![下列關於化學電源的敍述錯誤的是（）A.普通鋅錳乾電池中碳棒為正極B.鉛蓄電池中覆蓋着PbO2的電極板是負極板C...]( "下列關於化學電源的敍述錯誤的是（）A.普通鋅錳乾電池中碳棒為正極B.鉛蓄電池中覆蓋着PbO2的電極板是負極板C...")
- 問題詳情：下列關於化學電源的敍述錯誤的是（）A.普通鋅錳乾電池中碳棒為正極B.鉛蓄電池中覆蓋着PbO2的電極板是負極板C.*氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D.鹼*鋅錳乾電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳乾電池高【回答】B【解析】A.普通鋅錳乾電池中碳棒為正極，故A正確；B.鉛蓄...
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![（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。...]( "（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。...")
- 問題詳情：（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮*、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加____g。（2）微型鈕釦電池在現代生...
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![鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是 ...]( "鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是 ...")
- 問題詳情：鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是 ()A．K閉合時，d極的電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0....
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![鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，作為原電池工作時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO...]( "鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，作為原電池工作時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO...")
- 問題詳情：鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，作為原電池工作時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列結論或表述完全正確的是()A．Pb為負極被還原B．正極反應：PbO2＋2H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋H2OC．若使用該電池並用碳棒電解CuSO4溶液，當有1.6g純銅析出時，鉛蓄電池內消耗硫*物質...
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![從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：已知：濃硫*不與PbO2反應，K...]( "從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：已知：濃硫*不與PbO2反應，K...")
- 問題詳情：從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：已知：濃硫*不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列説法錯誤的是A．合理處理廢鉛蓄電池有利於資源再利用和防止重金屬污染B．步驟①中可用濃硫*代替濃鹽*C．步驟①、②...
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![根據信息寫方程式：（1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知Pb...]( "根據信息寫方程式：（1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知Pb...")
- 問題詳情：根據信息寫方程式：（1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強氧化*，與濃鹽*共熱可生成一種黃綠*氣體和PbCl2。試寫出Pb3O4與濃鹽*反應的化學方程式：__________________________________。（2）過氧化*可用於實驗室制O2，其化學方程式為___...
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![在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物...]( "在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物...")
- 問題詳情：在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol【回答】B知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb―2e―＋SO42-＝PbSO4，正極：PbO2＋2e―＋4H＋＋S...]( "已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb―2e―＋SO42-＝PbSO4，正極：PbO2＋2e―＋4H＋＋S...")
- 問題詳情：已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb―2e―＋SO42-＝PbSO4，正極：PbO2＋2e―＋4H＋＋SO42-＝PbSO4＋2H2O，當鉛蓄電池放電轉移的電子能氧化Cl―製得Cl222.4L（標況）時，電池內消耗的硫*的量至少是 （ ）A.0.5mol B.5mol ...
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![認真觀察下列裝置，回答下列問題：（1）裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為]( "認真觀察下列裝置，回答下列問題：（1）裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為")
- 問題詳情：認真觀察下列裝置，回答下列問題：（1）裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為________________。（2）裝置A中總反應的離子方程式為____________________________________。（3）若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___________，極板N的材料為____________。若裝置E的目的是驗*...
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![二氧化鉛（PbO2）用作電動車電池的電極，該物質中氧元素為﹣2價，則鉛元素的化合價為（ ）A．+2 B．+...]( "二氧化鉛（PbO2）用作電動車電池的電極，該物質中氧元素為﹣2價，則鉛元素的化合價為（ ）A．+2 B．+...")
- 問題詳情：二氧化鉛（PbO2）用作電動車電池的電極，該物質中氧元素為﹣2價，則鉛元素的化合價為（）A．+2 B．+4 C．﹣2 D．﹣4【回答】【考點】D6：有關元素化合價的計算．【專題】191：化學式的計算．【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合二氧化鉛（PbO2）的化學式進行解答本題．【解答】解：氧元...
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![汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應按下式進行：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此...]( "汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應按下式進行：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此...")
- 問題詳情：汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，充電和放電反應按下式進行：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，由此可知，該電池放電時的負極是（ ）A.PbO2 B.Pb C.H2SO4 D.PbSO4【回答】【*】B 知...
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![以廢舊鉛*電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，製備高純PbO，實...]( "以廢舊鉛*電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，製備高純PbO，實...")
- 問題詳情：以廢舊鉛*電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，製備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下： （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+...
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![用鉛蓄電池電解*、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）＝...]( "用鉛蓄電池電解*、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）＝...")
