向盛有100g稀硫*的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解後,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉澱質量與加...
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問題詳情:
向盛有100 g稀硫*的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解後,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉澱質量與加入NaOH溶液的質量關係如圖所示。
(1)計算*氧化*溶液的溶質質量分數。(要求寫出計算過程)
(2)與*氧化*溶液反應所消耗硫*溶質的質量為____克。
【回答】
29.4
解:(1)設與硫*鎂反應消耗NaOH的質量為x
2NaOH+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4
80 58
x 8.7 g
= x=12 g
*氧化*溶液中溶質的質量分數=×100%=30%
答:*氧化*溶液的溶質質量分數為30%。
(2)29.4
解析:(1)向所得溶液中加入NaOH溶液,一開始沒有產生沉澱,説明NaOH溶液在和硫*反應,稀硫*和鎂粉反應後有剩餘。根據*氧化*和硫*鎂反應生成的沉澱是8.7 g,依據化學方程式可求出40 g*氧化*溶液中NaOH的質量,進而求得*氧化*溶液的溶質質量分數。(2)根據80 g的*氧化*和硫*反應,依據化學方程式進行計算即可。設與*氧化*溶液反應所消耗硫*溶質的質量為y。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
80 g×30% y
= y=29.4 g
知識點:*和鹼單元測試
題型:計算題
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