硫*銅和硫*的混合溶液中硫元素的質量分數佔3.2%,現將100g該混合溶液加入到*氧化*溶液中,恰好完全反應,...
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問題詳情:
硫*銅和硫*的混合溶液中硫元素的質量分數佔3.2%,現將100g該混合溶液加入到*氧化*溶液中,恰好完全反應,測得消耗*氧化*溶液的質量為100g。下列説法不正確的是( )
A.生成*氧化銅沉澱的質量為9.8g
B.*氧化*溶液中*元素質量為4.6g
C.所得溶液中溶質的質量為14.2g
D.*氧化*溶液中溶質的質量分數為8%
【回答】
【分析】根據硫元素的質量和對應的關係式求算*元素以及硫**和*氧化*的溶液中溶質的質量分數。
【解答】解:設*元素的質量為x,生成的硫**的質量為y,所用*氧化*的溶液中溶質的質量分數為z。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
可得關係式為:
S∽∽∽∽Na2SO4∽∽∽∽∽2NaOH∽∽∽∽2Na
32 142 80 46
3.2%×100g y 100gz x
===
x=4.6g
y=14.2g
z=8%
所以BCD正確,而無法求算*氧化銅的質量,所以無從確定為9.8%
故選:A。
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整。
知識點:未分類
題型:選擇題
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