- 問題詳情:下列四個實驗都用到水,請回答:(1)實驗A中水作為反應物,該實驗中產生*氣和氧氣的體積比約為.(2)實驗B集氣瓶水的作用是.鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式:.(3)實驗C燒杯中的水進入集氣瓶中,最終水面停留的刻度約在處.(4)實驗D中水的作用是提供熱量和.【回答】【考點】電解水實驗;空氣組...
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- 問題詳情:如圖表示人體內某種消化酶在體外最適温度條件下,反應物濃度對酶催化反應速率的影響,據圖分析,下列説法正確的是()。A.如果在A點時,温度再提高5℃,則反應速率上升B.在其他條件不變的情況下,在B點時,往反應物中加入少量同樣的酶,反應速率不變C.在A點時,限制反應速率的因素是反...
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- 問題詳情:A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖Z4-2所示的相互轉化關係,所有反應物和生成物均已給出。 (1)若反應①、②、③均為溶液中的置換反應,A、D、E為常見的金屬單質,則A、D、E的還原*由強到弱的順序為________________。請寫出滿足以上要求的離子方程式:反應①_...
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- 問題詳情:下列説法不正確的是()①在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態②所有的化學反應都伴隨着能量變化③放熱反應發生時不必加熱④吸熱反應在加熱後才能發生⑤化學反應的熱效應數值只與參加反應的物質的多少有關⑥一般來説,吸熱反應在一定條件下也能...
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- 問題詳情:一定温度下,在容積為1L的密閉容器中,存在如下關係:xH2O(g)(H2O)x(g),反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關係如圖。下列説法不正確的是()A.x=3B.該温度下,反應的平衡常數為0.125L2/mol2C.平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/molD.t1時刻,保持温度不變,再充入1molH2O(g),...
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- 問題詳情:“綠*化學”提倡化工生產應儘可能將反應物的原子全部利用,從根本上解決環境污染問題.在下列製備環氧乙*的反應中,最符合“綠*化學”思想的是( ) A. B. C. D.【回答】C知識點:烴的衍生物單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:如圖各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些生成物已經略去),其中常温下A、C、D為無*氣體,C能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍。(1)寫出化學式:X________,F________。(2)實驗室裏,常用加熱________的混合物的方法制取氣體C,常採用_____法來收集氣體C。(3)寫出下列變化的化學...
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- 問題詳情:下列各組中的兩物質相互反應時,若改變反應條件(温度、反應物用量比),化學反應的本質並不改變的是 ( )A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.木...
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- 問題詳情:某一反應物的濃度是1.0mol/L,經過20s後,它的濃度變成了0.4mol/L。在這20s內它的反應速率為( ) A.0.6mol/L B.0.06mol/(L·s) C.0.03mol/L D.0.03mol/(L·s)【回答】D知識點:化學反應速率題型:選擇題...
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- 問題詳情:下列有關説法,正確的是 A.電解質溶於水一定放出熱量 B.在一個確定的化學反應中,反應物總能量總是高於生成物總能量 C.可逆反應在加熱時正逆反應速率都增大 D.在25℃時,0.01mol/L的*氧化*溶液中,水電離的c(H+)與水電離的c(OH-)的積為10-14【回答】C知識點:水...
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- 問題詳情:下列各組在溶液中的反應,不管反應物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是()A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4C.HC1與Na2CO3 D.NaHCO3與Ca(OH)2【回答】【*】B【解析】考點:考查與量有關的離子反應的書寫知識點:離...
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- 問題詳情:在温度相同、容積均為2L的三個恆容密閉容器中,按不同方式投入反應物,發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;保持恆温,測得反應達到平衡時的有關數據如下,下列説法正確的是( )容器*乙*反應物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的濃度(mol/L)c1c2c3...
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- 問題詳情:如圖形象地表示某反應前後反應物與生成物分子及其數目的變化,其中分別表示A、B、C三種不同的分子.該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為()A.4:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:3【回答】【考點】微粒觀點及模型圖的應用.【分析】化學方程式中各物質化學式前的化學計量數...
