- 問題詳情:已知:下表為25℃時某些弱*的電離平衡常數.CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11右圖表示常温下,稀釋CH3COOH、HClO兩種*的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化.下列説法正確的是( )A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小...
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- 問題詳情:表是25℃時某些弱*的電離平衡常數,下列説法正確的是( )化學式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×10﹣53.0×10﹣8Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關係是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液...
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