶液，其中有下列幾個*作：①NaOH用紙盛載進行稱量；②選剛用蒸餾水洗淨的100mL容量瓶進行配製；③NaOH在燒杯裏剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中；④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；⑤使蒸餾水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液...
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![室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的鹽*和醋*，滴定...]( "室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的鹽*和醋*，滴定...")
- 問題詳情：室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的鹽*和醋*，滴定曲線如圖所示．下列説法正確的是（ ） A、Ⅱ表示的是滴定醋*的曲線B、pH=7時，滴定醋*消耗的V（NaOH）小於20mLC、V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D、V（NaOH）=10.00mL時，醋*溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c...
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![實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽*、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定...]( "實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽*、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定...")
- 問題詳情：實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽*、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：實驗次數起始温度t1/℃終止温度t2/℃鹽*NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒的理...
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![用1mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫*溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關係如圖所示，原硫*溶液的...]( "用1mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫*溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關係如圖所示，原硫*溶液的...")
- 問題詳情：用1mol·L－1NaOH溶液中和某濃度的硫*溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關係如圖所示，原硫*溶液的物質的量濃度和反應後溶液的總體積分別是()A．1mol·L－1,60mL B．0.5mol·L－1,80mLC．0.5mol·L－1,40mL ...
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![.現要配置一定物質的量濃度的100mL1mol·L—1NaOH溶液，下列*作正確的是（ ）A、用蒸餾水洗滌燒杯...]( ".現要配置一定物質的量濃度的100mL1mol·L—1NaOH溶液，下列*作正確的是（ ）A、用蒸餾水洗滌燒杯...")
- 問題詳情：.現要配置一定物質的量濃度的100mL1mol·L—1NaOH溶液，下列*作正確的是（ ）A、用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌後的溶液都注入容量瓶中B、把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解後立即把溶液轉移到容量瓶中C、在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一...
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![試計算下列溶液的pH（均在25℃時）：（1）0.2mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)...]( "試計算下列溶液的pH（均在25℃時）：（1）0.2mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)...")
- 問題詳情：試計算下列溶液的pH（均在25℃時）：（1）0.2mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積相混後溶液的pH為_____。（2）將0.1mol·L-1鹽*與0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積相混後溶液的pH為________。（3）將0.1mol·L-1的稀H2SO4稀釋1010倍後，溶液中c(H＋)∶c()=______________。...
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![常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH...]( "常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH...")
- 問題詳情：常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列説法不正確的是A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)B.點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D...
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![有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③...]( "有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③...")
- 問題詳情：有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數大小順序是……（） A、①＞②＞③＞④＞⑤ B、②...
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![常温下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2...]( "常温下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2...")
- 問題詳情：常温下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-【回答】A【解析】A、鹼*溶液中，離子可以共存；B、...
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![25℃時，取濃度均為0.1mol·L－1的醋*溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液、0...]( "25℃時，取濃度均為0.1mol·L－1的醋*溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液、0...")
- 問題詳情：25℃時，取濃度均為0.1mol·L－1的醋*溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1鹽*進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關係如圖所示。下列説法正確的是()A．曲線Ⅰ，滴加10mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．曲線Ⅰ，滴加20mL溶液時：c(Cl－)＝c(NH)>c...
- 11965
![用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*，選用*酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（）...]( "用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*，選用*酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（）...")
- 問題詳情：用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽*，選用*酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是（）A.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測液潤洗B.*式滴定管在使用前未用待測液鹽*潤洗C.滴定前鹼式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定後氣泡消失D.滴定前讀數平視，滴定終點讀數時俯...
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![某地山泉中所含的離子濃度如下表。向1.0L該泉水中滴入1.0mL1.0mol·L-1NaOH溶液，過濾得濾液X...]( "某地山泉中所含的離子濃度如下表。向1.0L該泉水中滴入1.0mL1.0mol·L-1NaOH溶液，過濾得濾液X...")
- 問題詳情：某地山泉中所含的離子濃度如下表。向1.0L該泉水中滴入1.0mL1.0mol·L-1NaOH溶液，過濾得濾液X和沉澱Y。下列説法不正確的是山泉中的離子Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3－濃度/(mol·L-1)0.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小於1.0×10-5mol·L-1時，可認為該離子不存在；實...
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![下列有關實驗的選項正確的是A．配製100mL 0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取*水中I2，分出水層...]( "下列有關實驗的選項正確的是A．配製100mL 0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取*水中I2，分出水層...")
- 問題詳情：下列有關實驗的選項正確的是A．配製100mL 0.10mol·L－1NaOH溶液B．苯萃取*水中I2，分出水層後的*作C．該裝置所示的分離方法和物質的溶解*無關D．從食鹽水中提取NaCl固體【回答】C知識點：物質的分離提純和檢驗題型：選擇題...
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![實驗室中配製250mL 0．10mol•L﹣1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是 A．錐形瓶 B...]( "實驗室中配製250mL 0．10mol•L﹣1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是 A．錐形瓶 B...")
- 問題詳情：實驗室中配製250mL 0．10mol•L﹣1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是 A．錐形瓶 B．試管 C．分液漏斗 D．容量瓶【回答】D知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
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![常温下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化)...]( "常温下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化)...")
- 問題詳情：常温下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合後溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列説法(或關係式)正確的是()A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．混合溶液中...
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![常温下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等...]( "常温下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等...")
- 問題詳情：常温下，將amol•L-1CH3COOH溶液與bmol•L-1NaOH溶液(0＜a＜0.2，0＜b＜0.2)等體積混合。下列有關推論不正確的是（ ）A.若混合後溶液的pH=7，則c(Na+)=c(CH3COO-)，且a略大於bB.若a=2b，則c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.若2a=b，則c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.若混合溶液滿足：c(OH-)...
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![常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液...]( "常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液...")
- 問題詳情：常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關係如圖所示。下列説法不正確的是A．水電離出來的c(OH－)：D點＞B點B．C點存在關係式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)C．B點：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)D．A點溶液中加入少量水：增大【回答】B【解析】A．B點反應後溶...
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![室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽*和醋*，滴定...]( "室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽*和醋*，滴定...")
- 問題詳情：室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽*和醋*，滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是()A．Ⅱ表示的是滴定醋*的曲線B．pH＝7時，滴定醋*消耗的V(NaOH)小於20mLC．V(NaOH)＝20.00mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00mL時，醋*溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>...
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![室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋...]( "室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋...")
- 問題詳情：室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列説法不正確的是A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1mol·L−1B．當滴加至中*時，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的體積小於10mLC．當用去NaOH溶液...
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