![已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1②稀溶液...]( "已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1②稀溶液...")
- 問題詳情：已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1下列結論正確的是A．濃硫*與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1B．稀醋*與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量C．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3＜ΔH1D．若碳...
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![已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1 ②2Ag(...]( "已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1 ②2Ag(...")
- 問題詳情：已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1 ②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1 則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為A.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B.Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C.Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(...
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![今有如下三個熱化學方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1 H2(g...]( "今有如下三個熱化學方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1 H2(g...")
- 問題詳情：今有如下三個熱化學方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝bkJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1 關於它們的下列表述不正確的是A．它們都是放熱反應 B．a和b的絕對值可以相等 C．a、b和c...
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![請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...]( "請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－24...")
- 問題詳情：請認真分析下圖，然後回答問題：（1）已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8kJ/mol。該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________。（2）對於同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因...
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