![硫*銨在強熱條件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體...]( "硫*銨在強熱條件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體...")
- 問題詳情：硫*銨在強熱條件下分解：4（NH4）2SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若將生成的氣體通入*化鋇溶液中，得到的沉澱物是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4【回答】【*】A．【解析】試題分析：反應...
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![在水溶液中能大量共存的離子組是 A．Mg2+、NH4...]( "在水溶液中能大量共存的離子組是 A．Mg2+、NH4...")
- 問題詳情：在水溶液中能大量共存的離子組是 A．Mg2+、NH4+、HCO23—、OH— B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3— D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—【回答】B知...
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![下列各組離子一定能大量共存的是( ) A．在無*溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B．在含...]( "下列各組離子一定能大量共存的是( ) A．在無*溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B．在含...")
- 問題詳情：下列各組離子一定能大量共存的是()A．在無*溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-C．在強鹼溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-【回答】B知識點：離子反應題型：選擇題...
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![已知某溶液中存在H+、OH―、NH4+、Cl―，其離子濃度大小不可能是（ ）A．c(Cl―)=c(NH4+)...]( "已知某溶液中存在H+、OH―、NH4+、Cl―，其離子濃度大小不可能是（ ）A．c(Cl―)=c(NH4+)...")
- 問題詳情：已知某溶液中存在H+、OH―、NH4+、Cl―，其離子濃度大小不可能是（ ）A．c(Cl―)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH―) B．c(OH―)>c(H+)>c(Cl―)>c(NH4+)C．c(Cl―)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH―) D．c(Cl―)>c(H+)>c...
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![（NH4）2SO4在強熱條件下發生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。該反應的生成物中氧化產物和還原產物的...]( "（NH4）2SO4在強熱條件下發生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。該反應的生成物中氧化產物和還原產物的...")
- 問題詳情：（NH4）2SO4在強熱條件下發生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。該反應的生成物中氧化產物和還原產物的物質的量之比是（ ）A.1∶3 B.3∶1 C.3∶4 D.4∶3【回答】【*】A【解析】N2是氧化產物，SO2是還原產物則：...
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![在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應後...]( "在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應後...")
- 問題詳情：在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應後，離子數目幾乎沒有改變的是 （ ）A．Fe2+ B．Fe3+ C．Al3+ D．NH...
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![NA表示阿伏加德羅常數，下列敍述中正確的是（ ）A．通常狀態下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數均...]( "NA表示阿伏加德羅常數，下列敍述中正確的是（ ）A．通常狀態下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數均...")
- 問題詳情：NA表示阿伏加德羅常數，下列敍述中正確的是（ ）A．通常狀態下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數均為10NAB．標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為NA時，它們具有相同的體積C．在100mL1mol・L-1乙*溶液中含乙*的分子數為0.1NA D．1mol硫化*在氧氣中完全燃燒時，轉...
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![下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A.在某無*透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1- ...]( "下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A.在某無*透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1- ...")
- 問題詳情：下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A.在某無*透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1- B.有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+ D.在強鹼溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-【回答...
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![下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大於後者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的數目B．純水在80℃...]( "下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大於後者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的數目B．純水在80℃...")
- 問題詳情：下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大於後者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的數目B．純水在80℃和25℃時的pHC．pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1mol·L－1鹽*恰好中和，所需的鹽*體積D．相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)【回答】C知識點：電...
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![某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、SO42-、NO3-六種離子。向其中加入足量的Na2O2粉...]( "某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、SO42-、NO3-六種離子。向其中加入足量的Na2O2粉...")
- 問題詳情：某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、SO42-、NO3-六種離子。向其中加入足量的Na2O2粉末後，溶液中濃度變化最小的離子是A.HCO3- B.SO32- + D.NO3-【回答】D知識點：*的化合物題型：選擇題...
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![設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列判斷正確的是A．將1molNH4NO3溶於稀氨水中使溶液呈中*，溶液中NH4...]( "設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列判斷正確的是A．將1molNH4NO3溶於稀氨水中使溶液呈中*，溶液中NH4...")
- 問題詳情：設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列判斷正確的是A．將1molNH4NO3溶於稀氨水中使溶液呈中*，溶液中NH4+數目為NAB．標準狀況下，22.4L*醇中含有的C—H的數目為3NAC．25℃時，pH=2的硫*溶液中，含有的H+的數目為0.01NAD．5.6gFe與一定量稀**反應，Fe完全溶解時失去的電子數為3NA【回答】...
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![*元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C...]( "*元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C...")
- 問題詳情：*元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結構，寫出的N2H4電子式______。（2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶於水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱**。N2H5Cl溶液顯**原因（用離子方程式表示） ...
