![常温下，0.1mol•L﹣1的一元*HA與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合後，所得溶液pH＞7，下...]( "常温下，0.1mol•L﹣1的一元*HA與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合後，所得溶液pH＞7，下...")
- 問題詳情：常温下，0.1mol•L﹣1的一元*HA與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合後，所得溶液pH＞7，下列説法正確的是（）A．混合前一元*HA的c（H+）=0.1mol•L﹣1B．該混合溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．HA在水溶液中的電離方程式：HA=H++A﹣D．該混合溶液中：c（A﹣）+c（HA）=0.1mol•L﹣1【回答】B知識點：水的電離和溶液的PH題型：選...
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![常温下，將NaOH溶液滴加到某一元*（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關係如下圖所示（已知：p=...]( "常温下，將NaOH溶液滴加到某一元*（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關係如下圖所示（已知：p=...")
- 問題詳情：常温下，將NaOH溶液滴加到某一元*（HA）溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關係如下圖所示（已知：p=–lg）。下列敍述不正確的是A．Ka(HA)為10-4.76B．滴加NaOH溶液過程中，不變C．m點所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+)D．n點所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)【回答】【*】D知識點...
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![常温下，若等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合後pH=7，下列説法合理的是A．反應後HA溶液一定沒有剩餘...]( "常温下，若等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合後pH=7，下列説法合理的是A．反應後HA溶液一定沒有剩餘...")
- 問題詳情：常温下，若等物質的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合後pH=7，下列説法合理的是A．反應後HA溶液一定沒有剩餘B．生成物NaA的水溶液的pH可能小於7C．HA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等【回答】C知識點：水的電離和溶液的PH題型：選擇題...
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![(1)常温下，將某一元*HA(*、乙、*、丁代表用不同的一元*實驗)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的...]( "(1)常温下，將某一元*HA(*、乙、*、丁代表用不同的一元*實驗)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的...")
- 問題詳情：(1)常温下，將某一元*HA(*、乙、*、丁代表用不同的一元*實驗)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實驗編號HA的物質的量濃度(mol/L)NaOH的物質的量濃度(mol/L)混合後溶液的pH*0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7*0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝10①從*組情...
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![常温下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列説法中...]( "常温下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列説法中...")
- 問題詳情：常温下，將一定濃度的HA和HB分別與0.10mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，記錄數據如下表，下列説法中正確的是混合後的溶液加入的**的濃度/(mol·L－1)混合後溶液的pH①HA0.108.7②HB0.122A．HA是強*，HB是弱*B．溶液①中離子濃度的關係：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液②中離子濃度的關係...
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![下列圖示與對應的敍述相符的是A.圖Ⅰ表示反應A+B=C+D的ΔH=(a-c)KJ/molB.圖Ⅱ表示不同温度下...]( "下列圖示與對應的敍述相符的是A.圖Ⅰ表示反應A+B=C+D的ΔH=(a-c)KJ/molB.圖Ⅱ表示不同温度下...")
- 問題詳情：下列圖示與對應的敍述相符的是A.圖Ⅰ表示反應A+B=C+D的ΔH=(a-c)KJ/molB.圖Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，圖中a點對應温度高於b點C.圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時間變化曲線，由圖知t1時刻可能減小了容器內的壓強D.圖Ⅳ表示向醋*稀溶液中加水時溶...
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![下表是25℃時三種弱*的電離平衡常數：化學式HA（A代表某種*根）HNO2H2CO3KaKa＝4.9×10－1...]( "下表是25℃時三種弱*的電離平衡常數：化學式HA（A代表某種*根）HNO2H2CO3KaKa＝4.9×10－1...")
- 問題詳情：下表是25℃時三種弱*的電離平衡常數：化學式HA（A代表某種*根）HNO2H2CO3KaKa＝4.9×10－10Ka＝4.6×10－4Ka1＝4.1×10－7Ka2＝5.6×10－11回答下列問題：（1）A－、NO2－、CO32－在水中結合H+的能力由大到小的順序為__________________。（2）25℃時，等體積等物質的量濃度的HA溶液和NaA溶液混合後呈鹼*...
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![25℃時，將濃度均為0.1mol•L-1、體積分別為Va和Vb的HA液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋...]( "25℃時，將濃度均為0.1mol•L-1、體積分別為Va和Vb的HA液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋...")
