![已知有關物質溶度積如下：物質AgClAgIAg2SKSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×...]( "已知有關物質溶度積如下：物質AgClAgIAg2SKSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×...")
- 問題詳情：已知有關物質溶度積如下：物質AgClAgIAg2SKSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50下列敍述不正確的是（ ）A．溶度積小的沉澱可以轉化為溶度積更小的沉澱B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃*沉澱產生C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時，AgCl固...
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![據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液後過濾,...]( "據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液後過濾,...")
- 問題詳情：據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液後過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉澱完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時可視為沉澱完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]（2）已知25℃時，K...
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![化學平衡常數(K)、電離常數(Ka，Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示判斷物質*質的重要常數。下列關於這...]( "化學平衡常數(K)、電離常數(Ka，Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示判斷物質*質的重要常數。下列關於這...")
- 問題詳情：化學平衡常數(K)、電離常數(Ka，Kb)、溶度積常數(Ksp)等常數是表示判斷物質*質的重要常數。下列關於這些常數的説法。不正確的是A．化學平衡常數的大小隻與温度有關，與濃度、壓強、催化劑無關B．相同温度時，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，説明物質的量濃度相同時，***的**比醋*弱C．向*...
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![已知常温時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液...]( "已知常温時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液...")
- 問題詳情：已知常温時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液達到沉澱溶解平衡，測得pH=12.0，則下列説法不正確的是( )A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1B.所加的燒鹼溶液pH=12.0C.所得溶液中由水電離產生的c(OH-)=1.0×10-12mol·...
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![根據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－1...]( "根據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－1...")
- 問題詳情：根據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；*鹼指示劑百里*藍變*的pH範圍如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.6顏*黃*綠*藍*25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里*藍指示劑，溶液的顏*為____________________。(2)向50mL0.018mol·L－1的AgNO...
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![已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列説法正確的是 ...]( "已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列説法正確的是 ...")
- 問題詳情：已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列説法正確的是 A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合後的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．將固...
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![已知的溶度積為,如果用0.01的溶液與等體積的溶液混合,若要產生硫*鈣沉澱,則混合前溶液的濃度()至少應為( ...]( "已知的溶度積為,如果用0.01的溶液與等體積的溶液混合,若要產生硫*鈣沉澱,則混合前溶液的濃度()至少應為( ...")
- 問題詳情：已知的溶度積為,如果用0.01的溶液與等體積的溶液混合,若要產生硫*鈣沉澱,則混合前溶液的濃度()至少應為( )A. B. C. D.【回答】C知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇題...
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![已知如下物質的溶度積常數FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp...]( "已知如下物質的溶度積常數FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp...")
- 問題詳情：已知如下物質的溶度積常數FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列説法正確的是A．同温度下，CuS的溶解度大於ZnS的溶解度B．將足量CuSO4溶解在0.1mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1C．因為H2SO4是強*，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能發生D．...
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![按要求填空：I.（1）常温下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c...]( "按要求填空：I.（1）常温下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c...")
- 問題詳情：按要求填空：I.（1）常温下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH應調至 。（2）物質的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl②氨水③NH4HSO4，其中按c(NH4+)大小順序正確的是______________。（用序號表示）（3）常温下兩種...
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![溶度積常數受（）影響。A.温度 B.濃度 C.壓強 D.*鹼*]( "溶度積常數受（）影響。A.温度 B.濃度 C.壓強 D.*鹼*")
- 問題詳情：溶度積常數受（）影響。A.温度 B.濃度 C.壓強 D.*鹼*【回答】【*】A【解析】【詳解】在一定温度下，電解質的飽和溶液中，離子濃度的冪之積為溶度積，溶度積(solubilityproduct)在一定温度下是個常數,它只受温度的影響，它的大小反映了物質的溶解能力；A正確；綜...
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![已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為（ ...]( "已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為（ ...")
- 問題詳情：已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10-17(mol·L-1)3，則Zn(OH)2在水中的溶解度為（ ）A．1.4×10-6mol·L-1 B．2.3×10-6mol·L-1C．1.4×10-9mol·L-1 D．2.3×10-9mol·L-1【回答】A知識點：沉澱溶解平衡題型：選擇題...
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![298K下，一些銀鹽的溶度積見下表。化學式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56....]( "298K下，一些銀鹽的溶度積見下表。化學式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56....")
- 問題詳情：298K下，一些銀鹽的溶度積見下表。化學式Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgIKSP1.2×10-56.7×10-501.8×10-105.0×10-138.9×10-17下列説法中，錯誤的是A．五種銀鹽中，常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B．向飽和AgCl溶液中加入0.1mol/LNa2S溶液後，有黑*沉澱生成C．...
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![已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-...]( "已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-...")
