![將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是（ ）A．鐵有剩餘，溶液呈淺綠...]( "將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是（ ）A．鐵有剩餘，溶液呈淺綠...")
- 問題詳情：將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是（ ）A．鐵有剩餘，溶液呈淺綠*，Cl﹣濃度基本不變B．往溶液中滴入無*KSCN溶液，顯黃*C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5【回答】C知識點：鐵和鐵的化合物題型：選擇題...
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![將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解於足量的**中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶...]( "將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解於足量的**中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶...")
- 問題詳情：將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解於足量的**中，收集反應產生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產生21.4g沉澱。根據題意推斷氣體x的成分可能是A．0.3molNO2和0.3molNO B．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C．0.2molNO2和0.1molN2O4 D...
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![用酒精爐來燒水，將質量為0.5kg的熱水，從20℃加熱至沸騰（1個標準大氣壓），燃燒了11.2g酒精。[水的比...]( "用酒精爐來燒水，將質量為0.5kg的熱水，從20℃加熱至沸騰（1個標準大氣壓），燃燒了11.2g酒精。[水的比...")
- 問題詳情：用酒精爐來燒水，將質量為0.5kg的熱水，從20℃加熱至沸騰（1個標準大氣壓），燃燒了11.2g酒精。[水的比熱容為4.2×103J/（kg·℃），酒精的熱值是3×107J/kg。]求：（1）這些水被加熱至沸騰需要吸收的熱量。（2）該熱水器的熱效率η是多少？【回答】（1）1.68×105J （2）50%【解析】【詳解】(1...
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![稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品11.2g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成N...]( "稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品11.2g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成N...")
- 問題詳情：稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品11.2g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成NH31344ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量比為() A．1:1 B.1:2 C.1.25:1 D. 1.8:1【回答】C知識點：物質的量單元測試題型：選擇題...
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![下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17....]( "下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17....")
- 問題詳情：下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)ΔH＝－95.6kJ·mol－1B．稀醋*與0.1mol·L－1NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．已知1mol*氣完全燃燒生...
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![在實驗室裏加熱**鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物16g製取氧氣，完全反應後剩餘固體質量為11.2g。請計算...]( "在實驗室裏加熱**鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物16g製取氧氣，完全反應後剩餘固體質量為11.2g。請計算...")
- 問題詳情：在實驗室裏加熱**鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物16g製取氧氣，完全反應後剩餘固體質量為11.2g。請計算：（1）生成氧氣的質量為g；（2）原混合物中**鉀的質量。【回答】（1）4.8（2）設原混合物中**鉀的質量為x。 x=12.25g 答：原混合物中**鉀的質量為12.25g。【詳解】（1）由質量守恆定律可...
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![5.4gM和16.0gN恰好完全反應，生成0.2molX和10.2gY，則X的摩爾質量為A．112g·mol－...]( "5.4gM和16.0gN恰好完全反應，生成0.2molX和10.2gY，則X的摩爾質量為A．112g·mol－...")
- 問題詳情：5.4gM和16.0gN恰好完全反應，生成0.2molX和10.2gY，則X的摩爾質量為A．112g·mol－1 B．28g·mol－1 C．56g·mol－1 D．84g·mol－1【回答】C知識點：物質的量單元測試題型：選擇題...
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![將11.2g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽*反應，生成0.42g*氣，則該鐵粉中混入雜質是]( "將11.2g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽*反應，生成0.42g*氣，則該鐵粉中混入雜質是")
- 問題詳情：將11.2g含有一種雜質的鐵粉與足量的稀鹽*反應，生成0.42g*氣，則該鐵粉中混入雜質是___________（填“鋅”或“鎂”）。把這種鐵粉放入**銀溶液中，充分反應後過濾。將濾渣洗淨，滴入稀硫*，如果無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是__________（填化學式，下同）；如果有氣泡產生，則濾渣...
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![將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是 ( )A．鐵粉有剩餘，...]( "將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是 ( )A．鐵粉有剩餘，...")
- 問題詳情：將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是 ( )A．鐵粉有剩餘，溶液呈淺綠*，Cl－基本保持不變B．往溶液中滴入無*KSCN溶液，顯紅*C．Fe2＋和Fe3＋物質的量之比為5∶1D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶5【回答】B知識點：氧化還原反應題型：選擇題...
