![利用太陽能分解水制*，若光解0.02mol水，下列説法正確的是 （ ）A．可生成H2的質量為0...]( "利用太陽能分解水制*，若光解0.02mol水，下列説法正確的是 （ ）A．可生成H2的質量為0...")
- 問題詳情：利用太陽能分解水制*，若光解0.02mol水，下列説法正確的是 （）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成*的原子數為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）D．生成H2的量理論上等於0.04molNa與水反應產生H2的量【回答】D知識點：物質的量單元測試題型：選擇題...
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![某温度下，0.02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。下列説法正確的是（ ）A．加水稀釋10倍後，溶液...]( "某温度下，0.02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。下列説法正確的是（ ）A．加水稀釋10倍後，溶液...")
- 問題詳情：某温度下，0.02mol·L-1NaHSO3溶液的PH=3。下列説法正確的是（ ）A．加水稀釋10倍後，溶液的pH=4B．c(SO32-)+c(OH-)=c(H2SO3)+c(HSO3-)C．2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.02mol·L-1D．c2(H+)/c(HSO3-)≈5×10-5mol·L-1【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![0.02mol某金屬單質與足量的鹽*反應，放出0.672LH2（標準狀況），並轉變為具有Ne原子的電子層結構的...]( "0.02mol某金屬單質與足量的鹽*反應，放出0.672LH2（標準狀況），並轉變為具有Ne原子的電子層結構的...")
- 問題詳情：0.02mol某金屬單質與足量的鹽*反應，放出0.672LH2（標準狀況），並轉變為具有Ne原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素週期表中的位置是A．第三週期第ⅢA族 B．第二週期第ⅢA族C．第三週期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族【回答】A知識點：物質...
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![如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程*有0.02mol電子通過，下列敍述中正確的是（ ...]( "如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程*有0.02mol電子通過，下列敍述中正確的是（ ...")
- 問題詳情：如圖兩個電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程*有0.02mol電子通過，下列敍述中正確的是（）A．*燒杯中a極上最多可析出銅0.64g B．*燒杯中b極上電極反應式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入*酞試液，d極附近先變紅 D．燒杯中c極上電極反應式為4H++4e﹣═2H2↑【回...
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![室温時，向四份各1L0.01mol·L－1的HCl溶液中分別加入0.02mol下表中的金屬，反應完成後再加入0...]( "室温時，向四份各1L0.01mol·L－1的HCl溶液中分別加入0.02mol下表中的金屬，反應完成後再加入0...")
- 問題詳情：室温時，向四份各1L0.01mol·L－1的HCl溶液中分別加入0.02mol下表中的金屬，反應完成後再加入0.01mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是()選項ABCD第一次加入AlNaZnMg第二次加入KMgAlCu【回答】解析A項中，首先Al與0.01molH＋反應生成H20.01g，Al過量mol，0.01molK再與水...
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![常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表...]( "常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表...")
- 問題詳情：常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列説法中正確的是（）A．HA為一元弱*，MOH為一元強鹼B．滴入MOH溶液的體積為50mL時，c(M+)＞c(A-)C．N點水的電離程度大於K點水的電離程度D．K點時，c（MOH）+c（M+）=0.02mol·L-1...
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![對反應A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)來説，下列反應速率最快的是（ ）A．υ(A)＝0.02mol...]( "對反應A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)來説，下列反應速率最快的是（ ）A．υ(A)＝0.02mol...")
- 問題詳情：對反應A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)來説，下列反應速率最快的是（ ）A．υ(A)＝0.02mol/(L·s) B．υ(B)＝0.6mol/(L·min)C．υ(C)＝0.5mol/(L·min) D．υ(D)＝0.01mol/(L·s)【回答】D知識點：化學反應速率題型：選擇題...
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![利用太陽能分解制*，若光解0.02mol水，下列説法正確的是（）A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成*的...]( "利用太陽能分解制*，若光解0.02mol水，下列説法正確的是（）A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成*的...")
- 問題詳情：利用太陽能分解制*，若光解0.02mol水，下列説法正確的是（）A.可生成H2的質量為0.02gB.可生成*的原子數為2.408×1023個C.可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D.生成H2的量理論上等於0.04molNa與水反應產生H2的量【回答】【*】D【解析】根據方程式2H2O=2H2↑+O2↑，光解0.02mol...
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![常温下，向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，圖中所示曲線...]( "常温下，向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，圖中所示曲線...")
- 問題詳情：常温下，向100mL0.01mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列説法正確的是()A．HA為弱*B．在N到K間任意一點對應的溶液中：c(M＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)C．K點對應的溶液中：c(M＋)＋c(MOH)＝c(A－)D．常温下，MA溶液的pH>7【回答】解析：選B。A項，...
