- 問題詳情:常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水,所得溶液pH及導電*變化如圖。下列分析不正確的是A. b點溶液pH=5,此時*鹼恰好中和B. a→b點導電能力增強,説明HR為弱*C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D. B→c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=K...
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- 問題詳情:分別用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫*根離子完全轉化為硫*鋇沉澱,則三種硫*鹽溶液的物質的量濃度之比是( )A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:1【回答】C 知識點:物質的量濃...
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- 問題詳情:25℃時,向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,含砷的各物種的分佈分數(平衡時某物種的濃度佔各物種濃度之和的分數)與pH的關係分別如下圖,下列説法錯誤的是A.H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為10-2.2B.b點所處溶液中:c(Na+)=3c(H2AsO4-)+3c(AsO43-)C.水的電離程...
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- 問題詳情:若用AG表示溶液的*度,其表達式為。室温下,實驗室裏用0.1mol·L-1的鹽*滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲線如圖所示。下列説法正確的是A.MOH為強鹼B.C點時加入鹽*的體積等於10mLC.若B點加入的鹽*體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D.滴定過程中從A點到D點...
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- 問題詳情:室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元*HA,溶液pH的變化曲線如下所示。下列説法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)【回答】解析:選D。A.a點所示溶...
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- 問題詳情:室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元*HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是( )A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時,c(Na+)=c(A—)+c(HA)D.b點所示溶液中c(A—)>c(HA)【回答】【*】D...
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- 問題詳情:在10mL0.1mol・L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液,反應後溶液中各微粒的濃度關係錯誤的是( )A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)B.C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)C.C(Na+)=C(Ac-)>C(HAc)D.C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)【回答】A知識點:電離平衡水解平衡題型:選擇題...
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- 問題詳情:常温下,向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1醋*溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列説法正確的是() A.pH=7時,所加醋*溶液的體積為10mL B.pH<7時,溶液中:c(CH3COO﹣)>c(Na+) C.7<pH<13時,溶液中:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) D.繼續滴加0.1mol•L﹣1醋*溶液,溶液pH可以變為1...
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- 問題詳情:室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元*HA溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列説法不正確的是A.pH=4.7時,2c(Na+)=c(A-)+c(HA)B.一元*HA為弱*C.a、b兩點所示溶液中水的電離程度不同,且a點比b點電離程度大D.a點所示溶液中c(A-)>c(Na+)【回答】【*】D【...
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- 問題詳情: 向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敍述正確的是A.x=10時,溶液中有NH4+、Al3+、SO42—,且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時,溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—,且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30時,溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—,且c(OH—)<c(AlO2—)D.x=30...
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- 問題詳情:.20℃時,將10mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液混合,2min後溶液中明顯出現渾濁。已知温度每升高10℃,化學反應速率增大到原來的2倍,那麼50℃時,同樣的反應要同樣看到渾濁,需要的時間是A.40s B.15s C.48s D.20s【...
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- 問題詳情:根據下列各圖曲線表徵的信息,得出的結論不正確的是A.圖1表示常温下向體積為10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液後溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽*和醋*時溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋*,Ⅱ表示鹽*,且...
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- 問題詳情:根據下列各圖曲線表徵的信息,得出的結論不正確的是()A.圖1表示常温下向體積為10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液後溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH﹣)B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽*和醋*時溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋*,Ⅱ表示鹽*,且溶液...
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- 問題詳情:乙二*(H2NCH2CH2NH2)與NH3相似,水溶液呈鹼*,25℃時,向10mL0.1mol·L-1乙二*溶液中滴加0.1mol·L-1鹽*,各組分的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示,下列説法錯誤的是A.混合溶液呈中*時,滴加鹽*的體積小於10mLB.的數量級為10-8C.a點所處的溶液中:D.水的電離程度:a>b【...
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- 問題詳情:常温下,向10mL0.1mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,其pH逐漸增大,圖中a、b、c三點的pH為實驗所測得。下列有關説法中一定錯誤的是A.常温下,0.1mol·L-1的HCl溶液的pH=1B.當pH=7時,所加NH3·H2O溶液的體積大於10mLC.當7<pH<9時,溶液中c()>c(Cl-)D.繼續滴...
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- 問題詳情: 在相同温度下,100mL0.01mol·L-1的醋*溶液與10mL0.1mol·L-1的醋*溶液相比較,下列數值前者大於後者的是A.中和時所需NaOH的量 B.電離的程度C.H+的物質的量濃度 D.CH3COOH的物質的量【回答】B知識點:電離平衡單元測試題型:選擇...
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- 問題詳情:向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敍述正確的是 ()。A.x=10時,溶液中有NH、Al3+、SO,且c(NH)>c(Al3+)B.x=10時,溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)>c(SO)C.x=30時,溶液中有Ba2+、AlO、OH-,且c(OH-)<c(AlO)D.x=30時,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)【...
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- 問題詳情:某温度下,向10mL0.1mol·L-lNaCl溶液和10mL0.1mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關係如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕*沉澱。下列説法錯誤的是A.該温度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12B.al、b...
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- 問題詳情:常温下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電*變化如圖。下列分析不正確的是()A.b點溶液pH=5,此時*鹼恰好中和B.a~b點導電能力增強,説明HR為弱*C.c點溶液存在c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D.b~c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14【...
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- 問題詳情:向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敍述正確的是( )A.x=10時,溶液中有NH4+、Al3+、SO42—,且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時,溶液中有NH4+、AlO2—、SO42—,且c(NH4+)>c(SO42—)C.x=30時,溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—,且c(OH—)<c(AlO2—)D.x...
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- 問題詳情:根據下列各圖曲線表徵的信息,得出的結論不正確的是()A.圖1表示常温下向體積為10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液後溶液的pH變化曲線,則b點處有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽*和醋*時溶液的pH變化曲線,其中Ⅰ表示醋*,Ⅱ表示鹽*,...
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- 問題詳情:室温下向10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元*HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列説法正確的是()A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同【回答】【*】B【解析】【詳解】A.a點時*鹼...
- 4451
- 問題詳情:某温度下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積的關係如圖所示。下列有關説法正確的是已知:Ksp(ZnS)=3×10-25A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B.a、b、c三點對應的溶液中,水的電離程度最大的為b點C.該温度...
- 13186
- 問題詳情:某温度下,用0.1mol⋅L-1Na2S溶液分別滴定10mL0.1mol⋅L-1CuCl2溶液以及10mL0.1mol⋅L-1ZnCl2溶液,溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+或Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關係如圖所示,b、c分別為滴定終點。下列有關説法錯誤的是[已知相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]( )A.a點溶液...
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- 問題詳情:常温下,用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA(Ka=1.0×10-5)溶液的滴定曲線如圖所示。下列説法錯誤的是A.a點溶液的pH約為3B.水的電離程度:d點>c點C.b點溶液中粒子濃度大小:c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D.e點溶液中:c(K+)=2c(A-)+2c(HA)【回答】D【詳解】A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小於10mL可...
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