![常温時，向20mL0.10mol/LH2C2O4溶液中滴加0.10mol．L-1NaOH溶液，混合溶液pH隨加...]( "常温時，向20mL0.10mol/LH2C2O4溶液中滴加0.10mol．L-1NaOH溶液，混合溶液pH隨加...")
- 問題詳情：常温時，向20mL0.10mol/LH2C2O4溶液中滴加0.10mol．L-1NaOH溶液，混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敍述正確的是() A．點①、③、④所示溶液中，點③所示溶液H2O的電離程度最小B．點②所示溶液中：2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=2c(OH-)+c(C2O42-)C．點③所...
- 30512
![常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖...]( "常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖...")
- 問題詳情：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列説法不正確的是()A．當2<pH<4.7時，溶液中的溶質是H3PO4和NaH2PO4B．pH＝4.7處，c(Na＋)＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)C．pH＝9.7處，c(Na＋)>c(HPO)>c(OH－)>c(H＋)D．NaH2PO4溶液呈**【回答】解析：選BA項，NaOH與部分的...
- 24598
![25℃時，向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴...]( "25℃時，向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴...")
- 問題詳情：25℃時，向20mL0.1mol·L-1四*金*(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含*微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關係如圖2，則下列説法不正確的是A.b點溶液中存在關係：2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)B.X點描述的是滴定曲線中b點含*微粒的物質的量分數...
- 20794
![有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③...]( "有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③...")
- 問題詳情：有五瓶溶液分別是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數大小順序是……（） A、①＞②＞③＞④＞⑤ B、②...
- 20626
![室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽*和醋*,滴...]( "室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽*和醋*,滴...")
- 問題詳情： 室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L-1的鹽*和醋*,滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是A.Ⅱ表示的是滴定醋*的曲線=7時,滴定醋*消耗的V(NaOH)小於20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL時,醋*溶液中...
- 10893
![常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得...]( "常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得...")
- 問題詳情：常温下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列説法正確的是（） A．點①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3C...
- 20521
![常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH...]( "常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH...")
- 問題詳情：常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列説法不正確的是A.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)B.點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D...
- 16634
![常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得...]( "常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得...")
- 問題詳情：常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列説法不正確的是（）A.X點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)B.觀察Y點所示溶液，説明HC2O4-的電離程度大於C2O42-的水解程度C...
- 31009
![200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH與200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合後，離子濃度關係正...]( "200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH與200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合後，離子濃度關係正...")
- 問題詳情：200mL0.1mol•L﹣1CH3COOH與200mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液混合後，離子濃度關係正確的是（）A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）【回答】考點： 離子濃度大小的比較．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： A、根據物料守恆判斷，反應...
- 20885
![1.00L1.00mol·L-1硫*溶液與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6...]( "1.00L1.00mol·L-1硫*溶液與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6...")
- 問題詳情：1.00L1.00mol·L-1硫*溶液與2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________；由此得出，強*與強鹼在稀溶液中反應的中和熱為_______________。若1molHF在水溶液中完全電離時放出10.4kJ的熱...
- 26534
![下圖為常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽*和20.00mL0...]( "下圖為常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽*和20.00mL0...")
- 問題詳情：下圖為常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽*和20.00mL0.10mol·L－1醋*的曲線。若以HA表示*，下列判斷和説法正確的是A．左圖是滴定鹽*的曲線B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A—）C．B點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）D．當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c...
- 16335
![25℃時，用0.0500mol·L－1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶...]( "25℃時，用0.0500mol·L－1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶...")
- 問題詳情： 25℃時，用0.0500mol·L－1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得滴定曲線如圖。下列説法正確的是()A．點①所示溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＝c(OH－)B．點②所示溶液中：c(HC2O)＋c(C2O)＝c(Na＋)C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)D．滴定過程中可能出現：c(Na＋)＞c(...
- 9670
![室温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L－1H2C2O4溶液所...]( "室温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L－1H2C2O4溶液所...")
- 問題詳情：室温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關於溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是A．在整個滴定過程中，始終存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O42-)＋c(HC2O4-)B．當＝10.00mL時：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)C．當＝15...
- 20594
![室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋...]( "室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋...")