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![利用太陽能分解制*氣，若光解0.02mol水，下列説法正確的是（ ）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成...]( "利用太陽能分解制*氣，若光解0.02mol水，下列説法正確的是（ ）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成...")
- 問題詳情：利用太陽能分解制*氣，若光解0.02mol水，下列説法正確的是（ ）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成*的原子數為2.408×1023個C．生成H2的量理論上等於0.04molNa與水反應產生H2的量D．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）【回答】C知識點：物質的量單元測試題型：選擇題...
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![常温下，將一定量的*鋁合金置於水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH，然後向溶液中逐滴...]( "常温下，將一定量的*鋁合金置於水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH，然後向溶液中逐滴...")
- 問題詳情：常温下，將一定量的*鋁合金置於水中，合金全部溶解，所得的溶液中仍含有0.02mol的NaOH，然後向溶液中逐滴加入lmol/L的鹽*，測得生成沉澱的質量與消耗鹽*的體積關係如圖所示，則下列説法正確的是（ ）A.原合金質量為0.92g B.圖中V2的值為60mLC.產生*氣...
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![．把0.02mol·L-1的醋**溶液與0.01mol·L-1鹽*等體積混合，溶液顯**，則溶液中有關微粒的濃...]( "．把0.02mol·L-1的醋**溶液與0.01mol·L-1鹽*等體積混合，溶液顯**，則溶液中有關微粒的濃...")
- 問題詳情：．把0.02mol·L-1的醋**溶液與0.01mol·L-1鹽*等體積混合，溶液顯**，則溶液中有關微粒的濃度關係不正確的是（ ）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-...
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![利用太陽能分解制*，若光解0.02mol水，下列説法正確的是（ ）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成...]( "利用太陽能分解制*，若光解0.02mol水，下列説法正確的是（ ）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成...")
- 問題詳情：利用太陽能分解制*，若光解0.02mol水，下列説法正確的是（ ）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成*的原子數為2.408×1023個C．可生成H2的體積為0.224L（標準狀況）D．生成H2的量理論上等於0.04molNa與水反應產生H2的量【回答】D【詳解】根據方程式2H2O2H2↑+O2↑，光解0.02mol水，可產...
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![如圖兩個電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極,若電解過程*有0.02mol電子通過,下列敍述中正確的是A．*...]( "如圖兩個電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極,若電解過程*有0.02mol電子通過,下列敍述中正確的是A．*...")
- 問題詳情：如圖兩個電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極,若電解過程*有0.02mol電子通過,下列敍述中正確的是A．*燒杯中A極上最多可析出銅0.64gB．*燒杯中B極上電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入*酞溶液,D極附近先變紅D．燒杯中C極上電極反應式為4H++4e-=2H2↑【回答】C知...
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![0.02mol·L－1的HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]&l...]( "0.02mol·L－1的HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]&l...")
- 問題詳情：0.02mol·L－1的HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]<[Na＋]，則下列關係中，正確的是()A．[Na＋]>[CN－]>[H＋]>[OH－]B．[HCN]＋[CN－]＝0.04mol·L－1C．[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]D．[CN－]>[HCN]【回答】C[根據電荷守恆定律有：[Na＋]＋[H＋]＝[CN－]＋[OH－]，因為[Na＋]>[CN－]，所以[H＋]<[OH－]，則有[Na＋]>[C...
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![常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示...]( "常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示...")
- 問題詳情：常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列説法中不正確的是為一元強* 為一元弱鹼C.N點水的電離程度小於K點水的電離程度D...
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![下列説法不正確的是A．在25℃時，將cmol·L-1的醋*溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合後...]( "下列説法不正確的是A．在25℃時，將cmol·L-1的醋*溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合後...")
- 問題詳情：下列説法不正確的是A．在25℃時，將cmol·L-1的醋*溶液與0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合後溶液剛好呈中*，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=2×10—9/(c—0.02)B．0.1mol·L－1醋*溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KWC．常温下醋*和醋**混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO...
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![常温下，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100...]( "常温下，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100...")
- 問題詳情：常温下，將0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合後的溶液()＝12＝2C.由水電離產生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D.溶質的物質的量濃度為0.02mol·L－1【回答】*A解析當Ba(OH)2與NaHSO4等物質的量混合後溶液中發生的反應為B...
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![0.02mol·L－1的HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]&l...](https://i1.zhongwengu.com/2f09df804fc513/69589f/2f08c89542/69589fd614915b-s.jpg "0.02mol·L－1的HCN溶液與0.02mol·L－1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中[CN－]&l...")
