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- 問題詳情： 在化學反應MnO2＋4HCl(濃）=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，化合價升高的元素是( )A.H B．O C．Mn D．Cl【回答】D知識點：質量守恆定律題型：選擇題...
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![已知實驗室在加熱條件下製取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現將8...]( "已知實驗室在加熱條件下製取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現將8...")
- 問題詳情：已知實驗室在加熱條件下製取Cl2的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。現將8.7gMnO2投入到200g質量分數為36.5%(過量)的濃鹽*中加熱，充分反應後，求：（1）標準狀況下生成Cl2的體積。（2）反應生成的MnCl2的質量 【回答】（1）2.24L（2）12.6gn(MnO2)＝＝0.1mol，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2...
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![對於反應4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列説法中不正確的是（ ）A．該反應是氧化還...]( "對於反應4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列説法中不正確的是（ ）A．該反應是氧化還...")
- 問題詳情：對於反應4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列説法中不正確的是（）A．該反應是氧化還原反應B．MnO2是氧化劑C．HCl是還原劑 D．HCl被還原【回答】【考點】氧化還原反應．【分析】有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特徵是有元素化合價的變化，在氧化還原反應中，得電子化合價降低...
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![用下列方法均可製得*氣：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)=...]( "用下列方法均可製得*氣：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)=...")
- 問題詳情：用下列方法均可製得*氣：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若要製得相同質量的*氣，①②③反應中電子轉移數目之比為（ ）A．6∶5∶6 B．1∶3∶5 C．15∶5∶3...
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![Ⅰ.實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃) ...]( "Ⅰ.實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃) ...")
- 問題詳情：Ⅰ.實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有7.3gHCl被氧化，那麼：（1）轉移電子的數目為 （2）被還原的的MnO2質量為 ...
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![此反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑常用於實驗室製取*氣。下列對該反應的説法不正確的...]( "此反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑常用於實驗室製取*氣。下列對該反應的説法不正確的...")
- 問題詳情：此反應MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑常用於實驗室製取*氣。下列對該反應的説法不正確的是：A．反應前後元素的種類不變 B．*元素的化合價在反應前後沒有改變C．反應條件是加熱 D．反應物和生成物中，不存在的物質種類是鹼【回答】B知識點：化學方程...
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![下列離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽*反應：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O...]( "下列離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽*反應：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O...")
- 問題詳情：下列離子方程式正確的是A．二氧化錳和濃鹽*反應：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．*氣與*氧化*溶液反應Cl2＋2OH‾===ClO‾＋Cl‾＋H2OC．銅和稀**反應：3Cu2++8H++2NO3‾===3Cu2++2NO2↑+4H2OD．*化鋁和氨水反應：Al3++3OH‾===Al(OH)3↓【回答】B知識點：離子反應題型：選擇題...
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![實驗室常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑...]( "實驗室常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑...")
- 問題詳情：實驗室常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽*中，當反應生成8.96L(標況下)Cl2時，測得剩餘溶液中鹽*的濃度為2mol/L（假設反應前後溶液的體積不變）。回答下列問題：（1）鹽*在反應中表現...
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![.在反應：4HCl(濃)+MnO22H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽*反應制得3.55g...]( ".在反應：4HCl(濃)+MnO22H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽*反應制得3.55g...")
- 問題詳情：.在反應：4HCl(濃)+MnO22H2O+Cl2↑+MnCl2中，若MnO2與足量的濃鹽*反應制得3.55gCl2，(1)寫出氧化劑是 還原劑是 (2)反應中被氧化的HCl的物質的量是 (3)假設濃鹽*全部反...
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![反應SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2 ...]( "反應SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2 ...")
- 問題詳情：反應SiCl4＋2H2Si＋4HCl中，作還原劑的是A．SiCl4 B．H2 C．Si D．HCl【回答】B知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![在化學反應MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同種元素的化合價在化學反應前後變化...]( "在化學反應MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同種元素的化合價在化學反應前後變化...")
- 問題詳情：在化學反應MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同種元素的化合價在化學反應前後變化最大的元素是 （ ） A．Mn B．Cl ...
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![（1）4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是...]( "（1）4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是...")
- 問題詳情：（1）4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是 ；若有6molCl2生成時，反應中轉移 mol電子。（2）把___________gNaOH固體溶解在90gH2O中，才能使每10個水分子中含有1個Na＋，這時所得溶液中NaOH的質量分數為___________...
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![用Cl2生產某些含*有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現*的循環利用。反應A：4HCl＋O22Cl2...]( "用Cl2生產某些含*有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現*的循環利用。反應A：4HCl＋O22Cl2...")
- 問題詳情：用Cl2生產某些含*有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現*的循環利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。（1）已知：Ⅰ反應A中，1molHCl被氧化，放出28.9kJ的熱量。Ⅱ①反應A的熱化學方程式是___________________________。②斷開1molH－O鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為____kJ。...
