![298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的p...]( "298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的p...")
- 問題詳情：298K時,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敍述正確的是（ ）A．MOH是強電解質 B．b點對應的鹽不水解C．水的離子積Kw：b>c>a ...
- 5909
![298K時，向20mL0.1mol·L－1醋*溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化...]( "298K時，向20mL0.1mol·L－1醋*溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化...")
- 問題詳情：298K時，向20mL0.1mol·L－1醋*溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。下列説法正確的是（ ）A．該滴定過程應選擇的指示劑為*基橙 B．d點：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)C．水的電離程度大小關係：b點大於c點 D．a點：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)>c...
- 31354
![常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液，曲線如圖所示，下列説...]( "常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液，曲線如圖所示，下列説...")
- 問題詳情：常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3PO4溶液，曲線如圖所示，下列説法中正確的是( )A．當2<pH<4.7時，H3PO4的第一步電離平衡常數均相同B．A點溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)C．B點溶液中有：c(Na＋)>c()>c()>c()D．等濃度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H...
- 15746
![下列溶液中含Cl－濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液 B．20mL0.1mol...]( "下列溶液中含Cl－濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液 B．20mL0.1mol...")
- 問題詳情：下列溶液中含Cl－濃度最大的是A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液【回答】A知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
- 10946
![已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入...]( "已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入...")
- 問題詳情：已知常温時CH3COOH的電離平衡常數為K。該温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。下列説法中錯誤的是( )A．a點表示的溶液中c(H+)等於10－3mol·L－1B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c點表示CH3COOH和Na...
- 17998
![常温下,往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨V...]( "常温下,往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨V...")
- 問題詳情：常温下,往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH隨V(NaOH溶液)的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是 ()A.點①所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B.點②所示溶液中...
- 6471
![下列各表述與圖所示一致的是A. 圖①表示25℃時，用0.1mol·L−1鹽*滴定20mL0.1mol·L−1...]( "下列各表述與圖所示一致的是A. 圖①表示25℃時，用0.1mol·L−1鹽*滴定20mL0.1mol·L−1...")
- 問題詳情： 下列各表述與圖所示一致的是A. 圖①表示25℃時，用0.1mol·L−1鹽*滴定20mL0.1mol·L−1NaOH溶液的pH隨加入*體積的變化過程B. 圖②中曲線表示反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) ΔH<0C. 圖③中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0，使用和未...
- 12150
![下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·L－1Na...]( "下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·L－1Na...")
- 問題詳情：下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入*體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨温度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4**溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O...
- 29017
![25℃時，在20mL0.1mol・L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L－1醋*溶液，曲線如圖所示，有...]( "25℃時，在20mL0.1mol・L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L－1醋*溶液，曲線如圖所示，有...")
- 問題詳情： 25℃時，在20mL0.1mol・L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol・L－1醋*溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關係的比較中不正確的是（ ） A．在A點：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．在B點：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)【回答】A知...
- 7153
![25℃時，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示．...]( "25℃時，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示．...")
- 問題詳情：25℃時，用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示．下列説法正確的是A．a點：c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1B．b點：c(Na+)>c(HSO3-.)>c(H2SO3)>c(SO32-)C．溶液導電*b>cD．a、b、c、d中，d點水的電離度最大【回答】D【解析】因為H2SO3+Na...
- 8372
![下列各表述與圖32所示一致的是（ ）A．圖①表示25時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·...]( "下列各表述與圖32所示一致的是（ ）A．圖①表示25時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·...")
- 問題詳情：下列各表述與圖32所示一致的是（ ）A．圖①表示25時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入*體積的變化B．圖②中曲線表示反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)<0C．圖③中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g)<0，使用和未使用催化劑時反應過程中的能量...
- 23018
![在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質的量濃度的NH3·H2O溶液，反應後溶液中各粒子濃度...]( "在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質的量濃度的NH3·H2O溶液，反應後溶液中各粒子濃度...")
- 問題詳情：在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質的量濃度的NH3·H2O溶液，反應後溶液中各粒子濃度的關係錯誤的是A.C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－） B.C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C.C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D.C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）【回答】C知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
- 15559
![常温下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中...]( "常温下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中...")
- 問題詳情：常温下，在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：(1)由圖分析可得，在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共...
