將10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數的稀硫*中,微熱到氧化銅全部溶解,再向溶液中加入ag鐵粉,使溶液中...
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問題詳情:
將10g氧化銅粉末加入到100g一定質量分數的稀硫*中,微熱到氧化銅全部溶解,再向溶液中加入ag鐵粉,使溶液中的溶質完全反應後,過濾,將濾渣在低温下烘乾,得到乾燥固體質量仍然為ag,下列分析不正確的是( )
A.稀硫*中溶質質量分數為12.25% B. 濾渣中一定含有銅,可能含有鐵
C. 加入鐵粉後有紅*固體產生,還有少量氣泡產生 D. a的取值範圍:a≥8
【回答】
【解析】設與10g CuO 反應的H2SO4 的質量為x ,消耗的鐵的質量為 y ,生成Cu 的質量為z 。
CuO ~ H2SO4 ~ Fe ~ Cu
80 98 56 64
10g x y z
80/10g=98/x,x= 12. 25g
80/10g=56/y,y =7g
80/10g=64/z,z= 8g
因為生成銅為8g,即a=8g ,那麼加入的鐵粉也應是8g ,與稀H2SO4 反應的鐵粉的質量為8g -7g =1g
Fe + H2SO4 FeSO4+ H2 ↑
56 98
1g x
x=1.75g
硫*的質量分數為: (12.25g+1.75g)/100g×100%=14%
根據計算判斷稀硫*中溶質質量分數為14%;濾渣中一定含有銅,可能含有鐵;加入鐵粉後有紅*固體產生,還有少量氣泡產生;a的取值範圍:a≥8。故選A。
【*】A
知識點:各地中考
題型:選擇題
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