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![下列四個反應都可以用來製備*氣，下列有關説法不正確的是( )①4HCl＋O22H2O＋2Cl2②MnO2＋4...]( "下列四個反應都可以用來製備*氣，下列有關説法不正確的是( )①4HCl＋O22H2O＋2Cl2②MnO2＋4...")
- 問題詳情：下列四個反應都可以用來製備*氣，下列有關説法不正確的是()①4HCl＋O22H2O＋2Cl2②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③2KMnO4＋16HCl(濃)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑A．四個反應都可以用來在實驗室裏製備*氣B．四個反應中都是－1價的*被氧化C．四個反應都是氧化...
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![實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有1...]( "實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有1...")
- 問題詳情：實驗室用MnO2和濃鹽*制*氣的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那麼：(1)被氧化的*化*的質量為________________________________________________。(2)轉移電子的物質的量為________________________________________________。(...
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![KClO3和濃鹽*在一定温度下反應會生成黃綠*的易爆物二氧化*。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)=...]( "KClO3和濃鹽*在一定温度下反應會生成黃綠*的易爆物二氧化*。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)=...")
- 問題詳情：KClO3和濃鹽*在一定温度下反應會生成黃綠*的易爆物二氧化*。其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(1)請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋法表示)________________________________________________________________________。(2)濃鹽*在反...
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![根據能量關係圖，下列分析正確的是A．該反應是吸熱反應B．曲線a的熱效應大C．該反應的熱化學方程式為：4HCl+...]( "根據能量關係圖，下列分析正確的是A．該反應是吸熱反應B．曲線a的熱效應大C．該反應的熱化學方程式為：4HCl+...")
- 問題詳情：根據能量關係圖，下列分析正確的是A．該反應是吸熱反應B．曲線a的熱效應大C．該反應的熱化學方程式為：4HCl+O2→2Cl2+2H2O+115.6kJD．若反應生成2mol液態水，放出的熱量高於115.6kJ【回答】D知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試題型：選擇題...
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![實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列説法不正確的是 A．...]( "實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列説法不正確的是 A．...")
- 問題詳情：實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列説法不正確的是 A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC．每消耗1molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD．轉移電子的物質的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L【回答】【...
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![實驗室裏常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量的*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl...]( "實驗室裏常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量的*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl...")
- 問題詳情：實驗室裏常用濃鹽*與二氧化錳反應來製取少量的*氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的濃鹽*使其與二氧化錳發生反應，產生的*氣在標準狀況下的體積為2.24L。請計算下列問題：(1)參加反應的二氧化錳的質量；(2)反應的HCl的物質的量；(3)實驗室裏備用...
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![工業上製取高純度硅的反應之一為SiCl4＋2H2Si＋4HCl。該反應屬於( )A.化合反應 ...]( "工業上製取高純度硅的反應之一為SiCl4＋2H2Si＋4HCl。該反應屬於( )A.化合反應 ...")
- 問題詳情：工業上製取高純度硅的反應之一為SiCl4＋2H2Si＋4HCl。該反應屬於()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.複分解反應【回答...
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![某化學興趣小組欲用下列裝置製備*水並探究其*質。已知：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(...]( "某化學興趣小組欲用下列裝置製備*水並探究其*質。已知：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(...")
- 問題詳情：某化學興趣小組欲用下列裝置製備*水並探究其*質。已知：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)C裝置的作用是__________________________________。(2)*水製備完成後，*同學從B中取出一定量的樣品置於日光下照*一段時間，發現樣品某些*質發生了明顯的變化，請各列舉一項：物理*質變...
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![反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產物是（ ）A．MnO2 ...]( "反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產物是（ ）A．MnO2 ...")
- 問題詳情：反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產物是（ ）A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【回答】D知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![指出下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑。①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋H2...]( "指出下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑。①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋H2...")
- 問題詳情：指出下列氧化還原反應中的氧化劑和還原劑。①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②Cl2＋H2O===HCl＋HClO③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO④3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O【回答】解析：結合化學方程式分析電子的得失情況，從而判斷氧化劑和還原劑。*：①氧化劑：MnO2還原劑：HCl②Cl2既是氧化劑又是還原劑③N...
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![利用空氣將*化*催化氧化，使之轉化為*氣，已成為工業上生產*氣的重要途徑，其反應為4HCl＋O2===2H2O...]( "利用空氣將*化*催化氧化，使之轉化為*氣，已成為工業上生產*氣的重要途徑，其反應為4HCl＋O2===2H2O...")
- 問題詳情：利用空氣將*化*催化氧化，使之轉化為*氣，已成為工業上生產*氣的重要途徑，其反應為4HCl＋O2===2H2O＋2Cl2。下列化學用語表達正確的是A.質量數為18的氧原子： B.水的電子式：C.HCl分子的球棍模型： D.Cl－的結構示意圖：【回答】B知識點：原子結構題型：選擇題...
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![濃鹽*和次**鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存...]( "濃鹽*和次**鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存...")
- 問題詳情：濃鹽*和次**鈣能發生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽*製得的*氣中，可能含有的雜質氣體是()①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④【回答】解析：漂白粉久置後會變質，發生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。固體中會混...
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