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![有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬於同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敍...]( "有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬於同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敍...")
- 問題詳情：有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬於同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敍述不正確的是（ ） A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8B．每1molNO3—發生氧化反應，轉移8mole-C．該過程説明Fe（NO3）2溶液不宜加**化D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2...
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![下列化肥中，屬於複合肥料的是（ ） A．CO（NH2）2B．（NH4）2HPO4C．Ca（H2PO4）2D．...]( "下列化肥中，屬於複合肥料的是（ ） A．CO（NH2）2B．（NH4）2HPO4C．Ca（H2PO4）2D．...")
- 問題詳情：下列化肥中，屬於複合肥料的是（）A．CO（NH2）2B．（NH4）2HPO4C．Ca（H2PO4）2D．K2SO4【回答】考點：常見化肥的種類和作用．專題：常見的鹽化學肥料．分析：含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有*元素的肥料稱為*肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、*、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為複合肥...
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![已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四種離子，其濃度大小有如下關係：（ ） ①c（C1ˉ）...]( "已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四種離子，其濃度大小有如下關係：（ ） ①c（C1ˉ）...")
- 問題詳情：已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四種離子，其濃度大小有如下關係：（ ） ①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） ②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） ③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+） ④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+） ⑤c（H+）＞c（OH－）＞c（C1－）＞c（NH4+） 其中可能...
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![硫*亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同温度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置...]( "硫*亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同温度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置...")
- 問題詳情：硫*亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同温度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫*亞鐵銨至分解完全，確定分解產物的成分。（1）B裝置的作用是_________________________________。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現象，D...
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![在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是( )A．NH4+ B．Ba2+ ...]( "在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是( )A．NH4+ B．Ba2+ ...")
- 問題詳情：在含有大量H＋、Fe3＋、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是()A．NH4+B．Ba2+ C．SCN－ D．CO32-【回答】A知識點：離子反應題型：選擇題...
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![與Na+具有相同質子數和電子數的微粒是（ ）A．CH4 B．NH4+ C．Cl﹣D．OH﹣]( "與Na+具有相同質子數和電子數的微粒是（ ）A．CH4 B．NH4+ C．Cl﹣D．OH﹣")
- 問題詳情：與Na+具有相同質子數和電子數的微粒是（）A．CH4 B．NH4+ C．Cl﹣D．OH﹣【回答】【分析】Na+離子的質子數、電子數分別為11、10，結合選項判斷．【解答】解：Na+離子的質子數、電子數分別為11、10．A．CH4分子中質子數、電子數分別為10、10，故A不選；B．NH4+中質子數、電子數分別為11、10，故B...
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![下列各組離子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42...]( "下列各組離子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42...")
- 問題詳情：下列各組離子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH- ⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液為無*的組別共有A．1組 B．2組 C．3組 D．不少於...
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![氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：含NH4+的廢水低濃度...]( "氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：含NH4+的廢水低濃度...")
- 問題詳情：氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：含NH4+的廢水低濃度氨氮廢水含餘*廢水達標廢水（1）I中加入NaOH溶液，調pH=11並鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空氣的目的是．（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將...
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![阿伏加德羅常數的值為NA。下列説法正確的是（ ）A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數...]( "阿伏加德羅常數的值為NA。下列説法正確的是（ ）A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數...")
- 問題詳情：阿伏加德羅常數的值為NA。下列説法正確的是（ ）A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NAC.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2於密閉容器中充分反應後，其分子總數為0.2NA【回...
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![為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其...]( "為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其...")
- 問題詳情：為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計瞭如下流程：下列説法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發生反應的離子...
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![某無*透明**溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種...]( "某無*透明**溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種...")
- 問題詳情：某無*透明**溶液，可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種，取該溶液三等份分別進行實驗①加入少量Zn產生H2，②逐滴加人NaOH溶液，其加入量和沉澱生成量關係如圖所示，③加入0.1mol/LBaCl2溶液至5ml時不再產生白*沉澱，取上層清液加入足量AgNO3溶液，得到...
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![在pH=1的無*溶液中,下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B．...]( "在pH=1的無*溶液中,下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B．...")
- 問題詳情：在pH=1的無*溶液中,下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C．K+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-【回答】【*】C【解析】試題分析：pH=1的溶液顯**，A、**溶液中CO32-不能大量存在...
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![已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、...]( "已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、...")
- 問題詳情：已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無*溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無*。下列關於該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I- B．可能含有SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定...
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![硫*亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同温度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置...](https://i2.zhongwengu.com/3405cd9449c51ec465/3515c68f/6f5397/67509fd41b900bde6f1e-s.gif "硫*亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化學中的重要試劑，在不同温度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置...")