- 問題詳情：室温下，取20mL0.1mol·L−1某二元*H2A，滴加0.2mol·L−1NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列説法不正確的是A．0.1mol·L−1H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1mol·L−1B．當滴加至中*時，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的體積小於10mLC．當用去NaOH溶液...
- 8391
![常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴...]( "常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴...")
- 問題詳情：常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列説法正確的是A．a點對應溶液的pH＝2B．b點對應的溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應D．d點對應的溶液中，水的電離程度小於同温下純水的電離程...
- 21240
![已知：，25℃時，H2A的，。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴...]( "已知：，25℃時，H2A的，。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴...")
- 問題詳情：已知：，25℃時，H2A的，。用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數字為pH）。下列説法不正確的是（ ）A．a點所得溶液中：B．b點所得溶液中：C．c點所得溶液中：D．d點所得溶液中：【回答】C知識點：電離平衡單元測試題型：選擇題...
- 10925
![實驗室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。如圖所示...]( "實驗室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。如圖所示...")
- 問題詳情： 實驗室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。如圖所示，在配製這兩種溶液時肯定不需要的儀器是（ ） A．①② B．①③ C．只有③ D．①②③④【回答】B知識點：物質的量濃度題型：選擇題...
- 20723
![室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽*和醋*，如圖...]( "室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽*和醋*，如圖...")
- 問題詳情：室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽*和醋*，如圖所示。（1）表示滴定鹽*的曲線是________。（填I或II）（2）當醋*中滴入10mLNaOH溶液時，溶液中含有的溶質有：________；溶液中離子濃度由大到小順序為：________。（3）當醋*中滴入20mLNaOH溶液時，將所得溶液加熱...
- 18113
![常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1鹽*、20.00mL0.1...]( "常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1鹽*、20.00mL0.1...")
- 問題詳情：常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1鹽*、20.00mL0.1mol·L－1醋*溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示*，下列説法正確的是()A．滴定鹽*的曲線是圖2B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)＝c(A－)C．達到B、E狀態時，反應消耗的V(NaOH)：CH3COOH>HClD...
- 16511
![有五瓶溶液：①10mL0.6mol•L－1NaOH溶液②20mL0.50mol•L－1H2SO4溶液③30mL...]( "有五瓶溶液：①10mL0.6mol•L－1NaOH溶液②20mL0.50mol•L－1H2SO4溶液③30mL...")
- 問題詳情：有五瓶溶液：①10mL0.6mol•L－1NaOH溶液②20mL0.50mol•L－1H2SO4溶液③30mL0.40mol•L－1HCl溶液④40mL0.30mol•L－1CH3COOH溶液⑤50mL0.20mol•L－1蔗糖溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是( )。A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤C．②＞③＞④＞①...
- 6871
![常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某*（HA）溶液，...]( "常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某*（HA）溶液，...")
- 問題詳情：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某*（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列説法正確的是A．Ka(HA)的數量級為10－5B．溶液中由水電離出的c(H＋)：a點＞b點C．當pH＝4.7時，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D．當pH＝7時，消耗NaOH溶液的體積為...
- 13560
![用1L0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.07molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3...]( "用1L0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.07molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3...")
- 問題詳情：用1L0.1mol·L-1NaOH溶液吸收0.07molCO2，所得溶液中n(Na2CO3)和n(NaHCO3)之比約為A.3︰4 B.3︰1 C.2︰3 D.3︰2【回答】【*】A【解析】【詳解】當CO2連續通入NaOH溶液中依次發生兩個反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。1L0.1mol·L-1NaOH溶...
- 11726
![常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽*和20.0...]( "常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽*和20.0...")
- 問題詳情：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1鹽*和20.00mL0.100mol·L－1醋*溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以HA表示*，下列説法正確的是 ()。A．滴定鹽*的曲線是圖2B．達到B...
- 26405
![常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液...]( "常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液...")
- 問題詳情：常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列説法正確的是( )A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中*D．在0....
- 27015
![（1）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=]( "（1）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=")
- 問題詳情：（1）25℃時，0.1molL-1NaOH溶液中，Kw=_______；pH=_______。（2）*化鐵水溶液呈______（填“*”、“中”、“鹼”）*，原因是（用離子方程式表示）：______________________________。實驗室在配製*化鐵溶液時，常將*化鐵固體先溶於較濃的鹽*中，然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了_______...
- 23273
中文谷
