- 問題詳情:常温下,0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,下列説法中正確的是 A.HA是一種強*B.相同濃度的HCl溶液與HA溶液,後者的導電能力更強C.在HA溶液中存在:c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.中和同體積同濃度的HCl和HA溶液,消耗同濃度的NaOH溶液的體積不同【回答】C知識點:電離平衡單元測試題型:選...
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- 問題詳情:已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1某*溶液跟一種c(OH-)=1×10-3mol·L-1某鹼溶液等體積混合後溶液呈**。其原因可能是A.稀的強鹼與濃的強*反應B.等物質的量濃度的一元強*和一元弱鹼反應C.濃的弱*與稀的強鹼溶液反應D.生成一種強*弱鹼鹽【回答】C知識點:電離平衡單元測試題型:選擇...
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- 問題詳情: 塊狀大理石與過量的3mol·L—1鹽*反應制取CO2氣體,若要增大反應速率,可採取的措施是:①加入一定量的*化*固體 ②改用6mol·L—1鹽* ③改用粉末狀大理石 ④適當升高温度 A.①②④ B.②③④ ...
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- 問題詳情:Fenton試劑常用於氧化降解有機污染物X。在一定條件下,反應初始時c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反應10min進行測定,得圖1和圖2。下列説法不正確的是()A.50℃,pH在3~6時,X降解率隨pH增大而減小B.pH=2,温度在40~80℃時,X降解率隨温度升高而增大C.無需再進行後續實驗,就可以判斷最佳反應條...
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- 問題詳情:已知一種c(H+)=1×10-3mol·L-1的*溶液和一種c(OH-)=1×10-3mol·L-1的鹼溶液等體積混合後,溶液呈**,其原因可能是()A.濃的強*和稀的強鹼溶液反應B.濃的弱*和稀的強鹼溶液反應C.等濃度的強*和弱鹼溶液反應D.生成了一種強*弱鹼鹽【回答】B解析*和鹼混合前已經電離出的H+和OH-恰好...
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- 問題詳情:1體積某氣態烴只能與1體積*氣發生加成反應,生成*代*。此*代*0.5mol可與3mol*氣發生完全取代反應,則該烴的結構簡式為:( )A.CH3CH3 B.CH2===CH2C.CH3CH===CH2 D.CH2===CHCH===CH2【回答】C知識點:乙烯烯烴題型:...
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- 問題詳情:.氧化鐵和氧化銅混合物mg,加3mol·L-1鹽*溶液100mL,恰好完全溶解,若mg的該混合物在過量*氣流中加熱充分反應,冷卻後剩餘固體質量為( ) A.(m-2.4)g B.(m-1.6)g C.(m-3.2)g D.無法確定【回答】A知識點:化學的反應中的物質變化...
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- 問題詳情:恆温恆壓條件下發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若將2mol氮氣和3mol*氣充入密閉容器中,反應達平衡時,氨氣的體積分數為a。保持相同條件,在密閉容器中分別充入下列物質,反應達平衡時,氨氣的體積分數可能為a的是()A.2molN2和6molH2 ...
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- 問題詳情:25°C時,用*氧化*調節濃度為2.0×10-3mol•L-1的***溶液的pH(忽略體積變化),溶液中c(HF)、c(F-)與pH的變化關係如下圖所示。下列説法不正確的是A.a〜b〜d曲線代表c(F-)隨pH的變化B.25°C時,HF電離平衡常數的數值Ka=10-3.6C.從b點到c點發生的離子反應方程式是:HF+OH-=H2O...
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- 問題詳情:下列方法中可以*乙醇分子中羥基上的*原子與其他*原子不同的是()A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol水B.乙醇可以制飲料C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D.1mol乙醇可生成1mol乙醛【回答】C知識點:乙醇醇類題型:選擇題...
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- 問題詳情:已知3mol碳在2mol氧氣中燃燒,至反應物耗盡,測得放出熱量akJ。又知0.1mol碳完全燃燒,放出熱量為bkJ。則熱化學方程式C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=Q中Q等於A.-(a-b)kJ·mol-1B.-(a+b)kJ·mol-1C.-(5a-0.5b)kJ·mol-1D.-(0.5a-5b)kJ·mol-1【回答】【*】D【解析】試題分析:0.1mol碳完全燃燒,放出熱量為b...
