- 問題詳情:下列有關反應熱的説法正確的是A.在化學反應過程中,吸熱反應需不斷從外界獲得能量,放熱反應不需從外界獲得能量B.**標準燃燒熱△H=-890kJ/mol,則:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/molC.已知常温常壓下HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,則有H2SO4...
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- 問題詳情:蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以用蓋斯定律間接求得。已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,並放出xkJ熱量;已知每摩爾單質碳完全燃燒生成CO2放出熱量為ykJ,則1molC與O2反應生成CO的反應熱ΔH為A.-ykJ·mol-1 ...
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- 問題詳情:下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是( ) A.══ B.══ C.C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)D.══ 【回答】C知識點:燃燒熱和中和熱題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列關於反應熱的説法正確的是()A.當△H為“﹣”時,表示該反應為吸熱反應B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol,説明碳的燃燒熱為110.5kJC.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關,而與反應的途徑...
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- 問題詳情:下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是()A.H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1 B.C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3 D.H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH4【回答】C知識點:燃燒熱和中和熱題型:選擇題...
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- 問題詳情:測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下:①用量筒量取50ml0.25mol/L硫*倒入小燒杯中,測出硫*溶液温度②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液,並測出其温度③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻,測出混合液最高温度回答下列問題:(1)倒入NaOH溶液的正確*作是 ...
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- 問題詳情:一定温度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應熱和化學平衡常數分別為ΔH和K,則相同温度時反應4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反應熱和化學平衡常數為A.2ΔH和2K B.-2ΔH和K2 C.-2ΔH和K-2 D.2ΔH和-2K【回答】C知識點:化學反應速率化學平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:熱化學方程式中化學式的右邊要註明物質狀態,主要因為( )A、物質呈現的狀態與反應熱有關B、可以具體説明反應進行的情況C、物質呈現的狀態與生成什麼物質有關D、説明反應條件【回答】A知識點:燃燒熱和中和熱題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列説法中正確的是( )A.物質發生化學反應時不一定都伴隨着能量變化 B.反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關C.放熱反應不需要加熱就一定能發生D.伴有能量變化的變化都是化學變化【回答】B知識點:化學反應速率化學平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列説法正確的是()A.反應熱就是反應中放出的能量B.放熱反應在常温下一定很容易發生C.由C(石墨)C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多【回答】選D。反應過程中所放出或吸收的熱都是反應熱,A錯誤...
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- 問題詳情:為了測定中和反應的反應熱,計算時至少需要的數據是()①*的濃度和體積②鹼的濃度和體積③比熱容④反應後溶液的質量⑤生成水的物質的量⑥反應前後溶液温度變化⑦*作所需的時間A.①②③⑥ B.①③④⑥ C.③④⑤⑥ D.全部【回答】【*】C【解析】根據反應熱...
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- 問題詳情:下列儀器在測定稀鹽*和*氧化*稀溶液中和反應反應熱的實驗中沒有使用到的是 ()①大、小燒杯②容量瓶③量筒④環形玻璃攪拌棒⑤試管⑥温度計⑦蒸發皿⑧托盤天平A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦【回答】B知識點:*鹼中和滴定題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列關於反應熱的説法正確的是()A.當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應B.已知C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=110.5kJ·mol-1,説明碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1C.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D.化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應...
- 28461
- 問題詳情: 測定反應熱的實驗步驟如下:①量取50mL0.25mol·L-1硫*倒入小燒杯中,測量温度;②量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,測量温度;③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻後測量混合液温度.請回答:(1)NaOH溶液稍過量的原因是_____________________________________(2)加入NaOH溶液的正...
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- 問題詳情:根據鍵能數據估算CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為( )化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJmol-1)414489565155A.-485kJmol-1 B.+485kJmol-1 C.+1940kJmol-1 D.-1940kJmol-1【回答】D知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列説法正確的是()A.同温同壓下,在光照和點燃條件下的反應熱不同B.反應:,使用和未使用催化劑時,反應熱不同C.用**這一種試劑就能將、、Na2CO3、四種溶液鑑別出來D.依據丁達爾現象就可將分散系分為溶液、膠體與濁液【回答】C知識點:化學反應及及其能量變化題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敍述中正確的是 A.該反應熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B.每生成2molAB(g)吸收bkJC.該反應中反應物的總能量高於生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵,放出akJ能量【回答】【*】A知識點:化學反應中的能量變化題型:...
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- 問題詳情:已知下列反應的反應熱(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H=-870.3kJ/mol(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol(3)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol試計算反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的反應熱△H= ...
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- 問題詳情:下列關於反應熱和熱化學反應的描述中正確的是( )A.CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ··mol-1,則2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+283.0kJ···mol-1B.HCl和NaOH反應測得的中和熱ΔH=-57.3kJ·-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應測得的中和熱ΔH=-57.3kJ··mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(...
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- 問題詳情:已知在稀溶液中,*跟鹼發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。現利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:(1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是____________、_______________。(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。 (3)若*作時分幾次注...
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- 問題詳情:下列敍述正確的是( )A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(△H)B.金屬發生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率和氧氣濃度無關 C.原電池中發生的反應達到平衡時,該電池仍有電流產生D.在同濃度的鹽*中,ZnS可溶而CuS不溶,説明CuS的溶解度比ZnS的小【回答】【*】D考點:考查了反應熱...
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- 問題詳情: 一定温度下,反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應熱和化學平衡常數分別為△H和K,則相同温度時反應4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)反應熱和化學平衡常數為( )A.2△H和2K B.-2△H和K2C.-2△H和K-2 D.2△H和-2K【回答】C知...
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- 問題詳情:下列説法正確的是( )A.放熱反應不需要加熱就能發生B.升高温度或加入催化劑,均可以改變化學反應的反應熱C.同温同壓下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D.物質發生化學變化,一定伴隨着能量變化【回答】D知識點:化學反應中的能量變化題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列説法正確的是A.測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時,單次實驗均應測量3個温度,即鹽*起始温度、NaOH溶液起始温度和反應終止温度B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5KJ/molC.電解水可以獲得H2和O2,該反應是放熱反應D.已知I:反應H2(g)+Cl2(g)...
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- 問題詳情:下列儀器在測定稀鹽*和*氧化*稀溶液中和反應反應熱的實驗中沒有使用到的是()①大、小燒杯②容量瓶③量筒④環形玻璃攪拌棒⑤試管⑥温度計⑦蒸發皿⑧托盤天平A.②⑤⑦⑧ B.①②⑥⑦ C.②③⑦⑧ ...
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