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![將1.12g鐵粉加入25mL2mol/LFeCl3溶液中，充分反應後，其結果是（ ）A．鐵有剩餘，溶液呈淺...]( "將1.12g鐵粉加入25mL2mol/LFeCl3溶液中，充分反應後，其結果是（ ）A．鐵有剩餘，溶液呈淺...")
- 問題詳情：將1.12g鐵粉加入25mL2mol/LFeCl3溶液中，充分反應後，其結果是（ ）A．鐵有剩餘，溶液呈淺綠*，Cl－濃度基本不變B．向溶液中滴入無*的KSCN溶液，顯血紅*C．Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為5∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5【回答】B知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化...
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![一定質量的**在氧氣不充足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為11.2g，其中水的質量為5.4g...]( "一定質量的**在氧氣不充足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為11.2g，其中水的質量為5.4g...")
- 問題詳情：一定質量的**在氧氣不充足的條件下燃燒，得到一氧化碳、二氧化碳和水的總質量為11.2g，其中水的質量為5.4g，計算一氧化碳的質量．【回答】【考點】物質組成的綜合計算；元素質量比的計算；質量守恆定律及其應用．【專題】化學計算；壓軸實驗題．【分析】問題的突破口就在水中的*元...
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![將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是( )A．鐵粉剩餘，溶液呈...]( "將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是( )A．鐵粉剩餘，溶液呈...")
- 問題詳情：將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是()A．鐵粉剩餘，溶液呈淺綠*，Cl－基本不變B．向溶液中滴入無*硫*化鉀溶液，仍無*C．溶液中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為6∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5【回答】C【分析】將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L－1...
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![將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的*化鐵溶液中,充分反應後,其結果是( )A.鐵粉有剩餘,溶液呈淺綠...]( "將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的*化鐵溶液中,充分反應後,其結果是( )A.鐵粉有剩餘,溶液呈淺綠...")
- 問題詳情：將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的*化鐵溶液中,充分反應後,其結果是( )A.鐵粉有剩餘,溶液呈淺綠*,Cl-基本保持不變 B.往溶液中滴入無*KSCN溶液,顯紅*2+和Fe3+物質的量之比為5:1 D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:...
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![一塊光亮的鎂條長期放置在空氣中質量變成了11.2g，現將其放入146g過量的稀鹽*中完全反應後，所得溶液質量為...]( "一塊光亮的鎂條長期放置在空氣中質量變成了11.2g，現將其放入146g過量的稀鹽*中完全反應後，所得溶液質量為...")
- 問題詳情：一塊光亮的鎂條長期放置在空氣中質量變成了11.2g，現將其放入146g過量的稀鹽*中完全反應後，所得溶液質量為156.6g．原來這塊光亮的鎂條的質量為（）A．4g B．7.2gC．7.92g D．9.6g【回答】【考點】根據化學反應方程式的計算．【專題】有關化學方程式的計算．【分析】根據該題...
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![將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫*100g時，氧化銅與硫*恰好完全反應（CuO+H2SO...]( "將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫*100g時，氧化銅與硫*恰好完全反應（CuO+H2SO...")
- 問題詳情：將銅和氧化銅混合物粉末11.2g放入燒杯中，當加入稀硫*100g時，氧化銅與硫*恰好完全反應（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），過濾後所得溶液的質量為108g．（結果精確到0.1） （1）銅________（填“能”或“不能”）與稀硫*反應，因為________． （2）求原混合物中銅的質量． （3）求反應後濾液中...
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![將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是（ ） A．鐵粉有剩餘，溶液...]( "將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是（ ） A．鐵粉有剩餘，溶液...")
- 問題詳情：將1.12g鐵粉加入25mL2mol•L﹣1的*化鐵溶液中，充分反應後，其結果是（）A．鐵粉有剩餘，溶液呈淺綠*，Cl﹣基本保持不變B．往溶液中滴入無*KSCN溶液，溶液變紅*C．Fe2+和Fe3+物質的量之比為5：1D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：5【回答】考點：氧化還原反應的計算；鐵的化學*質． 專題：元素...
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