- 5305
![25℃時，向20mL0.1mol·L－1H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變...]( "25℃時，向20mL0.1mol·L－1H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變...")
- 問題詳情：25℃時，向20mL0.1mol·L－1H2A溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關説法正確的是A．H2A屬於強*B.隨着V[NaOH(aq)]的增大而減小C．V[NaOH(aq)]＝20mL時，溶液中存在關係：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05mol·L－1D．V[NaOH(aq)]＝20mL時，溶液中存在關係：c(Na＋)>...
- 10541
![25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當滴加Vm...]( "25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當滴加Vm...")
- 問題詳情：25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關係式正確的是A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=【回答】【*】A...
- 13545
![25℃，在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，其pH與所加鹽*溶液體...]( "25℃，在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，其pH與所加鹽*溶液體...")
- 問題詳情：25℃，在20mL0.1mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，其pH與所加鹽*溶液體積(V/mL)的關係如圖所示，下列説法正確的是 ()A.當V=10mL時，溶液中存在：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)B.A、C間任一點，溶液可能存在：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.在C點，V1＜10mL，且有c(N...
- 31548
![下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·L－1N...]( "下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·L－1N...")
- 問題詳情： 下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入*體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g） 2SO3(g)ΔH<0正、逆反應的平衡常數K隨温度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4**溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O...
- 25065
![25℃時，向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴...]( "25℃時，向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴...")
- 問題詳情：25℃時，向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含*微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關係如圖2，則下列説法不正確的是A.b點溶液中存在關係：2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)B.X點描述的是滴定曲線中b點含*微粒的物質的量分數...
- 20794
![室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋...]( "室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋...")
- 問題詳情：室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列説法不正確的是A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1mol·L−1B．當滴加至中*時，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的體積小於10mLC．當用去NaOH溶液...
- 8391
![25℃時,在20mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋*溶液,曲線如圖所示,有...]( "25℃時,在20mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋*溶液,曲線如圖所示,有...")
- 問題詳情：25℃時,在20mL0.1mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋*溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關係的比較中,不正確的是()A.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B.在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在C點...
- 22870
![25℃時，向20mL0.1mol·L－1醋*溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如...]( "25℃時，向20mL0.1mol·L－1醋*溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如...")
- 問題詳情：25℃時，向20mL0.1mol·L－1醋*溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程裏溶液中離子濃度的關係錯誤的是A、a點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B、b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)C、c點：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D、d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)【回答】C知識點：電...
- 17789
![常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含...]( "常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含...")
- 問題詳情：常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO____________(填“能”或“不能”)大量共存；②當pH＝7...
- 9023
![25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋*溶液,曲線如圖所示,有關...]( "25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋*溶液,曲線如圖所示,有關...")
- 問題詳情：25℃時,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋*溶液,曲線如圖所示,有關粒子濃度關係的比較中,不正確的是A.在C點:c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)B.在B點:c(OH－)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO－)C.在A點:c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)D.在C點:c(CH3COO－)+c(CH3CO...
- 22340
![25℃，向20mL0.1mol·L−1MOH溶液中滴加0.1mol·L−1CH3COOH溶液,所得溶液的pH(...]( "25℃，向20mL0.1mol·L−1MOH溶液中滴加0.1mol·L−1CH3COOH溶液,所得溶液的pH(...")
- 問題詳情：25℃，向20mL0.1mol·L−1MOH溶液中滴加0.1mol·L−1CH3COOH溶液,所得溶液的pH(對應曲線M)及導電能力(對應曲線N)變化如圖所示。下列敍述正確的是A．MOH是弱鹼，其Kb＝1.0×10−21B．b點溶液中，c(CH3COO−)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L−1C．水的離子積常數Kw：b＞c＞aD．c點溶液中，c(CH3COO−)...
- 32979
![下列各表述與示意圖一致的是( )A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·...]( "下列各表述與示意圖一致的是( )A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·...")
- 問題詳情：下列各表述與示意圖一致的是( )A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽*滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽*體積的變化B．圖②中曲線表示反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，正、逆反應速率隨温度的變化C．圖③中曲線表示10mL0.01mol·L－1醋*的電離度α隨加水量的變化D．...
- 27532
中文谷
