![已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(...]( "已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(...")
- 問題詳情：已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A.－350 B.＋130 C.＋350 D.－130【回答...
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![將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)、H2(g)和CO(g...]( "將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)、H2(g)和CO(g...")
- 問題詳情： 將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃燒的熱化學方程式為：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0kJ·mol－1③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1根據以上數據，寫...
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![熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．...]( "熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（ ） A．...")
- 問題詳情：熱化學方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和*氣並吸收131.3kJ熱量C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和*氣，並吸熱131.3kJD．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ【回...
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![請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...]( "請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...")
- 問題詳情：請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________。（2）對於同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因...
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![已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242kJ/mol，斷開1molO===O鍵和1mol...]( "已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242kJ/mol，斷開1molO===O鍵和1mol...")
- 問題詳情：已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ/mol，斷開1molO===O鍵和1molH—O鍵所吸收的能量分別為496kJ和463kJ，則斷開1molH—H鍵所吸收的能量為()A．920kJ B．557kJC．436kJ ...
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![某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝2.25。該温度下在*、乙、*三個恆容...]( "某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝2.25。該温度下在*、乙、*三個恆容...")
- 問題詳情：某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝2.25。該温度下在*、乙、*三個恆容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如右表所示。起始濃度*乙*c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020 下列判斷不正確的是（ ） A．反應開始時...
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![在一定温度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始...]( "在一定温度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始...")
- 問題詳情：在一定温度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20mol/L，則平衡時H2的濃度(mol/L)是A．0.32B．0.16 C．0.08 D．0.04【回答...
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![在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為－393.5kJ/mol...]( "在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為－393.5kJ/mol...")
- 問題詳情：在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為－393.5kJ/mol、－285.8kJ/mol、－870.3kJ/mol，則1/2CH3COOH(l)═C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反應熱為( )A.－191kJ/mol B.＋191kJ/mol C.＋244.15kJ/mol D.＋488.3kJ/mol【回答】C 知識點：燃燒熱和中和熱...
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![下列説法正確的是A.同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B.常...]( "下列説法正確的是A.同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B.常...")
- 問題詳情：下列説法正確的是A.同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃的條件下ΔH不同B.常温下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0C.某反應低温條件下能夠自發進行，則高温條件下一定能夠自發D.KNO3溶於水的過程熵值減小【回答】【*】B【解析】【分析...
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![在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，並在一定温度下使其發生反應：H2(g)＋I2(...]( "在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，並在一定温度下使其發生反應：H2(g)＋I2(...")
- 問題詳情：在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，並在一定温度下使其發生反應：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)。(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。(2)保持容器容積不變，向其中充入1molN2(g)(N2不參加反應)，反應速率_____...
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![合成氨所需*氣可由煤和水反應制得，其中一步反應為CO(g)+H2O(g) CO2(g）+H2(g） ΔH<...]( "合成氨所需*氣可由煤和水反應制得，其中一步反應為CO(g)+H2O(g) CO2(g）+H2(g） ΔH<...")
- 問題詳情：合成氨所需*氣可由煤和水反應制得，其中一步反應為CO(g)+H2O(g) CO2(g）+H2(g） ΔH<0，欲提高CO的轉化率可採用的措施是①降低温度②增大壓強③使用催化劑④增大CO的濃度 ⑤增大水蒸氣的濃度A．①②③ B.④⑤ C.①⑤ ...
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![對於Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化學反應，下列敍述不正確的是...]( "對於Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化學反應，下列敍述不正確的是...")
- 問題詳情：對於Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0的化學反應，下列敍述不正確的是() A．反應過程中能量關係可用圖表示B．ΔH的值與反應方程式的計量係數有關C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極D．若將其設計為原電池，當有...
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![下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )A．加入催化劑有利於合成氨的反應B．由H2(g)、I2(g)和HI(g...]( "下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )A．加入催化劑有利於合成氨的反應B．由H2(g)、I2(g)和HI(g...")
- 問題詳情：下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A．加入催化劑有利於合成氨的反應B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓後顏*變深C．500℃時比室温更有利於合成氨的反應D．將混合氣體中的氨液化有利於合成氨反應【回答】D知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...