- 問題詳情：25℃時，將濃度均為0.1mol•L-1、體積分別為Va和Vb的HA液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va＋Vb＝100mL，Va、Vb與混合液的pH的關係如圖所示。下列説法正確的是 A．Ka(HA)＝1×10-6mol•L-1B．b點時，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-)C．c點時，隨温度升高而減小D．a→c過程中水的電離程...
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![在25℃時，將0.01mol/L的BOH溶液與pH=2的HA的溶液等體積混合後，混合溶液的pH=5，下列説法正...]( "在25℃時，將0.01mol/L的BOH溶液與pH=2的HA的溶液等體積混合後，混合溶液的pH=5，下列説法正...")
- 問題詳情：在25℃時，將0.01mol/L的BOH溶液與pH=2的HA的溶液等體積混合後，混合溶液的pH=5，下列説法正確的是 ( )A.BOH一定是弱鹼 B.是濃的弱*溶液和稀的強鹼溶液的混合C.混合溶液中的溶質為BA和BOH D.混合溶液中水的電離程度較純水...
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![25℃在25ml、C1 mol/L的一元弱*(HA)中，加人們v2 mL、0.1mol/L的一元強鹼(BOH)...]( "25℃在25ml、C1 mol/L的一元弱*(HA)中，加人們v2 mL、0.1mol/L的一元強鹼(BOH)...")
- 問題詳情：25℃在25ml、C1 mol/L的一元弱*(HA)中，加人們v2 mL、0.1mol/L的一元強鹼(BOH)。下列有關判斷十定正確的是A．當25Cl=0.1V2時，c(A—)>c(B—) B．當pH>7時，c(A—)>c(OH—)。C．當pH=7，且V2=25時，C1>0.1 D．當pH<7時，c(B+)>c(A-)【回答】【*】C【解析】...
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![請閲讀以下關於幸福心態的文章，根據所提供的信息，完成下面表格，請將*寫在答題卷相應題目的答題位置上。 Ha...]( "請閲讀以下關於幸福心態的文章，根據所提供的信息，完成下面表格，請將*寫在答題卷相應題目的答題位置上。 Ha...")
- 問題詳情：請閲讀以下關於幸福心態的文章，根據所提供的信息，完成下面表格，請將*寫在答題卷相應題目的答題位置上。 Happinessisforeveryone.Youdon’tneedtocareaboutthosepeoplewhohavebeautifulhouseswithlargegardensandswimmingpoolsorthosewhohavenicecarsandalotofmo...
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![下列不能*一元*HA為弱*的是（ ）A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．pH試紙顯示0.1mol/LH...]( "下列不能*一元*HA為弱*的是（ ）A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．pH試紙顯示0.1mol/LH...")
- 問題詳情：下列不能*一元*HA為弱*的是（ ）A．NaA溶液的pH＞7(室温下)B．pH試紙顯示0.1mol/LHA溶液的pH為2～3(室温下)C．0.1mol/L的HCl和HA溶液，前者的導電能力明顯更強D．HA溶液能與CH3COONa溶液反應生成CH3COOH【回答】D知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![室温下，pH相同的HA、HB兩種*溶液，分別加水稀釋，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前*溶液的體...]( "室温下，pH相同的HA、HB兩種*溶液，分別加水稀釋，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前*溶液的體...")
- 問題詳情：室温下，pH相同的HA、HB兩種*溶液，分別加水稀釋，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前*溶液的體積，V2表示稀釋後*溶液的體積，下列説法不正確的是A．a、b兩點水的電離程度:a<bB．曲線上a、b兩點c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等C．用NaOH溶液中和HB溶液至恰好完全反應時，溶液的p...
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![常温下，0.1mol/L某一元*（HA）溶液中=1×10-8，下列敍述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)...]( "常温下，0.1mol/L某一元*（HA）溶液中=1×10-8，下列敍述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)...")
- 問題詳情： 常温下，0.1mol/L某一元*（HA）溶液中=1×10-8，下列敍述正確的是A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol/LB．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol/LC．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D．與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合後所得溶液中離子濃度大小關係為c(A-)＞c(Na+)＞c(...
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![實驗測得常温下0．1mol/L某一元*（HA）溶液的pH不等於l，0．1mol/L某一元鹼（BOH）溶液裏：c...]( "實驗測得常温下0．1mol/L某一元*（HA）溶液的pH不等於l，0．1mol/L某一元鹼（BOH）溶液裏：c...")
