- 問題詳情:下列説法正確的是 ()。A.任何化學反應都伴隨着能量的變化B.H2O(g)—→H2O(l)該過程放出大量的熱,所以該過程是化學變化C.化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化D.對於如右圖所示的過程,是吸收能量的過程【回答】A知識點:化學平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:可以通過以下兩個反應獲取H2:①焦炭與水反應制*:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol–1②**與水反應制*:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2=+206.1kJ·mol–1下列有關説法正確的是( ) A.反應①為放熱反應 B.反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol–1C. 反應②使用催...
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- 問題詳情:一定條件下,CH4與H2O(g)發生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恆壓下,平衡時(CH4)的體積分數與Z和T(温度)的關係如圖所示。下列説法正確的是A.該反應的焓變ΔH>0B.圖中Z的大小為a>3>bC.圖中X點對應的平衡混合物中=3D.温度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓後(CH4)減小【...
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- 問題詳情:已知熱化學方程式: H2O(g)== H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)== H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1當1g液態水變為水蒸氣時,其熱量變化是( )A.吸熱88kJ B.吸熱44kJ C.放熱44kJ D.吸熱2.44kJ【回答】D知識點:化學反...
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- 問題詳情:已知熱化學方程式: H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H=+241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ/mol 當1g液態水變為水蒸氣時,其熱量變化是( )A.吸熱88kJ B.吸熱2.44KJ C.放熱44kJ D.吸熱44K...
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- 問題詳情:蓋斯定律認為能量總是守恆的:化學反應過程一步完成或分步完成,整個過程的熱效應是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ∕molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3kJ∕mol若使23g酒*體完全燃燒,最後恢復到室温,則放出的熱量為A.(...
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- 問題詳情:CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示,有關兩者反應的説法中正確的是A.該反應為吸熱反應B.CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大於CO2(g)和H2(g)所具有的總能量C.反應的熱化學方程式:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ•mol﹣1D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molC...
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- 問題詳情:對於反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,在其他條件不變的情況下()A.加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的ΔH也隨之改變B.改變壓強,平衡不發生移動,反應放出的熱量不變C.升高温度,反應速率加快,反應放出的熱量不變D.若在原電池中進行,反應放出的熱量不變【回答】解析:分析題...
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- 問題詳情:當水發生如下變化時:H2O(s)→H2O(l)→H2O(g),此過程的△S(熵變)判斷正確的是()A.<0 B.>0 C.不變 D.無法判斷【回答】B知識點:化學平衡單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示,有關兩者反應的説法中正確的是()A.該反應為吸熱反應B.CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大於CO2(g)和H2(g)所具有的總能量C.反應的熱化學方程式:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=41kJ·mol-1D.1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO...
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- 問題詳情:在一定温度下,某容積可變的密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。下列敍述中不能説明上述可逆反應已達到化學平衡狀態的是( )。A.體系的壓強不再發生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵【...
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- 問題詳情:CO(g)和H2O(g)以1:2體積比分別通入到體積為2L的恆容密閉容器中進行反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:下列説法不正確的是A.從實驗數據分析,該反應的正反應是吸熱反應B.實驗A中,在0~10min內,以v(H2)表示的反應速率大於0.013mol(L·min)-1C.從生產效益分析,C組...
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- 問題詳情:*醇質子交換膜燃料電池中,將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理如方程式①②所示:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1下列説法正確的是A.反應①中的能量變化...
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- 問題詳情:世界能源消費的90%以上依靠化學技術。(1)工業制*的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g) △H=-394kJ/mol2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g) △H=-222kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g) △H=-242kJ/mol則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為________...
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- 問題詳情:一定條件下,CH4與H2O(g)發生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設起始,在恆壓下,平衡時CH4的體積分數與Z和T(温度)的關係如右圖所示,下列説法正確的是( )A.該反應的焓變B.圖中Z的大小為C.圖中X點對應的平衡混合物中D.温度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓後減小【回答】【*...
- 28398
- 問題詳情:根據元素*質遞變規律,下列判斷正確的是A.鹵素原子的最外層電子數都是7,次外層電子數都是8B.沸點:H2O>NH3>CH4;還原*:HCl<H2S<PH3C.週期表中一共有15種主族非金屬元素D.氨氣與*氣很難化合,需要催化劑、高温、高壓,説明氮元素的非金屬*很弱【回答】B知識點:物質結構元素週期律題...
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- 問題詳情:已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關係,圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列説法中正確的是( )A.圖一t2時改變的條件可能是升高了温度或增大了壓強B.若圖一t2時改變的條件...
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- 問題詳情:已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1,H-H、O=O和O-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1,則a為A.-350 B.+130 C.+350 D.-130【回答...
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- 問題詳情:下列有關化學反應的敍述正確的是A.Cu與稀**反應生成NOB.Fe與H2O(g)加熱生成Fe2O3C.Mg在CO2中燃燒生成MgCO3D.室温下,氨水中通入過量SO2生成(NH4)2SO3【回答】A【詳解】與稀**反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O,故A正確;與H2O(g)加熱生成Fe3O4和H2,故B錯誤;在CO2中燃燒生成MgO和C,...
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- 問題詳情:一定温度下,在三個體積均為1.0L的恆容密閉容器中發生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號温度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列説法正確的是()A.該反應的正反應為吸熱反應B...
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- 問題詳情:在恆温恆容下,對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行*、乙、*、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表CO2H2COH2O*amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol*0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四種情況達到平衡後,n(CO)的大小順序是( )A.*>乙...
- 15948
- 問題詳情:已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),在某温度下的平衡常數為400。此温度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下:物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L-10.440.60.6(1)此時該反應__________(填“處於平衡狀態”“向正反應方向進行”“向逆反應方向進...
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- 問題詳情:今有如下三個熱化學方程式: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=aKJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=ckJ·mol-1 關於它們的下列表述不正確的是A.它們都是放熱反應 B.a和b的絕對值可以相等 C.a、b和c...
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- 問題詳情:在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol-1其化學平衡常數K和温度t的關係如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列説法中正確的是()A.該反應的正反應為放熱反應,即a<0B.當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)時的温...
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- 問題詳情:熱化學方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示( ) A.碳和水反應吸收131.3kJ能量 B.1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和*氣並吸收131.3kJ熱量 C.1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和*氣,並吸熱131.3kJ D.1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱13...
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