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- 問題詳情:下列説法中不正確的是( )A.增大反應物濃度可以增大單位體積內活化分子數,但活化分子百分數不變,從而使反應速率增大B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,無法比較二者的穩定*C.汽車尾氣的催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體快速地轉化為N2和CO2,其原因是催化劑可降低N...
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- 問題詳情:決定化學反應速率的主要因素是()A.參加反應物本身的*質 B.催化劑C.温度和壓強以及反應物的接觸面 D.反應物的濃度【回答】【*】A【解析】試題分析:因決定化學反應速率的根本原因是反應物本身的*質,而濃度、温度、壓強、催化劑是外界影響因素,故選A。考點:考...
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- 問題詳情:某温度下,化學反應A=B+C中反應物A的濃度在5s內從2.0mol•L—1減少到1.0mol•L—1。在這段時間內,用A的濃度變化表示的平均反應速率為A.0.4mol•L—1 B.0.2mol•L—1C.0.4mol•L—1•s—1 ...
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- 問題詳情:中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短週期元素組成,且存在如下圖轉化關係(部分反應物、生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是A.若D為白*沉澱,且與A的摩爾質量相等,則X一定是鋁鹽B.若A是單質,B和D的反應是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,則E一定能還原CuOC.若B、X均為單質,D為CO,C...
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- 問題詳情: 下列有關説法正確的是( )A.增大反應物濃度,可增大單位體積內活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數,從而使化學反應速率增大C.升高温度能使化學反應速率增大...
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- 問題詳情: 下列關於化學反應速率説法中不正確的是A.反應速率用於衡量化學反應進行的快慢B.決定反應速率的主要因素是反應物的*質C.可逆反應達到化學平衡狀態時,正、逆反應的速率都為0D.增大反應物的濃度、提高反應温度都能增大反應速率【回答】C知識點:化學反應速率題型:選擇題...
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- 問題詳情:根據化學方程式不能獲得的信息是()A.反應中的反應物和生成物B.各反應物、生成物之間的質量比C.化學反應速率的快慢程度D.反應發生所需要的條件【回答】【考點】化學方程式的概念、讀法和含義.【專題】分析比較法.【分析】根據化學方程式的含義判斷,化學方程式的含義主要有...
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- 問題詳情:對於任何一個化學平衡體系,採取以下措施,一定會使平衡發生移動的是A.加入一種反應物 B.增大體系的壓強C.升高温度 D.使用催化劑【回答】C知識點:化學平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情: 下列説法正確的是A.活化分子間發生的碰撞就是有效碰撞B.增大反應物濃度會加快反應速率,原因是增大了活化分子百分數,從而使有效碰撞次數增加C.吸熱反應,升高温度,v正增大,v逆減小D.有氣體參與的反應達到平衡後,增大壓強,平衡可能不移動【回答】D知識點:化學反應速率題型:選...
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- 問題詳情:某化學反應過程的能量變化如圖所示。下列説法正確的是A.該反應的反應物總能量高於生成物總能量B.使用催化劑可以增大該反應的反應熱C.該化學反應的反應熱為E1,且反應放熱D.化學反應在物質變化的同時,必然伴隨能量變化【回答】【*】D【解析】試題分析:A、該反應中反...
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- 問題詳情:*、乙、*有如圖8-Z-1所示的轉化關係(“→”表示反應一步實現,部分反應物和反應條件略去),下列各組物質按照*、乙、*的順序不符合要求的是()圖8-Z-1A.C、CO2、CO B.H2O2、O2、H2OC.CuO、Cu、Cu(NO3)2 D.NaOH、NaCl、NaNO3【...
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- 問題詳情:關於質量守恆定律的理解,錯誤的是()A.宏觀:實際參加反應的反應物總質量等於生成物總質量B.微觀:反應前後原子種類和個數不變C.X+3H2O=2H3PO4中的X為P2O5D.煤燃燒後灰渣質量小於煤,不能用質量守恆定律解釋【回答】【考點】質量守恆定律及其應用.【分析】首先必須掌握質量守恆...
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