- 問題詳情：用鉛蓄電池電解*、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）＋2H2O（l），電解一段時間後向c極和d極附近分別滴加*酞試劑，c極附近溶液變紅，下列説法正確的是A．d極為*極B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－＝PbSO4（s）＋2H2O（l）C．若利用*池精...
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![PbO2是褐*固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽*生成Cl2；現將1mo...]( "PbO2是褐*固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽*生成Cl2；現將1mo...")
- 問題詳情： PbO2是褐*固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽*生成Cl2；現將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩餘固體中加入足量的濃鹽*得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩餘固體的組成及物質的量比是（ ）A．2：1混合的Pb3O4．PbO ...
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![鉍(Bi)及其化合物廣泛應用於電子、醫*等領域。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含少量雜質PbO2等) 為原料...]( "鉍(Bi)及其化合物廣泛應用於電子、醫*等領域。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含少量雜質PbO2等) 為原料...")
- 問題詳情：鉍(Bi)及其化合物廣泛應用於電子、醫*等領域。以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含少量雜質PbO2等) 為原料，採用濕法冶金製備精鉍工藝流程如下：下列説法錯誤的是A．“浸出”產生S的主要離子反應為6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3SB．“浸出”時使用稀鹽*主要目的是還原雜質PbO2C．“...
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![下列關於化學電源的敍述錯誤的是 ( )A.鉛蓄電池中覆蓋着PbO2的電極板是負極B.鹼*...]( "下列關於化學電源的敍述錯誤的是 ( )A.鉛蓄電池中覆蓋着PbO2的電極板是負極B.鹼*...")
- 問題詳情：下列關於化學電源的敍述錯誤的是 ( )A.鉛蓄電池中覆蓋着PbO2的電極板是負極B.鹼*鋅錳乾電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳乾電池高C.*氧燃料電池的正極是通入O2的那一極D.鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕、比能量高【回答】A知識點：...
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![日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有關説法不正確的是...]( "日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有關説法不正確的是...")
- 問題詳情：日常生活中常見電動自行車主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有關説法不正確的是( )A.該電池充電過程中電解質溶液pH值減小B.該電池放電過程中將化學能轉化為電能C.放電過程中，電子由Pb電極經過導線流向PbO2D.鉛蓄電池放電過程中負極電極反應式為：Pb...
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![PbO2與濃鹽*共熱生成黃綠*氣體，反應的化學方程式為]( "PbO2與濃鹽*共熱生成黃綠*氣體，反應的化學方程式為")
- 問題詳情： PbO2與濃鹽*共熱生成黃綠*氣體，反應的化學方程式為________________________________________。【回答】*PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O知識點：重要的氧化劑和還原齊劑題型：填空題...
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![汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbS...]( "汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbS...")
- 問題詳情：汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據此反應判斷下列敍述中正確的是()A．PbO2是電池的負極B．Pb是負極C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液**增強【回答】解析根據電池反應知放電過程中鉛失去電子，因此它是...
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![鉛蓄電池的電池反應為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O．下列説法正...]( "鉛蓄電池的電池反應為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O．下列説法正...")
- 問題詳情：鉛蓄電池的電池反應為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O．下列説法正確的是（ ）A．放電時，正極的反應式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2OB．放電時，電解質溶液中的H+向負極移動C．充電時，陽極的電極反應為：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣D．充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol【回答】A...
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![（一）鉛蓄電池是典型的二次電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42 PbSO4＋2H2O。...]( "（一）鉛蓄電池是典型的二次電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42 PbSO4＋2H2O。...")
- 問題詳情：（一）鉛蓄電池是典型的二次電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42 PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮*、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________________________。當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加______g。（二）某研究*學習小組，為了探...
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- 問題詳情： 下列關於化學電源的敍述錯誤的是 ( )A.鉛蓄電池中覆蓋着PbO2的電極板是負極B.鹼*鋅錳乾電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳乾電池高C.*氧燃料電池的正極是通入O2的那一極D.鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕、比能量高【回答】A知識...
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- 問題詳情：一定條件下PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72－和Pb2+，則與1.0molCr3+反應所需PbO2的物質的量為______________mol【回答】1.5mol知識點：氧化還原反應題型：填空題...
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![已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進 行電解(電...]( "已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進 行電解(電...")
- 問題詳情：已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，現用如圖裝置進 行電解(電解液足量)，電解中發現Ag電極有氣體產生。請回答下列問題。 *池 乙池(1)B是鉛蓄電池的_...
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![下列不屬於可逆反應的是( )A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C...]( "下列不屬於可逆反應的是( )A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C...")
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