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- 問題詳情:下列説法中正確的是( )A.2gH2所佔有的體積是22.4LB.1mol*氣與足量的鐵反應,轉移3mol電子 C.標準狀況下,22.4LH2O含有6.02×1023個H2O分子 D.常温常壓下的32gO2與標準狀況下22.4LN2含有相同的分子數【回答】D知識點:物質的量單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情: 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+,則R元素的最終價態為 A.+2 B.+3 C.+4 ...
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- 問題詳情:t℃時,配製一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒濃度的負對數(-lgc)與pH關係如下圖所示。下列説法正確的是( )A.pH=6.3的溶液中: c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1B.pH=7的溶液中: c(Na+)>c(H2CO3)>...
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- 問題詳情:已知某強氧化劑中的R元素被Na2SO3還原到較低價態。如果還原2.4×10-3mol至較低價態,需要60mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液。那麼,R元素被還原成的價態是()A.-1B.0C.+1D.+2 【回答】B 知識點:氧化還原反應題型:選擇題...
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- 問題詳情: 哈伯因發明用氮氣和*氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下使該反應發生N2+3H22NH3。下列説法正確的是A.一定條件下達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1:3:2B.達到化學平衡時,N2完全轉化為NH3C....
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- 問題詳情:25℃時,2.0×10−3mol·L-1***水溶液中,通過加HCl氣體或NaOH固體來調節溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(Fˉ)與溶液pH的變化關係,如下圖所示: 下列分析正確的是A.pH=1時,溶液中c(Fˉ)+c(OHˉ)=c(H+)B.pH=4時,溶液中存在:c(Fˉ)>c(HF)>c(Na+)>c(H+)C.當溶液中c(HF)=c(Fˉ)時...
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- 問題詳情:下列各組物質的燃燒熱相等的是()A.碳和二氧化碳B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯D.澱粉和纖維素【回答】考點:燃燒熱. 分析:燃燒熱是指1mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量.燃燒熱是物質的*質,可燃物的物質的量為1mol,產物為穩定氧化物,據此分析即可解答.解...
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- 問題詳情: 用石墨作電極電解3mol·L-1KCl和0.5mol·L-1Al2(SO4)3的1L混合溶液時,下圖電解變化曲線合理的是()【回答】D知識點:電離平衡水解平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:2molFeCl2與1molCl2恰好完全反應,則產物的物質的量為A.4mol B.3mol C.2mol D.1mol【回答】C知識點:鐵和鐵的化合物題型:選擇題...
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- 問題詳情:在一定温度下,CO和水蒸氣分別為1mol、3mol,在密閉容器中發生反應CO+H2O(g)CO2+H2,達平衡後測得CO2為0.75mol,再通入6mol水蒸氣,達到新的平衡後,CO2和H2的物質的量之和可能為A.1.2mol B.1.8mol C.2.5mol D.1.5mol【回答】B知識點:化學平衡題型:...
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- 問題詳情:用0.1mol·L一1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×l0-3mol的XO4—還原,則元素X在還原產物中的化合價是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【回答】【*】D【解析】該反應中Na2SO3為還原劑,SO32-中的S被氧化,生成,化合價從+4升到+6失電子數為:1mol/LXO4—為氧化劑,其中X元素化合...
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- 問題詳情:血液化驗單中“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3mol·L-1。這裏的“4.94×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的A.物質的量 B.物質的量濃度 C.質量分數 D.摩爾質量 【回答】B知識點:物質的量單元測試題型:選擇題...
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- 問題詳情:設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列説法正確的有( )①3mol單質Fe完全轉化為Fe304,失去9NA個電子②標準狀況下,11.2LCl2溶於水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數之和為NA③32gS8(分子結構:)中的共價鍵數目為NA④常温常壓下,0.5molFe和足量濃**混合,轉移電子數為1.5NA⑤1L0.1mo...
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- 問題詳情:在恆温、體積為2L的密閉容器中進行反應:2A(g)⇌3B(g)+C(g),若反應物在前20sA物質由3mol降為1.8mol,則前20s的平均反應速度為()A.v(B)=0.03mol/(L•s)B.v(B)=0.045mol/(L•s)C.v(C)=0.03mol/(L•s)D.v(C)=0.06mol/(L•s)【回答】考點:化學反應速率和化學計量數的關係.專題:化學反應速率專題.分析:反應...
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