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![已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ/mol，下列説法正確的是( )A．*化*...]( "已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ/mol，下列説法正確的是( )A．*化*...")
- 問題詳情：已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列説法正確的是()A．*化*氣體分解生成*氣和*氣的反應是放熱反應B．1molH2與1molF2反應生成2mol液態HF放出的熱量小於270kJC．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大於2molHF氣體的能量D．該反應中的能量變化可用如圖來表示 【回...
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![已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) ...]( "已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) ...")
- 問題詳情：已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數為A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定【回答】 B知識點：化學平衡單元測試題型：選擇題...
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![將H2(g)和Br2(g)充入恆容密閉容器，恆温下發生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，平衡...]( "將H2(g)和Br2(g)充入恆容密閉容器，恆温下發生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，平衡...")
- 問題詳情：將H2(g)和Br2(g)充入恆容密閉容器，恆温下發生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)△H＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b，則a與b的關係是 （ ） A．a＞b ...
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![下列説法正確的是( )A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應...]( "下列説法正確的是( )A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應...")
- 問題詳情：下列説法正確的是( )A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，氣體的總物質的量不再改變不能説明反應已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能説明反應2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2...
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![*醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合來製備*醇。 （1）已知H2(g)、CO(g)、CH3...]( "*醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合來製備*醇。 （1）已知H2(g)、CO(g)、CH3...")
- 問題詳情：*醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過CO和H2化合來製備*醇。 （1）已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.5kJ/mol、283.0kJ/mol和726.0kJ/mol，則*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ...
- 15270
![已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O＝O鍵的鍵能為498kJ/mol，熱化學方程式H2(g)＋O2(g)...]( "已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O＝O鍵的鍵能為498kJ/mol，熱化學方程式H2(g)＋O2(g)...")
- 問題詳情：已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O＝O鍵的鍵能為498kJ/mol，熱化學方程式H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A.485.5kJ/mol B.610kJ/mol C.917kJ/mol D.1220kJ/mol【回答】【*】A【解析】試題分析：設O—H鍵的鍵能為xkJ/mol,各化學鍵...
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![一定條件下存在反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，現有三個相同的1L恆容絕熱(與外界沒有熱量交...]( "一定條件下存在反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，現有三個相同的1L恆容絕熱(與外界沒有熱量交...")
- 問題詳情：一定條件下存在反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，現有三個相同的1L恆容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列説法正確的是()A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應...
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![已知下列反應的平衡常數：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2...]( "已知下列反應的平衡常數：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2...")
- 問題詳情：已知下列反應的平衡常數：①H2(g)＋S(s) H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)，K2；則反應H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數是 () A．K1＋K2 ...
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![製取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡後，在時間為t時...]( "製取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡後，在時間為t時...")
- 問題詳情：製取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＞0；在一定條件下達化學平衡後，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是A．加壓 B．升温C．增大水蒸氣濃度 ...
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![已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋akJ/molH2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) Δ...]( "已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g) ΔH＝＋akJ/molH2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) Δ...")
- 問題詳情：已知：H2(g)＋Cl2(s)2HCl(g)ΔH＝＋akJ/molH2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)ΔH＝－dkJ/mol，且a、b、c、d均大於零，則下列説法正確的是()A．斷開1molH—Cl鍵所需的能量為－a－b－cB．b＞c，則*氣分子具有的能量高於*氣分子具有的能量C．Cl2(s)===Cl2(g)ΔH＝＋(a＋d)kJ·mol－1D．向1molCl2(g)中通入1molH2(g)，發生反應...
- 30058
![下列説法或表示方法中正確的是（ ） A. 同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g...]( "下列説法或表示方法中正確的是（ ） A. 同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g...")
- 問題詳情：下列説法或表示方法中正確的是（ ） A. 同温同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同B. 使用催化劑能降低反應的活化能，所以也能改變反應的焓變。C. **的燃燒熱為-890.3KJ/mol，則其熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g...
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![已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O...]( "已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O...")
- 問題詳情：已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關係式中正確的是()A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0【...
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