- 問題詳情：實驗測得常温下0．1mol/L某一元*（HA）溶液的pH不等於l，0．1mol/L某一元鹼（BOH）溶液裏：c（H＋）/c（OH－）＝10-12。將這兩種溶液等體積混合後，所得溶液裏各離子的物質的量濃度的關係正確的是 （ ） A．c（B＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋） B．c（A－）>c（B＋）>c（H＋）>c（OH...
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![ArockgroupcalledtheRocketCrewisontour.Theiragent(經紀人)ha...]( "ArockgroupcalledtheRocketCrewisontour.Theiragent(經紀人)ha...")
- 問題詳情：ArockgroupcalledtheRocketCrewisontour.Theiragent(經紀人)hasaskedthetownofficialsaboutWilbourCityonthetour.Thestadiuminthetownislargeenoughtoholdtheexpectedcrowd.TicketsalesintheareawouldbegoodbecauseseveraltownsarearoundWilbourCity.However,ma...
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![已知室温時，0.1mol·L－1某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是A．該溶液的pH=4B．...]( "已知室温時，0.1mol·L－1某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是A．該溶液的pH=4B．...")
- 問題詳情：已知室温時，0.1mol·L－1某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是A．該溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此*的電離常數約為1×10－7D．稀釋HA溶液時，不是所有粒子濃度都一定會減小【回答】B知識點：電離平衡題型：選擇題...
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![已知25℃，某一元*Ka(HA)=1.75，向20mL0.5mol·L－1的HA溶液中逐滴加入等物質的量濃度...]( "已知25℃，某一元*Ka(HA)=1.75，向20mL0.5mol·L－1的HA溶液中逐滴加入等物質的量濃度...")
- 問題詳情： 已知25℃，某一元*Ka(HA)=1.75，向20mL0.5mol·L－1的HA溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒鹼溶液，測定混合溶液的温度變化如下圖所示。下列關於混合溶液的相關説法中正確的是A．HA的電離平衡常數：B點＜A點B．由水電離出的c(OH－)：B點＞C點C．從A點到B點，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D...
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![已知室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是（ ）A．該溶液的pH=...]( "已知室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是（ ）A．該溶液的pH=...")
- 問題詳情：已知室温時，0.1mol/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離，下列敍述錯誤的是（ ）A．該溶液的pH=4 B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍C．此*的電離平衡常數約為1×10-7 D．升高温度，溶...
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![常温下,將某一元*HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)...]( "常温下,將某一元*HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)...")
- 問題詳情：常温下,將某一元*HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:實驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反應後溶液pH*0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判斷不正確的是()A.c1一定大於0.2的電離方程式是HAH++A-C.乙反應後溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.*反應後溶液中:c(Na+)>c(A-...
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![下列説法不正確的是A．測得0.1mol·L－1的一元*HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質B．25℃時，...]( "下列説法不正確的是A．測得0.1mol·L－1的一元*HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質B．25℃時，...")
- 問題詳情：下列説法不正確的是A．測得0.1mol·L－1的一元*HA溶液pH＝3.0，則HA一定為弱電解質B．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11.0C．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶...
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![25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴...]( "25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴...")
- 問題詳情： 25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列説法錯誤的是（ ）A.應選用*酞作指示劑B.M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）C.Ka（HA）≈2×10-8D.N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）【回答】C【解析】A.N點HA和NaOH的物質的量相等，恰...
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![室温下，某一元弱*HA的電離常數K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐...]( "室温下，某一元弱*HA的電離常數K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐...")
- 問題詳情：室温下，某一元弱*HA的電離常數K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略温度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。（2）a、b、...
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![常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的*HA，所加氨水的 體積(V)與溶液...]( "常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的*HA，所加氨水的 體積(V)與溶液...")
- 問題詳情： 常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的*HA，所加氨水的 體積(V)與溶液中lg的關係如圖所示，下列説法錯誤的是（ ） A．X點：c(A－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－) B．Y點：V(NH3·H2O)<10.00mL C．Z點：2c(A－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) D．HA的電離方程式為HA===H...
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![常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列説法中正確的是 A．HA是一種強...]( "常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列説法中正確的是 A．HA是一種強...")
- 問題詳情：常温下，0.1mol·L－1HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，下列説法中正確的是 A．HA是一種強*B．相同濃度的HCl溶液與HA溶液，後者的導電能力更強C．在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．中和同體積同濃度的HCl和HA溶液，消耗同濃度的NaOH溶液的體積不同【回答】C知識點：電離平衡單元測試題型：選...
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