- 問題詳情：已知25℃時，電離常數Ka(HF)=3.6×10-4mol／L，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3/L3。現向1L0.2mol／LHF溶液中加入1L0．2mol／LCaCl2溶液，則下列説法中，正確的是( )A．25℃時，0．1mol／LHF溶液中pH=1B．Ksp(CaF2)隨温度和濃度的變化而變化C．該體系中，Ksp(CaF2)=D．該體系中有CaF2...
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![已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp＝7.4×10-...]( "已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp＝7.4×10-...")
- 問題詳情：已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp＝7.4×10-11。下列説法正確的是A.25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大B.25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大C.25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和N...
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![下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關説法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBr...]( "下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關説法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBr...")
- 問題詳情：下表是五種銀鹽的溶度積常數（25℃），下列有關説法錯誤的是（ ）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10﹣101.4×10﹣56.3×10﹣507.7×10﹣138.51×10﹣16A．五種物質在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．將AgCl溶解於水後，向其中加入Na2S，則可以生成黑*的Ag2S沉澱C．沉澱溶解平衡的建...
- 31012
![幾種物質的溶度積常數見下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為製得純淨CuCl2溶液，宜加入]( "幾種物質的溶度積常數見下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為製得純淨CuCl2溶液，宜加入")
- 問題詳情：幾種物質的溶度積常數見下表：(1)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為製得純淨CuCl2溶液，宜加入_______調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉澱，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。(2)過濾後，將所得濾液經過________________*作，可得到CuCl2·2H2O晶體。(3)由Cu...
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![已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列説法正確的是( )A．向飽和AgCl水溶液...]( "已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列説法正確的是( )A．向飽和AgCl水溶液...")
- 問題詳情：已知25 ℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10，則下列説法正確的是()A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽*，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合後的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定時，當溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉澱析出D．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)【...
- 24470
![室温時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，則該温度下Mg(OH)2的溶度積為( ) A.5×10-34 ...]( "室温時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，則該温度下Mg(OH)2的溶度積為( ) A.5×10-34 ...")
- 問題詳情：室温時，飽和Mg(OH)2溶液的pH=11，則該温度下Mg(OH)2的溶度積為() A.5×10-34 B.1×10-9 C.1×10-22 D.5×10-10【回答】D知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質溶度積常數見下表：物質C...]( "已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質溶度積常數見下表：物質C...")
- 問題詳情：已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質溶度積常數見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純淨的CuCl2·2H2O晶體，加入_________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉澱...
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![氮的*化物NH3和N2H4有廣泛應用．（1）已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：*氧化物Cu（OH...]( "氮的*化物NH3和N2H4有廣泛應用．（1）已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：*氧化物Cu（OH...")
- 問題詳情：氮的*化物NH3和N2H4有廣泛應用．（1）已知25℃時，幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：*氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Ksp2.2×10﹣204.0×10﹣388.0×10﹣161.8×10﹣11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol•L﹣1的溶液中緩慢滴加稀氨水，產生沉澱的先後順序為（用化學式表示）．（2）實驗室...
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![已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼...]( "已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼...")
- 問題詳情：已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒鹼溶液達到沉澱溶解平衡，測得pH＝13，則下列説法不正確的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固體，可能生成沉澱C．所加的燒鹼溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1【...
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![化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常...]( "化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常...")
- 問題詳情：化學平衡常數(K)、弱*的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質*質或變化的重要的平衡常數。下列關於這些常數的説法中，正確的是()A．平衡常數的大小與温度、濃度、壓強、催化劑等有關B．當温度升高時，弱*的電離平衡常數Ka變小C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可...
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![已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質的溶度積常數見下表：物質Cu(...]( "已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質的溶度積常數見下表：物質Cu(...")
- 問題詳情： 已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－;CuI是不溶於水的白*沉澱。相關物質的溶度積常數見下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某**CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純淨的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉...
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![有關難溶電解質的溶度積如下：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝5.6×10－...]( "有關難溶電解質的溶度積如下：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝5.6×10－...")
- 問題詳情：有關難溶電解質的溶度積如下：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝5.6×10－12Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝2.2×10－20向温度一定、有固態Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入某物質或溶液，能使Mg(OH)2固體的質量增加的是 ...
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![水的離子積常數(KW)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等都是表示、判斷物質*質的重要常數，下列關...]( "水的離子積常數(KW)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等都是表示、判斷物質*質的重要常數，下列關...")
- 問題詳情：水的離子積常數(KW)、電離常數(Ka、Kb)、溶度積常數(Ksp)等都是表示、判斷物質*質的重要常數，下列關於這些常數的説法中，正確的是 ()A．稀溶液中水的離子積常數的大小與温度、濃度有關B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)説明相同物質的...
- 19133
中文谷
![根據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－1...](https://i2.zhongwengu.com/3405cd9449c51ec465/3515c68f/3e0190/6e559ed615965dcc6a5cbd-s.gif "根據題目提供的溶度積數據進行計算並回答下列問題：(1)已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－1...")
